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最新化學(xué)鍵教學(xué)設計范文10篇
在教學(xué)工作者開(kāi)展教學(xué)活動(dòng)前，通常需要準備好一份教學(xué)設計，教學(xué)設計是根據課程標準的要求和教學(xué)對象的特點(diǎn)，將教學(xué)諸要素有序安排，確定合適的教學(xué)方案的設想和計劃。那么你有了解過(guò)教學(xué)設計嗎？以下是小編精心整理的化學(xué)鍵教學(xué)設計范文，歡迎大家分享。
最新化學(xué)鍵教學(xué)設計 1
【教學(xué)目標】
使學(xué)生理解化學(xué)鍵、離子鍵和共價(jià)鍵的概念，通過(guò)離子鍵和共價(jià)鍵的教學(xué)，培養學(xué)生對微觀(guān)粒子運動(dòng)的想象力。
通過(guò)對化學(xué)鍵、離子鍵和共價(jià)鍵的教學(xué)，培養學(xué)生的抽象思維能力和分析推理能力。
通過(guò)對共價(jià)鍵形成過(guò)程的分析，培養學(xué)生求實(shí)、創(chuàng )新的精神；激發(fā)學(xué)生的學(xué)習興趣和求知欲；培養學(xué)生從宏觀(guān)到微觀(guān)、從現象到本質(zhì)的認識事物的科學(xué)方法。
【教學(xué)過(guò)程中教師的活動(dòng)】
一、引入新課
上章我們認識了周期表，表中包含了目前所發(fā)現的所有元素，而這僅有的一百多種元素是如何構成世界萬(wàn)物的呢？通過(guò)本節課的探討我們將解開(kāi)這個(gè)謎。
二、化學(xué)鍵的探討
1、課件展示：水在通電條件下分解。
2、設問(wèn)：水發(fā)生分解為什么要通電呢？
3、提示：請同學(xué)們閱讀教材32頁(yè)第一自然段。
4、板書(shū)：化學(xué)鍵：相鄰原子間的相互作用。
6、討論：水分子間的作用與氫氧原子之間的相互作用誰(shuí)強？
7、提示：請同學(xué)們閱讀教材32頁(yè)，交流研討。
8、展示教具：用水分子模型突出“相鄰原子”含義；展示水分解為氫氣和氧氣的過(guò)程中化學(xué)鍵的變化情況。
9、討論：你對化學(xué)反應中的物質(zhì)變化有了什么新的認識？
10、提示：試從化學(xué)鍵變化角度分析化學(xué)反應的實(shí)質(zhì)。
11、板書(shū)：化學(xué)反應的實(shí)質(zhì)：舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。
三、共價(jià)鍵的探討
1、設問(wèn)：在氯氣和氫氣反應生成氯化氫的過(guò)程中，氯氣分子中的氯氯鍵斷開(kāi)，那么你是否想過(guò)兩個(gè)氯原子之間是如何形成化學(xué)鍵進(jìn)而形成氯氣分子的呢？
2、啟發(fā)：畫(huà)出原子結構示意圖，從原子結構上分析，氯原子最外層有幾個(gè)電子？是否有達到8電子穩定結構的趨勢？如何能達到穩定結構？
3、知識支持：給出學(xué)生氯原子的電子式，并引導學(xué)生畫(huà)出氯分子的電子式。
4、動(dòng)畫(huà)演示：氯氣分子形成的過(guò)程。
5、板書(shū)：共價(jià)鍵：原子間通過(guò)共用電子形成的化學(xué)鍵。
6、設問(wèn)：氯氣分子中的共用電子是如何將兩氯原子結合在一起構成分子的？
7、啟發(fā)：從帶電微粒電性作用上分析：電子和原子核分別帶什么電荷？這些帶電微粒之間存在著(zhù)怎樣的相互作用？
