堿金屬元素教案

　　作為一名辛苦耕耘的教育工作者，就有可能用到教案，教案是教學(xué)藍圖，可以有效提高教學(xué)效率。我們該怎么去寫(xiě)教案呢？以下是小編幫大家整理的堿金屬元素教案，僅供參考，歡迎大家閱讀。

堿金屬元素教案1

　　（一）知識目標

　　使學(xué)生掌握堿金屬的物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì),并能運用原子結構的知識來(lái)解釋它們的性質(zhì)上的異同及其遞變規律,為學(xué)習元素周期律打好基礎。

　　（二）能力目標

　　1、充分利用物質(zhì)的結構與性質(zhì)的關(guān)系，掌握學(xué)習金屬元素及其化合物的方法。

　　2、培養學(xué)生的發(fā)散思維能力。

　　（三）情感目標

　　通過(guò)物理與化學(xué)性質(zhì)遞變規律的學(xué)習，對學(xué)生進(jìn)行“量變到質(zhì)變”、“對立統一”規律等辯證唯物主義觀(guān)點(diǎn)的教育。

　　教學(xué)重點(diǎn)：堿金屬元素的性質(zhì)以及跟其原子結構的關(guān)系

　　教學(xué)方法：討論、講解、實(shí)驗相結合

　　教學(xué)過(guò)程：

　�。蹚土曁釂�(wèn)］展示一瓶金屬鈉，設問(wèn)：金屬鈉為什么要保存在煤油中？

　　展示一瓶金屬鉀，設問(wèn)：金屬鉀保存在什么物質(zhì)中？為什么？

　　[引入]這說(shuō)明鉀和鈉以及鋰、銣、銫元素之間存在著(zhù)某種內在聯(lián)系，這種內在聯(lián)系是什么呢？下面我們將從它們的結構特征和性質(zhì)等方面來(lái)進(jìn)行探討。由于鈁是放射性元素，暫不討論。

　　[板書(shū)]第三節堿金屬元素

　　[板書(shū)]一、物理性質(zhì)

　　指導學(xué)生閱讀課本P36表2－1，堿金屬的主要物理性質(zhì)并加以總結。

　　1、相似性；銀白色固體、硬度小、密度�。ㄝp金屬）、熔點(diǎn)低、導電、導熱、有展性。

　　2、遞變性（從鋰到銫）：

　�、倜芏戎饾u增大（K反常）（鋰能否放在煤油中？）

　�、谌埸c(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸降低

　　[提問(wèn)]推測鈁的密度和熔點(diǎn)沸點(diǎn)比銫高還是底？

　　[板書(shū)]二、原子結構

　　請學(xué)生看P36表2-2，堿金屬元素的原子結構，由學(xué)生小結。

　　[板書(shū)]

　　1、相同點(diǎn)：最外電子層上都只有1個(gè)電子。

　　2、遞變規律：從鋰到銫核電荷數增大，電子層數增多，原子半徑增大。

　　[講述]：堿金屬元素有原子結構上有一定的相似性和遞變性，而結構決定性質(zhì)，因此我們推測它們在性質(zhì)上存在相似性和遞變性。

　　元素化學(xué)性質(zhì)主要由原子結構決定，請同學(xué)們根據原子結構的相似點(diǎn)和遞變性推出堿金屬元素的化學(xué)性質(zhì)。

　　[學(xué)生小結]堿金屬元素原子的最外層上都只有1個(gè)電子，因此，可以推測它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)，它們都與鈉相似，都能與氧氣等非金屬以及水等起反應。但由于從鋰到銫核電荷數增大，電子層數增多，所以它們在化學(xué)性質(zhì)上也有一定的差異，也存在遞變規律。

　　[板書(shū)]三、堿金屬的化學(xué)性質(zhì)

　　[講述]同學(xué)們的推測是否正確，還需要通過(guò)實(shí)驗和事實(shí)進(jìn)行論證。

　　[板書(shū)]1．堿金屬與非金屬反應

　　[學(xué)生實(shí)驗]用鑷子取一小塊鉀，擦干表面煤油后，放在石棉網(wǎng)上稍加熱，觀(guān)察發(fā)生的現象。

　　[提問(wèn)]觀(guān)察到哪些現象？比較與鈉在空氣中燃燒的現象有什么差異？

　�。ㄢ浫刍�成小球，劇烈燃燒，鉀比鈉在空氣中燃燒更劇烈。）

　　[提問(wèn)]從上述現象比較鈉與鉀失電子能力強弱和金屬性。

　　點(diǎn)燃

　�。ㄢ洷肉c更易失去電子，金屬性更強。）

　　點(diǎn)燃

　　[板書(shū)]

