高中《化學(xué)反應速率》教案
一、教學(xué)目標
【知識與技能】
1.理解基本化學(xué)反應速率的概念。
2.認識影響化學(xué)反應速率的外界條件。
【過(guò)程與方法】
通過(guò)實(shí)驗探究分析影響化學(xué)反應速率的外界條件，形成科學(xué)的探究方法，發(fā)展探究能力。
【情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)】
提高參與化學(xué)科技活動(dòng)的熱情;提高將化學(xué)知識應用于生產(chǎn)、生活實(shí)踐的意識。
二、教學(xué)重難點(diǎn)
【重點(diǎn)】化學(xué)反應速率的概念;影響化學(xué)反應速率的因素。
【難點(diǎn)】化學(xué)反應速率的影響因素。
三、教學(xué)過(guò)程
環(huán)節一：新課導入
【播放視頻】爆炸、溶洞的形成、鐵生銹、牛奶變質(zhì)的過(guò)程。
【提出問(wèn)題】大家了解它們(爆炸、溶洞的形成、鐵生銹、牛奶變質(zhì))化學(xué)變化過(guò)程進(jìn)行的快慢嗎?它們反應的快慢與我們又有什么關(guān)系呢?
【學(xué)生回答】爆炸的反應非�？�，溶洞的形成、鐵生銹、牛奶變質(zhì)的反應非常慢。
【教師總結】其實(shí)選擇的參照物不一樣，反應快慢描述也不一樣。如鐵生銹相對煤的形成是快的反應，但相對氫氣的爆炸是慢的反應。所以我們需要定量來(lái)描述化學(xué)反應的快慢，這就是今天我們要學(xué)習的'化學(xué)反應速率。
2.影響化學(xué)反應速率的因素
【提出問(wèn)題】化學(xué)反應速率與我們的生活是息息相關(guān)的，我們總希望對我們有利的反應越快越好，而對我們不利的反應則越慢越好!哪些因素會(huì )影響化學(xué)反應速率?大家猜想下，在相同條件下，鈉和鎂同時(shí)與水反應，誰(shuí)反應的更快?為什么?
【學(xué)生回答】因為鈉比鎂的化學(xué)性質(zhì)活潑，所以鈉的反應會(huì )更快。
【教師總結】影響化學(xué)反應速率的內部因素是物質(zhì)本身的性質(zhì)，而且這個(gè)因素起著(zhù)決定性的作用。
【教師引導】結合初中所學(xué)知識，思考影響化學(xué)反應速率的外部因素有哪些?
【學(xué)生回答】溫度、表面積、濃度、催化劑。
【實(shí)驗演示1】在兩支放有少量大理石的試管里，分別加入10 mL 1 mol/L鹽酸和10 mL 0.1 mol/L鹽酸，觀(guān)察現象;然后給加10 mL 0.1mol/L鹽酸的試管加熱，觀(guān)察現象。
【學(xué)生回答】大理石和1 mol/L鹽酸迅速反應，有大量氣泡產(chǎn)生，而加0.1 mol/L鹽酸的試管里反應則比較緩慢;當給0.1 mol/L鹽酸的試管加熱時(shí)，氣泡的量增多，反應加快。
【教師板書(shū)】濃度、溫度對化學(xué)反應速率有很大影響，且濃度越大化學(xué)反應速率越快;溫度越大化學(xué)反應速率越快。
【實(shí)驗演示2】在兩支放有少量大理石的試管里，分別加入少量5 mL 5%的H2O2溶液和三滴洗滌劑，再向其中一支試管中加少量MnO2粉末。觀(guān)察反應現象。
【學(xué)生回答】在H2O2溶液中加MnO2粉末時(shí)立即有大量氣泡產(chǎn)生，而在沒(méi)有加MnO2粉末的試管中只有少量氣泡出現。催化劑MnO2使在H2O2溶液分解加快。
【教師總結】影響化學(xué)反應速率的外因一般有溫度、濃度、催化劑、固體表面積及物質(zhì)狀態(tài)等。(對于氣體來(lái)說(shuō)，增大壓強目的是增加它的濃度，故壓強也是影響化學(xué)反應速率的一大因素)
環(huán)節二：鞏固提高
用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是( )。
A.加熱
B.不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸
C.滴加少量CuSO4溶液
D.不用鐵片，改用鐵粉
(答案：B)
環(huán)節三：小結作業(yè)
請學(xué)生回答本堂課的收獲：化學(xué)反應速率的概念、表達式、單位及影響化學(xué)反應速率的因素。
布置作業(yè)：查閱資料搜集生活中我們應用到的化學(xué)反應速率的實(shí)例。
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