8、設問(wèn)：請同學(xué)們思考兩個(gè)氫原子之間是如何形成化學(xué)鍵的？
9、啟發(fā)：畫(huà)出原子結構示意圖，從原子結構上分析，氫原子最外層有幾個(gè)電子？最外層是哪一層？達到穩定結構時(shí)應滿(mǎn)足幾電子？如何能達到穩定結構？試畫(huà)出氫分子的'電子式。
10、設問(wèn)：請同學(xué)們繼續思考氫原子與氯原子之間是如何形成化學(xué)鍵的？
11、提示：按上述程序進(jìn)行思考，最后畫(huà)出氯化氫分子的電子式。
12、動(dòng)畫(huà)演示：氯化氫分子的形成過(guò)程。
13、設問(wèn)：什么原子間易形成共價(jià)鍵？
14、提示：請閱讀教材33頁(yè)中部。
15、板書(shū)：非金屬元素的原子間易形成共價(jià)鍵。
四、離子鍵的探討
1、播放錄像：鈉在氯氣中燃燒的實(shí)驗。
2、設問(wèn)：在這個(gè)反應中鈉元素與氯元素又是以怎樣的成鍵方式構成氯化鈉的呢？
3、啟發(fā)：分析金屬元素與非金屬元素的原子的結構特點(diǎn)、化學(xué)變化中原子核外電子的變化情況。
4、設問(wèn)：鈉離子與氯離子通過(guò)怎樣的作用形成化學(xué)鍵的？是否僅是陰陽(yáng)離子間的靜電吸引？
5、動(dòng)畫(huà)演示：氯化鈉的形成過(guò)程。
6、板書(shū)：離子鍵：陰、陽(yáng)離子之間通過(guò)靜電作用形成的化學(xué)鍵。
7、設問(wèn)：什么元素的原子之間易形成離子鍵？
8、提示：請閱讀教材35頁(yè)中部回答。
9、板書(shū)：活潑金屬元素原子與活潑非金屬元素原子間易形成離子鍵。
五、拓展深化
1、設問(wèn)：通過(guò)剛才的探究，請你分析一下氯化鈉和氯化氫中氯元素呈負一價(jià)的本質(zhì)是否一樣？
2、提示：有興趣的同學(xué)如果想進(jìn)一步了解有關(guān)離子鍵和共價(jià)鍵的知識，課下可以閱讀教材35頁(yè)的資料在線(xiàn)，或者上網(wǎng)搜索相關(guān)的資料進(jìn)行進(jìn)一步的研究。
六、本節整合
1、設問(wèn)：化學(xué)鍵中的“原子”是否是我們通常所說(shuō)的原子？“相互作用”單指靜電吸引或靜電排斥嗎？
2、提示：本節課我們只探討了化學(xué)鍵中的兩種類(lèi)型，化學(xué)鍵不僅僅只有離子鍵和共價(jià)鍵兩種，其他種類(lèi)的化學(xué)鍵你們將在以后的學(xué)習中進(jìn)行探討。
3、完成下列表格：比較共價(jià)鍵和離子鍵的成鍵原因、成鍵微粒、成鍵方式、成鍵元素。
【教學(xué)過(guò)程中學(xué)生的活動(dòng)】
在整個(gè)的教學(xué)過(guò)程中，學(xué)生活動(dòng)就是在教師所提出問(wèn)題的引導下，積極地進(jìn)行思考并與同學(xué)交流、討論，得出相關(guān)的結論，并回答問(wèn)題。
【教后反思】
本課時(shí)在具體實(shí)施教學(xué)的過(guò)程中，整體感覺(jué)流暢自然，能緊緊地吸引住學(xué)生的注意力，抓住學(xué)生的思維趨勢，充分利用并擴展了學(xué)生的思維空間。在本節課的教學(xué)過(guò)程中，教師只起一個(gè)向導的作用：不時(shí)地提出問(wèn)題，并在必要時(shí)加以啟發(fā)和點(diǎn)撥，引導學(xué)生進(jìn)行積極的思考和討論并得出相關(guān)的結論。本節課的教學(xué)，低起點(diǎn)，小臺階，使用直觀(guān)教具來(lái)突出重點(diǎn)，突破難點(diǎn)。在教學(xué)中用生動(dòng)的動(dòng)畫(huà)，展示了共價(jià)鍵的形成過(guò)程中共用電子的作用，以及離子鍵中陰、陽(yáng)離子間的作用，取得了很好的效果。