　　4Li+O22Li2O

　　2Na+O2Na2O2

　　[講述]鉀燃燒后生成的是比過(guò)氧化鉀更復雜的氧化物，由于大綱和教材不要求，我們就不討論了，有興趣的同學(xué)可以在課后查閱有關(guān)資料進(jìn)行學(xué)習。下面我們觀(guān)察鉀與水是如何進(jìn)行反應的。

　　[板書(shū)]2．堿金屬與水的反應

　　[演示實(shí)驗]教材[實(shí)驗2-10]。

　　[討論](1)在上述實(shí)驗中觀(guān)察到什么實(shí)驗現象？

　　(2)鉀、鈉分別與水反應，何者更劇烈？

　　(3)根據上述實(shí)驗現象可得出什么結論？

　　教師引導學(xué)生小結：

　　2R+2H2O=2ROH+H2↑

　�。�1）鋰到鉀與水反應越來(lái)越劇烈，生成的堿的堿性越來(lái)越強。

　�。�2）鋰到鉀金屬性逐漸增強。

　　[敘述]從上面的實(shí)驗及大量事實(shí)證明，同學(xué)們前面根據原子結構所作的推論是合理的，也是正確的，今后我們在學(xué)習中要學(xué)會(huì )這種方法。由于堿金屬的化學(xué)性質(zhì)都非�；顫�，因此，它們在自然界中都以化合態(tài)存在，堿金屬的單質(zhì)都由人工制得。實(shí)驗室保存堿金屬時(shí)，都要密封保存，如把K、Na保存在煤油中。

　　作業(yè)：P40：三、四、五

堿金屬元素教案2

　　教學(xué)目標

　　知識目標

　　掌握堿金屬元素性質(zhì)的異同，能夠用原子結構的初步知識來(lái)理解它們性質(zhì)上的差異和遞變規律，為今后學(xué)習元素周期律打好基礎。

　　了解焰色反應的操作及應用。

　　能力目標

　　通過(guò)演示實(shí)驗現象，培養學(xué)生總結、推理及分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。

　　情感目標

　　樹(shù)立結構決定性質(zhì)的觀(guān)念，培養量變到質(zhì)變的辯證唯物主義思想。

　　教學(xué)建議

　　堿金屬知識結構網(wǎng)絡(luò )圖

　　在學(xué)習完全章后應該指導學(xué)生總結出本章內容的知識網(wǎng)絡(luò )圖。這是學(xué)生學(xué)習的第一個(gè)金屬元素族，關(guān)鍵是熟悉自然族的學(xué)習方法。每一族重點(diǎn)掌握代表物質(zhì)的性質(zhì)，其他元素的性質(zhì)可以利用相似性和遞變性的規律加以掌握。培養學(xué)生良好的學(xué)習習慣是很重要的。形成知識結構的網(wǎng)絡(luò )可以把分散的內容統一起來(lái)。為以后學(xué)習典型的非金屬元素族 鹵族鋪平道路，使得元素周期表和元素周期律的學(xué)習“水到渠成”。

　　教材分析

　　本節主要包含兩個(gè)主要內容：堿金屬元素的原子結構及其單質(zhì)的性質(zhì)、焰色反應。其中前一部分是本節的重點(diǎn)，也是本章的難點(diǎn)。

　　第一部分內容中，先由兩張表格切入，讓學(xué)生通過(guò)表中提供的數據等信息的分析，總結歸納出堿金屬元素的原子結構的特點(diǎn)。為后面學(xué)習它們的化學(xué)性質(zhì)打好基礎，因為結構決定性質(zhì)，通過(guò)總結結構的相同點(diǎn)和遞變性，完全可以大膽的預測其化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性。然后利用實(shí)驗事實(shí)驗證推測的正確性，這樣的學(xué)習順序是對學(xué)生科學(xué)的學(xué)習方法和學(xué)習態(tài)度的培養。教材在重點(diǎn)介紹了鈉的有關(guān)知識之后，由個(gè)別到一般，進(jìn)一步歸納出堿金屬性質(zhì)的相似性與遞變性，以及與核外電子排布的關(guān)系，從知識基礎、科學(xué)方法等方面為介紹元素周期律和元素周期表等打基礎，使將來(lái)元素周期律的引出能夠做到“水到渠成”。