最新化學(xué)鍵教學(xué)設計 2
一、教材分析
1.本節是人教版高中化學(xué)必修2第一章《物質(zhì)結構 元素周期律》的第3節。初中介紹了離子的概念，學(xué)生知道鈉離子與氯離子由于靜電作用結合成化合物氯化鈉，又知道物質(zhì)是由原子、分子、離子構成的，但并沒(méi)有涉及到離子化合物、共價(jià)化合物以及化學(xué)鍵的概念。本節的目的是使學(xué)生進(jìn)一步從結構的角度認識物質(zhì)的構成，從而揭示化學(xué)反應的實(shí)質(zhì)，是對學(xué)生的微粒觀(guān)和轉化觀(guān)較深層次的學(xué)習。為今后學(xué)習有機化合物、化學(xué)反應與能量打下基礎。并通過(guò)這些對學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義世界觀(guān)的教育。所以這一課時(shí)無(wú)論從知識性還是思想性來(lái)講，在教學(xué)中都占有重要的地位。
2.從分類(lèi)的角度上來(lái)看，前面有了物質(zhì)的分類(lèi)，化學(xué)反應的分類(lèi)，本節內容則是從物質(zhì)的微觀(guān)結構上進(jìn)行分類(lèi)，根據物質(zhì)的成鍵方式，將化學(xué)鍵分為離子鍵和共價(jià)鍵(在選修3中再介紹金屬鍵)，共價(jià)鍵再分為極性鍵與非極性鍵。在教學(xué)中要注意與前面知識的聯(lián)系，一是各種化學(xué)鍵與各類(lèi)物質(zhì)的關(guān)系，二是化學(xué)鍵變化與化學(xué)反應的關(guān)系。
3.課標要求
化學(xué)鍵的相關(guān)內容較多，教材是按照逐漸深入的方式學(xué)習，課標也按照不同的層次提出不同的要求，本節的課標要求為：“認識化學(xué)鍵的涵義，知道離子鍵和共價(jià)鍵的形成”;第三章《有機物》要求“了解有機化合物中碳的成鍵特征”;選修4《化學(xué)反應與能量》中要求“知道化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應中能量變化的主要原因”;選修3《物質(zhì)結構與性質(zhì)》中要求“能說(shuō)明離子鍵的形成，能根據離子化合物的結構特征解釋其物理性質(zhì);了解晶格能的應用，知道晶格能的大小可以衡量離子晶體中離子鍵的強弱;知道共價(jià)鍵的主要類(lèi)型，能用鍵能、鍵長(cháng)、鍵角等說(shuō)明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì);認識共價(jià)分子結構的多樣性和復雜性，能根據有關(guān)理論判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構型，能說(shuō)明簡(jiǎn)單配合物 的成鍵情況;知道金屬鍵的涵義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)”。