　　第二部分內容中，主要介紹了鈉和鉀的焰色反應，以及它的正確操作和應用。

　　閱讀材料“金屬鉀的發(fā)現”，意在激發(fā)學(xué)生的學(xué)習興趣，對學(xué)生進(jìn)行化學(xué)史的教育。

　　教學(xué)建議

　　高一第二章第三節的編寫(xiě)，采用了化學(xué)學(xué)習中使用較多的科學(xué)方法模式，即通過(guò)實(shí)驗和觀(guān)察，將實(shí)驗現象和數據等資料加以分析，找出規律性的知識，并根據這些規律性的知識，進(jìn)一步對一些物質(zhì)的性質(zhì)作出推論和預測，當這些推論和預測經(jīng)過(guò)多次論證后，便可將其中的正確部分上升為理論。這種科學(xué)方法模式的訓練，有利于培養學(xué)生的思維能力和自學(xué)能力。因此在這一節的教學(xué)中應注意培養學(xué)生的能力。

　　1.堿金屬單質(zhì)的主要物理性質(zhì)和原子結構的特點(diǎn)，可以讓學(xué)生以教材中的兩個(gè)表格為主要依據，結合前面學(xué)過(guò)的鈉的有關(guān)性質(zhì)，運用對比的方法通過(guò)自學(xué)、討論的方法掌握這部分知識。建議從相同點(diǎn)和遞變性?xún)煞矫嬷笇�學(xué)生總結出規律。

　　2.堿金屬的化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性，可以讓學(xué)生結合原子結構的相似性和遞變性去思考，利用規律大膽推測，然后用實(shí)驗加以驗證。此處的教學(xué)是培養學(xué)生思維能力的最佳時(shí)機。這樣可以極大地調動(dòng)學(xué)生的學(xué)習積極性。通過(guò)以上分析可以看出，此處的實(shí)驗尤為重要。要做好鉀在空氣中燃燒以及鉀和水反應的實(shí)驗�？梢允孪葟土曗c的有關(guān)的實(shí)驗現象，寫(xiě)出反應的化學(xué)方程式，分析氧化劑和還原劑，標出電子轉移的方向和數目。再通過(guò)講解或者閱讀，從反應發(fā)生的條件，反應的劇烈程度以及生成物等方面比較Li、Na、K、Rb、Cs與氧氣反應，與水反應的不同，從而得出結論：“堿金屬的金屬性都很強，是強還原劑，而且隨著(zhù)核電荷數的增大而逐漸增強”的結論。從知識基礎、科學(xué)方法等方面為介紹元素周期律和元素周期表等打基礎。

　　3.堿金屬元素在自然界的存在，可以結合它們的化學(xué)性質(zhì)讓學(xué)生自然地得出結論。此外還應涉及藥品的保存，例如：鈉和鉀應保存在煤油里，鋰保存在石蠟中。

　　4.焰色反應的教學(xué)，可以結合生活實(shí)際：美麗的煙火、食鹽濺在火焰上呈現黃色。教學(xué)中可以適當增加一些離子的焰色反應，引發(fā)學(xué)生的興趣。教師應強調焰色反應的正確操作方法和步驟及其原因，特別指出鉀的焰色反應應透過(guò)藍色的鈷玻璃觀(guān)察，并解釋原因。講解焰色反應的應用時(shí)應明確它可以用來(lái)檢驗金屬或其化合物。

　　教學(xué)設計示例

　　第三節 堿金屬元素

　　教學(xué)目標

　　1．知識目標

　�。�1）掌握堿金屬元素性質(zhì)的異同，能夠用原子結構的初步知識來(lái)理解它們性質(zhì)上的差異和遞變規律，為今后學(xué)習元素周期律打好基礎。

　�。�2）了解焰色反應的操作及應用。

　　2．能力目標

　　通過(guò)演示實(shí)驗現象，培培養學(xué)生總結、推理及分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。

　　3．情感目標

　　樹(shù)立結構決定性質(zhì)的觀(guān)念，培養量變到質(zhì)變的辯證唯物主義思想。

　　教學(xué)重難點(diǎn)

　　重點(diǎn)：

　　堿金屬元素結構性質(zhì)的相似性，遞變性及其原因。

　　難點(diǎn)：

　　科學(xué)方法模式的訓練；堿金屬的化學(xué)性質(zhì)。

　　教學(xué)過(guò)程

　　1．堿金屬元素的原子結構和物理性質(zhì)