也就是說(shuō)，在本節教學(xué)中，對化學(xué)鍵的要求并不高，教學(xué)中應當根據課標要求，注意學(xué)生的知識基礎和和學(xué)生的生理、心理發(fā)展順序及認知規律，降低難度，注意梯度。在電子式的教學(xué)中，不必用太多時(shí)間將各種物質(zhì)電子式都要學(xué)生練習一遍，取幾個(gè)典型的投影出來(lái)讓學(xué)生知道書(shū)寫(xiě)時(shí)的注意事項就行了。并且交待學(xué)生不要花太多時(shí)間去鉆復雜物質(zhì)的電子式，如二氧化硫、二氧化氮等電子式的書(shū)寫(xiě)。要注意本節課概念較多，且概念又比較抽象，因此要注意教學(xué)手段的科學(xué)使用，充分發(fā)揮多媒體的輔助教學(xué)功能，增強學(xué)生對概念的理解。
二、教學(xué)目標
1.知識與技能
(1)理解離子鍵的概念，知道常見(jiàn)物質(zhì)形成的離子化合物或共價(jià)化合物，了解形成離子鍵和共價(jià)鍵的簡(jiǎn)單規律;
(2)知道電子式含義，能用電子式表示簡(jiǎn)單的物質(zhì)及其形成過(guò)程;
(3)了解鍵的極性;
(4)了解共價(jià)鍵的概念，從化學(xué)鍵的變化角度理解化學(xué)反應的本質(zhì)。
2.過(guò)程與方法
(1)通過(guò)實(shí)驗1-2鈉與氯氣反應的實(shí)驗，得出感性認識，結合動(dòng)畫(huà)從微觀(guān)模擬氯化鈉的形成，建立離子鍵的概念，了解離子鍵的實(shí)質(zhì);通過(guò)原子得失電子能力簡(jiǎn)單歸納出形成離子鍵的條件。
(2)通過(guò)電子式的書(shū)寫(xiě)強化對離子鍵的內涵和外延的理解;
(3)通過(guò)P22思考與交流，并結合動(dòng)畫(huà)模擬演示，建立共價(jià)鍵的概念，了解共價(jià)鍵的實(shí)質(zhì)和共價(jià)鍵的極性。并從原子得失電子能力角度簡(jiǎn)單歸納出共價(jià)鍵的形成條件;
(4)通過(guò)P22表1-3、學(xué)與問(wèn)等，鞏固用電子式表示出共價(jià)鍵及共價(jià)鍵的形成過(guò)程;
(5)通過(guò)P23思考與交流，知道離子化合物與共價(jià)化合物的區別;并且建立化學(xué)鍵的概念;
(6)通過(guò)模擬演示氯化氫的形成，了解化學(xué)反應的本質(zhì)是舊鍵斷裂與新鍵形成的過(guò)程。
3.情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)：
(1)培養學(xué)生用對立統一規律認識問(wèn)題;
(2)培養學(xué)生對微觀(guān)粒子運動(dòng)的.想象力;
(3)培養學(xué)生由個(gè)別到一般的研究問(wèn)題方法，從微觀(guān)到宏觀(guān)，從現象到本質(zhì)的認識事物的科學(xué)方法。
三、教學(xué)重難點(diǎn)
教學(xué)重點(diǎn)：離子鍵、共價(jià)鍵、離子化合物、共價(jià)化合物的概念理解;電子式的書(shū)寫(xiě)。
教學(xué)難點(diǎn)：離子鍵概念、共用電子對、極性鍵和非極性鍵的理解;物質(zhì)變化中被破壞的化學(xué)鍵類(lèi)型判斷。
四、課時(shí)建議
第1課時(shí)：離子鍵
第2課時(shí)：共價(jià)鍵
五、教學(xué)流程
1.離子鍵
提出問(wèn)題(分子、原子、離子是怎么構成物質(zhì)的;物質(zhì)種類(lèi)多于元素種類(lèi)原因)→實(shí)驗(鈉與氯氣的反應)→表征性抽象(通過(guò)鈉與氯氣反應的結果得出結論)→原理性抽象(動(dòng)畫(huà)模擬氯化鈉形成，得出離子鍵概念)→得出結論(離子鍵定義)→離子鍵形成條件→離子鍵形成條件→離子鍵的實(shí)質(zhì)→構成離子鍵的粒子的特點(diǎn)→離子化合物概念→實(shí)例→反思與評價(jià)