　�。垡�入］學(xué)生上黑板寫(xiě)出堿金屬元素的名稱(chēng)、符號及原子結構示意圖。

　�。厶釂�(wèn)］

　�。�1）堿金屬元素的原子結構的相同點(diǎn)是什么？

　　最外層有一個(gè)電子，在反應中易失掉一個(gè)電子，表現出還原性。

　�。�2）堿金屬元素的物理性質(zhì)是否相似？

　　接著(zhù)指導學(xué)生閱讀課本第36頁(yè)［表 2—l］，堿金屬的主要物理物質(zhì)并加以總結。①色狀：銀白色金屬（銫略帶金色光澤）②柔軟、密度小，熔點(diǎn)低 ③有較強的導電導熱性。

　�。厶釂�(wèn)］

　�。�1） 堿金屬元素的原子結構的不同點(diǎn)是什么？

　　隨著(zhù)核電荷數的增多，它們的電子層數逐漸增多，原子半徑逐漸增大。核對于外層電子的束縛能力越來(lái)越弱，失電子的能力越來(lái)越容易。

　�。�2）堿金屬元素的物理性質(zhì)有什么變化規律？

　　指導學(xué)生根據課本第36頁(yè)［表2—1］與［表2－2］，總結出堿金屬由于核電荷數的增加，電子層數遞增，原子半徑漸大，物理性質(zhì)也有所不同。如：

　　a．硬度：柔軟，有展性，由小到大；

　　b．密度：由小到大，（K反常）。

　　c．熔沸點(diǎn)：由高到低，Na略低于水的沸點(diǎn)，K稍高于人的體溫，Cs低于人的體溫，除汞外，金屬中銫的熔點(diǎn)最低。

　�。蹥w納］學(xué)生通過(guò)討論，分析得到結論。①在變化規律中有個(gè)別反�，F象，如鉀的密度比鈉的密度小，②從密度的大小得到鋰的密度比煤油小，得到鋰保存在石蠟中，而鈉鉀則可以保存在煤油中。

　　2．堿金屬的化學(xué)性質(zhì)

　�。壑v解］堿金屬原子的最外層都是1個(gè)電子。則化學(xué)性質(zhì)應與金屬鈉相似。對比Na與O2、 S、Cl2的反應及堿金屬其他金屬的反應，加上閱讀課文，發(fā)現Li與O2反應只生成氧化物，Na與O2反應會(huì )生成氧化物和過(guò)氧化物，而K與O2反應除生成氧化物、過(guò)氧化物外，還能生成超氧化物。這說(shuō)明Li 、Na 、K的活潑性，應該是Li

　�。垩菔緦�(shí)驗］課本第37頁(yè)實(shí)驗［2—9］與［2—10］，教師可邊演示邊強調操作方法，并要求學(xué)生注意比較實(shí)驗的現象與程度。

　�。壑v解］通過(guò)觀(guān)察現象可知，鉀與O2反應能產(chǎn)生超氧化鉀，且比鈉與氧氣反應更加劇烈，鉀與水反應，與鈉與水反應的產(chǎn)物是一樣的，但更劇烈。

堿金屬元素教案3

　　一：教學(xué)目標

　　1．知識與技能

　�。�1）掌握堿金屬元素性質(zhì)的異同，能夠用原子結構的初步知識來(lái)理解它們性質(zhì)上的差異和遞變規律，為今后學(xué)習元素周期律打好基礎。

　�。�2）了解焰色反應的操作及應用。

　　2．過(guò)程與方法

　　通過(guò)演示實(shí)驗現象，培養學(xué)生總結、推理及分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。

　　3．情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)

　　樹(shù)立結構決定性質(zhì)的觀(guān)念，培養量變到質(zhì)變的辯證唯物主義思想。

　　二：學(xué)情分析

　　本章內容的知識網(wǎng)絡(luò )圖。這是學(xué)生學(xué)習的第一個(gè)金屬元素族，關(guān)鍵是熟悉自然族的學(xué)習方法。每一族重點(diǎn)掌握代表物質(zhì)的性質(zhì)，其他元素的性質(zhì)可以利用相似性和遞變性的規律加以掌握。培養學(xué)生良好的學(xué)習習慣是很重要的'。形成知識結構的網(wǎng)絡(luò )可以把分散的內容統一起來(lái)。為以后學(xué)習典型的非金屬元素族 鹵族鋪平道路，使得元素周期表和元素周期律的學(xué)習“水到渠成”。

　　三：教學(xué)重難點(diǎn)

　　重點(diǎn)：

　　堿金屬元素結構性質(zhì)的相似性，遞變性及其原因。

　　難點(diǎn)：

　　科學(xué)方法模式的訓練；堿金屬的化學(xué)性質(zhì)。

　　四：教學(xué)過(guò)程

　　1．堿金屬元素的原子結構和物理性質(zhì)

　�。垡�入］學(xué)生上黑板寫(xiě)出堿金屬元素的名稱(chēng)、符號及原子結構示意圖。

　�。厶釂�(wèn)］

　�。�1）堿金屬元素的原子結構的相同點(diǎn)是什么？

　　最外層有一個(gè)電子，在反應中易失掉一個(gè)電子，表現出還原性。

　�。�2）堿金屬元素的物理性質(zhì)是否相似？

　　接著(zhù)指導學(xué)生閱讀課本第36頁(yè)［表 2—l］，堿金屬的主要物理物質(zhì)并加以總結。

　�、偕珷睿恒y白色金屬（銫略帶金色光澤）

　�、谌彳�、密度小，熔點(diǎn)低

　�、塾休^強的導電導熱性。

　�。厶釂�(wèn)］

　�。�1） 堿金屬元素的原子結構的不同點(diǎn)是什么？

　　隨著(zhù)核電荷數的增多，它們的電子層數逐漸增多，原子半徑逐漸增大。核對于外層電子的束縛能力越來(lái)越弱，失電子的能力越來(lái)越容易。

　�。�2）堿金屬元素的物理性質(zhì)有什么變化規律？

　　指導學(xué)生根據課本第36頁(yè)［表2—1］與［表2－2］，總結出堿金屬由于核電荷數的增加，電子層數遞增，原子半徑漸大，物理性質(zhì)也有所不同。如：

　　a．硬度：柔軟，有展性，由小到大；

　　b．密度：由小到大，（K反常）。

　　c．熔沸點(diǎn)：由高到低，Na略低于水的沸點(diǎn)，K稍高于人的體溫，Cs低于人的體溫，除汞外，金屬中銫的熔點(diǎn)最低。

　　五：［歸納］學(xué)生通過(guò)討論，分析得到結論。

　�、僭谧兓�規律中有個(gè)別反�，F象，如鉀的密度比鈉的密度小。

　�、趶拿芏鹊拇笮〉玫戒嚨拿芏缺让河托�，得到鋰保存在石蠟中，而鈉鉀則可以保存在煤油中。

　�。坌〗Y］堿金屬元素的性質(zhì)與原子結構的變化規律：隨核電荷數的增加，電子層數依次增加，原子半徑依次增大，還原性依次增強。

　　六：布置作業(yè)

堿金屬元素教案4

　　1．知識目標

　�。�1）掌握堿金屬元素性質(zhì)的異同，能夠用原子結構的初步知識來(lái)理解它們性質(zhì)上的差異和遞變規律，為今后學(xué)習元素周期律打好基礎。

　�。�2）了解焰色反應的操作及應用。

　　2．能力目標

　　通過(guò)演示實(shí)驗現象，培養學(xué)生總結、推理及分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。

　　3．情感目標

　　樹(shù)立結構決定性質(zhì)的觀(guān)念，培養量變到質(zhì)變的辯證唯物主義思想。

　　教學(xué)重難點(diǎn)

　　重點(diǎn)：

　　堿金屬元素結構性質(zhì)的相似性，遞變性及其原因。

　　難點(diǎn)：

　　科學(xué)方法模式的訓練；堿金屬的化學(xué)性質(zhì)。

　　1．堿金屬元素的原子結構和物理性質(zhì)

　�。垡�入］學(xué)生上黑板寫(xiě)出堿金屬元素的名稱(chēng)、符號及原子結構示意圖。

　�。厶釂�(wèn)］

　�。�1）堿金屬元素的原子結構的相同點(diǎn)是什么？

　　最外層有一個(gè)電子，在反應中易失掉一個(gè)電子，表現出還原性。

　�。�2）堿金屬元素的物理性質(zhì)是否相似？

　　接著(zhù)指導學(xué)生閱讀課本第36頁(yè)［表2—l］，堿金屬的主要物理物質(zhì)并加以總結。①色狀：銀白色金屬（銫略帶金色光澤）②柔軟、密度小，熔點(diǎn)低③有較強的導電導熱性。