2.共價(jià)鍵
復習離子鍵及氫氣與氯氣的反應→提出新問(wèn)題(氯化氫的形成原因)→原理性抽象→得出結論(共價(jià)鍵定義)→用電子式表示共價(jià)鍵的方法→共價(jià)鍵的形成條件→構成共價(jià)鍵的粒子的特點(diǎn)→共價(jià)鍵的實(shí)質(zhì)→共價(jià)化合物的概念→共價(jià)鍵的種類(lèi)(極性鍵與非極性鍵)→離子健與共價(jià)鍵的概念辨析→歸納總結出化學(xué)鍵的定義→化學(xué)反應的實(shí)質(zhì)→教學(xué)評價(jià)
六、教學(xué)片段
第一課時(shí) 離子鍵
[設問(wèn)引入]通過(guò)前面的學(xué)習我們已經(jīng)知道，到目前為止，人類(lèi)已經(jīng)發(fā)現了一百多種元素，可是這一百多種元素卻組成了數以千萬(wàn)計的物質(zhì)，他們共同造就了我們豐富多彩的物質(zhì)世界。這究竟是為什么呢原子又是怎么形成分子或離子的哪些物質(zhì)由分子構成哪些物質(zhì)由離子構成本節課我們從微觀(guān)上探究物質(zhì)的構成。
[板書(shū)] 第三節 化學(xué)鍵
一、離子鍵
[實(shí)驗1-2]取一塊綠豆大小的金屬鈉(切去氧化層)，
再用濾紙吸干上面煤油，放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈微熱，
待鈉熔化成球狀時(shí)，將盛有氯氣的集氣瓶倒扣在鈉的上方。
(如圖所示)觀(guān)察現象。
學(xué)生完成表格
現象 鈉劇烈燃燒、集氣瓶?jì)犬a(chǎn)生大量白煙
化學(xué)方程式 2Na+Cl2 2NaCl
[提問(wèn)]氯化鈉是一個(gè)分子嗎
[投影] NaCl的晶體樣品、晶體結構模型。
與Na+較近是Cl-，與Cl-較近是Na+，Na+ 與Na+、 Cl-與 Cl-未能直接相連;無(wú)數個(gè)Na+與 Cl-相互連接向空間無(wú)限延伸排列就形成了NaCl的晶體。
[思考與討論]
1、請同學(xué)們寫(xiě)出Na和Cl的原子結構示意圖Na和Cl的原子結構是否穩定通過(guò)什么途徑才能達到穩定結構
2、請寫(xiě)出Na+ 和Cl-結構示意圖，討論鈉離子與氯離子結合時(shí)微粒之間的作用力。
[學(xué)生活動(dòng)后投影]
[學(xué)生回答] Na+帶正電荷、Cl-帶負電荷，它們所帶電荷電性相反、相互吸引而靠近。
[追問(wèn)]他們可以無(wú)限靠近嗎
[動(dòng)畫(huà)展示] 鈉離子與氯離子靠近到一定程度時(shí)，靜電引力與斥力平衡，離子之間有一定間距。
[講述] Na+ 與Cl-之間的作用力：①異性電荷之間的靜電引力;②原子核外電子之間的靜電斥力;③原子核與原子核之間的靜電斥力。當離子之間距離較大時(shí)，F引>F斥，離子不斷靠近，靠近過(guò)程中，F斥逐漸增大，當到一定距離時(shí)，F引 = F斥 ，如果繼續靠近，則F引 < F斥，將使兩離子距離又增大，直到F引 = F斥。所以，氯化鈉中， Na+ 與Cl-是保持一定的距離，靜電吸引作用和靜電排斥作用達到平衡，于是就形成了穩定的物質(zhì)——氯化鈉。任何事物都存在著(zhù)矛盾的兩方面，既對立又統一，氯化鈉是陰陽(yáng)離子的靜電吸引作用和靜電排斥作用的對立統一體。
[板書(shū)]1、定義：帶相反電荷離子這間的相互作用(靜電作用)稱(chēng)為離子鍵。
靜電作用：F引 = F斥