　�。厶釂�(wèn)］

　�。�1）堿金屬元素的原子結構的不同點(diǎn)是什么？

　　隨著(zhù)核電荷數的增多，它們的電子層數逐漸增多，原子半徑逐漸增大。核對于外層電子的束縛能力越來(lái)越弱，失電子的能力越來(lái)越容易。

　�。�2）堿金屬元素的物理性質(zhì)有什么變化規律？

　　指導學(xué)生根據課本第36頁(yè)［表2—1］與［表2－2］，總結出堿金屬由于核電荷數的增加，電子層數遞增，原子半徑漸大，物理性質(zhì)也有所不同。如：

　　a．硬度：柔軟，有展性，由小到大；

　　b．密度：由小到大，（K反常）。 c．熔沸點(diǎn)：由高到低，略低于水的沸點(diǎn)，K稍高于人的體溫，低于人的體溫，除汞外，金屬中銫的熔點(diǎn)最低。

　�。蹥w納］學(xué)生通過(guò)討論，分析得到結論。①在變化規律中有個(gè)別反�，F象，如鉀的密度比鈉的密度小，②從密度的大小得到鋰的密度比煤油小，得到鋰保存在石蠟中，而鈉鉀則可以保存在煤油中。

　　2．堿金屬的化學(xué)性質(zhì)

　�。壑v解］堿金屬原子的最外層都是1個(gè)電子。則化學(xué)性質(zhì)應與金屬鈉相似。對比與、、的反應及堿金屬其他金屬的反應，加上閱讀課文，發(fā)現與反應只生成氧化物，與反應會(huì )生成氧化物和過(guò)氧化物，而K與反應除生成氧化物、過(guò)氧化物外，還能生成超氧化物。這說(shuō)明的活潑性，應該是。分析了堿金屬與的反應后，再比較鉀與水的反應

　�。垩菔緦�(shí)驗］課本第37頁(yè)實(shí)驗［2—9］與［2—10］，教師可邊演示邊強調操作方法，并要求學(xué)生注意比較實(shí)驗的現象與程度。

　�。壑v解］通過(guò)觀(guān)察現象可知，鉀與反應能產(chǎn)生超氧化鉀，且比鈉與氧氣反應更加劇烈，鉀與水反應，與鈉與水反應的產(chǎn)物是一樣的，但更劇烈。

　�。塾懻摚�

　�。�1）堿金屬表現哪些共同的化學(xué)性質(zhì)？與原子結構、電子層數、原子半徑的變化有什么

　　聯(lián)系？

　�。�2）堿金屬元素的原子半徑與相應離子半徑的關(guān)系？

　�。坌〗Y］（1）堿金屬的共同的化學(xué)性質(zhì)與遞變性

　　a．堿金屬都能與氧氣反應，從鋰到銫反應越來(lái)越劇烈，生成物為氧化物（鋰）、過(guò)氧化物（鈉）、比過(guò)氧化物更復雜的氧化物，如超氧化物等（鉀、銣、銫）。

　　b．堿金屬都能與水反應，生成氫氧化物和氫氣。從鋰到銫與水反應越來(lái)越劇烈。

　　c．均為強還原劑，我們知道，物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是由其本性決定的，堿金屬元素的原子結構特點(diǎn)決定了化學(xué)性質(zhì)的相似性和差異性，堿金屬元素原子最外層都是一個(gè)電子，決定了它們都是活潑的金屬，強還原性。而隨核電荷數的增加，原子半徑增大，核對外層電子的吸引力逐漸減小，失電子能力逐漸增強，金屬活動(dòng)性逐漸增強，因而，生成氧化物時(shí)越復雜，與水反應更劇烈。

　�。�2）因為堿金屬元素為活潑金屬，易失去最外層電子使次外層變?yōu)樽钔鈱�，所以其原子半徑大于相應的離子半徑。如：

　　即：原子半徑半徑。

　　3．焰色反應

　�。垡�入］每當我們看到五光十色、絢麗多彩的焰色時(shí)就會(huì )想：焰火是怎么制造的？為什么燃燒時(shí)火焰會(huì )有不同的顏色呢？我們下面可以根據演示實(shí)驗的現象來(lái)解釋這些問(wèn)題。

　�。垩菔荆菡n本第38頁(yè)實(shí)驗［2—11］，學(xué)生通過(guò)實(shí)驗現象得出結論，教師指導學(xué)生閱讀課文焰色反應的定義。

　�。厶釂�(wèn)］

　�。�1）每次試驗完后，為什么都要用鹽酸洗凈鉑絲（或光潔的鐵絲或鎳、鉻、鎢絲）？

　�。�2）除金屬的化合物之外，單質(zhì)金屬能不能有同樣的現象？

　�。�3）在觀(guān)察鉀的火焰顏色時(shí)，為什么要隔著(zhù)藍色的鈷玻璃？

　�。�4）學(xué)習焰色反應的主要作用是什么？讓學(xué)生參閱課本封里“焰色反應”彩圖，了解除堿金屬及它們的化合物外，鈣、鍶、鋇、銅等金屬及其化合物也能呈現焰色反應，并重點(diǎn)記憶鈉鉀焰色反應的顏色。強調 指出：由于一般鈉鹽、鉀鹽易溶于水，在溶液中又無(wú)顏色，無(wú)法通過(guò)其他反應進(jìn)行檢驗“”，所以常常利用焰色反應來(lái)檢驗。

　　總結、擴展

　　1．總結

　　堿金屬作為典型的金屬族，通過(guò)分析、總結堿金屬元素的性質(zhì)變化規律，學(xué)習最外層電子數相同的一族元素及化合物知識的一般方法；通過(guò)對實(shí)驗現象的觀(guān)察分析，培養了學(xué)生透過(guò)現象看本質(zhì)，抓住事物內在的不同和聯(lián)系的學(xué)習方法。

　　2．擴展

堿金屬元素教案5

　　教學(xué)目標概覽

　�。ㄒ唬┲�識目標

　　使學(xué)生了解焰色反應，并能利用焰色反應檢驗鈉和鉀及其化合物。

　�。ǘ�）能力目標

　　1、使學(xué)生初步掌握以焰色反應檢驗鈉和鉀及其化合物的操作技能.

　　2、培養學(xué)生的發(fā)散思維能力。

　�。ㄈ�）情感目標

　　通過(guò)學(xué)習堿金屬元素遞變規律的學(xué)習,體會(huì )化學(xué)的規律美。焰色反應的學(xué)習體悟化學(xué)的現象美。

　　教學(xué)重點(diǎn)：

　　堿金屬元素的焰色反應及科學(xué)方法模式的訓練。

　　教學(xué)方法：

　　討論、講解、實(shí)驗相結合

　　教學(xué)過(guò)程：

　　[設問(wèn)]從上節課的學(xué)習我們懂得K、Na的化學(xué)性質(zhì)是非常相似的。初中學(xué)習物質(zhì)的溶解性時(shí)我們就知道鈉鹽、鉀鹽是全溶的，用離子反應是不可能把鈉離子和鉀離子鑒別出來(lái)的。怎么樣鑒別鈉鹽和鉀鹽？

　　同學(xué)們有沒(méi)有注意到平時(shí)我們炒菜時(shí)如果不小心把鹽水灑在爐火上，火焰會(huì )變成黃色。酒精燃燒的火焰本身是淡藍色的，但我們使用酒精燈時(shí)發(fā)現酒精燈的火焰實(shí)際上也是黃色的，這是為什么？

　　[學(xué)生]可能存在一些物質(zhì)改變了火焰的顏色。

　　[教師]這種假設合不合理呢？我們用實(shí)驗來(lái)驗證。同學(xué)們認真觀(guān)察實(shí)驗時(shí)火焰顏色的變化。

　　[演示]NaCl、NaOH、Na2SO4的焰色反應。

　　[學(xué)生歸納]有鈉離子的化合物在灼燒時(shí)火焰都是黃色的。

　　[演示] K2CO3、Cu、CuSO4、BaCl2、CaCl2的焰色反應

　　[電腦展示]Sr、Rb的焰色反應

　　[板書(shū)]四、焰色反應

　　1、焰色反應——很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì )使火焰發(fā)出特殊的顏色，在化學(xué)上稱(chēng)為焰色反應(實(shí)質(zhì)不是化學(xué)反應,是物理變化)。