[討論] 1、形成離子鍵的粒子是什么這些粒子又是怎樣形成的它們的活潑性怎樣
2、離子鍵的本質(zhì)是什么您是怎樣理解的
3、NH4+與Cl-、CO32-能形成離子鍵嗎為什么Na+與OH-、CO32-、SO42-呢你還能舉出哪些粒子可以形成離子鍵根據氯化鈉的形成,討論離子鍵的形成原因、成鍵粒子、本質(zhì)與形成條件
[歸納小結]2、離子鍵的形成原因、成鍵粒子、本質(zhì)與形成條件
成鍵本質(zhì) 成鍵原因 成鍵微粒 成鍵條件 實(shí)例
靜電作用 電子得失 陰陽(yáng)離子 ①活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間易形成離子鍵。即ⅠA、ⅡA和ⅥA、ⅦA之間易形成離子鍵。②離子也可是帶電的原子團。 NaCl
MgBr2
NaOH
3、由離子鍵構成的化合物叫離子化合物
[過(guò)渡] 用原子結構示意圖表示物質(zhì)的形成較麻煩，由于化學(xué)反應中一般是原子的最外層電子發(fā)生變化，原子的最外層電子決定元素的化學(xué)性質(zhì),也體現了原子結構的特點(diǎn)，我們只需要在元素符號周?chē)言拥淖钔鈱拥碾娮颖磉_出來(lái)就可以把原子的結構特點(diǎn)表達出來(lái)，這就是電子式。
[講述投影]二.電子式
在元素符號周?chē)眯『邳c(diǎn) (或×)來(lái)表示原子的最外層電子。這種式子叫做電子式。
1. 原子的電子式：
H× Na ×Mg× Ca 等
2. 離子的電子式：
等
3.化合物的電子式
[投影、學(xué)生討論] 下列電子式的書(shū)寫(xiě)是否正確，為什么
[反饋矯正] 1、錯誤 。如果是氧原子的電子式，就多了兩個(gè)電子;如果是氧離子的電子式，則漏掉了括號和電荷。2、錯誤，Na原子失去了最外層上的電子，次外層變成了最外層，一般不把次外層上的電子表達出來(lái)，陽(yáng)離子的離子符號就是它的電子式。
3、錯誤，-2表示硫的化合價(jià)而不是硫離子帶的電荷。4、錯誤，硫離子的電子式應該加上括號。5、錯誤，應該把Cl-的電子式寫(xiě)在Ca2+的電子式的兩側。6、錯誤，應該把Na+的電子式寫(xiě)在O2-的電子式的兩側。
[思考與討論]為什么氯化鈣的化學(xué)式寫(xiě)成CaCl2 的形式，而它的電子式必須寫(xiě)成
這樣的形式
[答疑] CaCl2只表示氯化鈣的化學(xué)組成和Ca2+與Cl個(gè)數比例關(guān)系，電子式不僅表示組成和比例特點(diǎn)，還表示了離子鍵的特點(diǎn)，它表示的是Ca2+與Cl-以離子鍵的方式相結合，而不是Cl-與Cl-以離子鍵結合，如果把兩個(gè)Cl-的電子式寫(xiě)在一起就容易引起混淆，所以應該把Cl-的電子式寫(xiě)在Ca2+的電子式的兩側。
[講解、投影]4.用電子式表示物質(zhì)的形成過(guò)程
[強調] 1.箭號不是等號。2.離子化合物的電子式要注意二標：標正負電荷、陰離子標[ ]。3.箭號右方相同的微粒不可以合并寫(xiě)。4.正負電荷總數相等。
[小結]
第一課時(shí) 共價(jià)鍵
[復習提問(wèn)]
1.什么是離子鍵哪些元素化合時(shí)可形成離子鍵
2.用電子式表示Na2S的形成過(guò)程。
[1學(xué)生回答，2學(xué)生板書(shū)。教師點(diǎn)評]1.陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用形成的化學(xué)鍵叫離子鍵�；顫姷慕饘僭嘏c活潑的非金屬元素化合時(shí)形成離子鍵。
2.