　　2、焰色反應的操作

　　完成要點(diǎn)：先要灼燒鉑絲成無(wú)色,做完一種離子的鑒別后,要用鹽酸洗，再灼燒至無(wú)色,再檢驗第二種離子。

　　[思考].：為什么鉑絲用稀鹽酸洗滌、灼燒后才能做下一個(gè)焰色反應實(shí)驗？

　　[學(xué)生]：氯化物絕大多數都是易溶的，只有氯化銀不溶，用稀鹽酸洗滌灼燒可使鉑絲上殘留的陽(yáng)離子除去。

　　[設問(wèn)]觀(guān)察鉀的焰色反應,為什么要透過(guò)藍色的鈷玻璃？(焰色反很靈敏,微量的金屬都能被檢驗出來(lái),一般的溶液中都有少量的鈉離子,由于鉀焰色反應的顏色淺,容易被鈉干擾)

　　[強調]1.鈉原子與鈉離子的焰色反應的顏色是一樣的,書(shū)中說(shuō):"金屬或金屬離子"

　　2.熟記鈉,鉀的焰色反應的顏色:鈉：黃色 鉀:紫色(透過(guò)藍色鈷玻璃)

　　[設問(wèn)]一種溶液,若其焰色反應呈黃色,能證明它是鈉鹽溶液?jiǎn)?不能,能得出其中含有鈉離子,也可能是氫氧化鈉)

　　[板書(shū)]3、焰色反應的用途（引導學(xué)生歸納）

　�、� 離子檢驗

　�、� 焰火材料（電腦展示節日焰火圖片）

　　堿金屬元素（第二課時(shí)）由收集及整理,轉載請說(shuō)明出處

　　[討論] ：

　　制造玻璃的主要原料之一是純堿。當在玻璃管口點(diǎn)燃某些可燃性氣體時(shí)，火焰常呈現黃色。能否由此說(shuō)明這些氣體的火焰為黃色？為什么？

　　建議有條件的學(xué)�？裳a充混合物的計算。

　　例如：18.4g由NaOH和NaHCO3組成的固體混合物，在密閉容器中加熱到約2500C，經(jīng)充分反應排出氣體，冷卻后稱(chēng)得剩余固體質(zhì)量為16.6g。試計算原混合物中NaOH的質(zhì)量分數。（54.3%）

　　[反饋練習]

　　1、 灼某物質(zhì)灼燒時(shí)，焰色反應呈黃色，下列判斷正確的是（ ）

　�。ˋ）該物質(zhì)一定含鈉元素 （B）該物質(zhì)一定是鈉的化合物

　�。–）該物質(zhì)一定是金屬鈉 （D）不能確定是否含鉀元素，堿金屬元素（第二課時(shí)）

　　2、 下列關(guān)于銫的敘述中，正確的是（ ）

　�。ˋ）CsOH是一種可溶于水的強堿性物質(zhì)

　�。˙） Cs在空氣中燃燒生成一種氧化物Cs2O

　�。–）Cs與水反應，能發(fā)生爆炸，并放出O2

　�。―） 加熱Cs2CO3可生成氧化銫和二氧化碳

　　3、A,B,C,D四種化合物的焰色反應,透過(guò)鈷玻璃觀(guān)察均為紫色.A,B,C和鹽酸反應均生成D,B和C 反應可生成A,在B溶液中通入一種無(wú)色,無(wú)味氣體時(shí),適量時(shí)得A,過(guò)量時(shí)得C,寫(xiě)出分子式:

　　A___ ____B____ ____C___ ____D_____ ____

　　4、一定條件下，下列各物質(zhì)可發(fā)生如圖所示的變化（反應中生成的水沒(méi)有寫(xiě)出）。請回答：

　�。�1）固體A的化學(xué)式：_______________。

　�。�2）反應①的化學(xué)方程式為 ___________________________________________ ；

　�。�3）反應②的化學(xué)方程式為 ______________________________________ 。

　　堿金屬元素（第二課時(shí)）由收集及整理,轉載請說(shuō)明出處

　　5、有A、B、C、D四種物質(zhì)的水溶液，焰色反應均為黃色。

　　A為酸性，B為堿性，C、D為兩種鹽。在A(yíng)的水溶液里加入HNO3酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；A與B、C、D反應時(shí)，B無(wú)明顯現象，C、D均能產(chǎn)生無(wú)色無(wú)臭氣體，并能使澄清石灰水變渾濁；B、D也可以等物質(zhì)的量相互反應生成C。試回答：

　�。�1）寫(xiě)出化學(xué)式A ________ B________ C_______ D_______

　�。�2）B與D作用的離子方程式為 _______________________________

　�。�3）A與D作用的離子方程式為 _______________________________

　�。�4）A顯酸性的原因（用離子方程式表示） _____________________

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