[引入新課]活潑的金屬元素與活潑的非金屬元素化合時(shí)形成離子鍵，那么非金屬元素之間化合時(shí)，形成的化學(xué)鍵與離子鍵相同嗎
[板書(shū)]二、共價(jià)鍵
[講解]以氫分子、氯分子、氯化氫分子的形成為例，分析化學(xué)鍵的形成過(guò)程。
這些非金屬原子結合時(shí)，電子不是從一個(gè)原子轉移到另一個(gè)原子，而是在兩個(gè)原子間共用，形成共用電子對。共用電子對在兩個(gè)原子核周?chē)\動(dòng)，使每個(gè)原子都達到穩定結構。原子間通過(guò)共用電子對形成的相互作用叫做共價(jià)鍵�！肮病笔恰肮灿谩钡囊馑�，“價(jià)”指的是“價(jià)電子”。
[板書(shū)]1、概念：原子間通過(guò)共用電子對形成的相互作用叫做共價(jià)鍵。
[投影] 非金屬原子之間,一般是共價(jià)鍵結合。(不活潑的金屬與非金屬之間也可以是共價(jià)鍵，此類(lèi)物質(zhì)的成鍵情況，高中不做要求)。
[板書(shū)]2.用電子式表示共價(jià)鍵的方法 (1)表示共價(jià)鍵
[投影]表1-3一些以共價(jià)鍵形成的分子
分子 電子式
H2
N2
H2O
CO2
CH4
[投影] 結構式：用一根短線(xiàn)表示一對共用電子對，沒(méi)有成鍵的電子不用寫(xiě)出來(lái)，這種式子叫結構式。
如 H-H H-H Cl-Cl H-Cl O=C=O
[學(xué)與問(wèn)]用電子式表示H2O的形成過(guò)程。檢查練習情況及時(shí)糾正，指出應注意的問(wèn)題。
[板書(shū)](2)表示共價(jià)鍵的形成過(guò)程。
[講解] 用電子式表示共價(jià)鍵的形成過(guò)程的書(shū)寫(xiě)要點(diǎn)
�、� 左邊寫(xiě)原子的電子式，中間用→連接，右邊寫(xiě)分子的電子式;
�、� 不用箭頭表示電子的偏移;
�、� 相同原子不能合并在一起。
[投影、歸納、分析] 共價(jià)鍵成鍵微粒、成鍵原因、成鍵本質(zhì)和條件
成鍵本質(zhì) 成鍵原因 成鍵微粒 成鍵條件 實(shí)例
共用電子對 原子有未成對電子 原子 ①非金屬原子間②不活潑的金屬與非金屬原子之間 Cl2
HCl
[思考]由離子形成的化合物叫離子化合物，由共價(jià)鍵形成的化合物應當叫什么化合物[學(xué)生回答后，板書(shū)]
3.共價(jià)化合物：由共價(jià)鍵形成的化合物。
[思考討論]在離子化合物中有沒(méi)有共價(jià)鍵在共價(jià)化合物中有沒(méi)有離子鍵
[投影講解]帶電的原子團中，存在共價(jià)鍵，如OH- 。氫氧化鈉中，鈉離子與氫氧根離子以離子鍵結合;在氫氧根離子中，氫與氧以共價(jià)鍵結合。所在，在離子化合物中可以出現價(jià)鍵，但在共價(jià)化合物中不可能有離子鍵。
[思考]不同元素的原子吸引電子的能力是否相同在相同元素與不同元素形成的共價(jià)鍵是否完全一樣
[閱讀教材P23第一段后回答]不同元素的原子吸收電子的能力不同。相同元素形成的共價(jià)鍵為非極性鍵，不同元素形成的共價(jià)鍵為非極性鍵。
[板書(shū)]4.共價(jià)鍵分類(lèi)：非極性鍵與極性鍵
�、俜菢O性鍵：同種元素的原子形成的共價(jià)鍵，共用電子對不偏向任何一方。
�、跇O性鍵：不同種元素的原子形成的共價(jià)鍵，共用電子對偏向吸引電子能力強的一方
[組織討論]判斷H-O-H、H-O-O-H 、O=C=O、O=O 、N≡N 存在的鍵是極性鍵還是非極性鍵你從中能得出什么規律嗎
[討論后回答]
只有極性鍵：H-O-H 、O=C=O
只有非極性鍵：O=O 、N≡N
即有極性鍵又有非極性鍵：H-O-O-H
規律是：在單質(zhì)分子中，同種原子形成共價(jià)鍵，電子對不偏移，為非極性鍵。
在化合物分子中，不同種原子形成共價(jià)鍵，電子對發(fā)生偏移，為極性鍵�；衔锓肿又�，如果是相同原子形成的共價(jià)鍵，也為非極性鍵。
[思考與交流]離化合物與共價(jià)化合物有什么區別
[投影歸納]
實(shí)例 化學(xué)鍵 成鍵微粒 原子或離子之間共同點(diǎn)
離子化合物 NaCl 離子鍵 Na+、Cl- 相鄰離子或原子之間都存在強烈的相互作用力，使它們結合在一起。
NaOH 離子鍵 極性鍵 Na+、OH-形成離子鍵，OH-內部形成共價(jià)鍵
Na2O2 離子鍵 非極性鍵 Na+、O22-形成離子鍵，O22-內部形成共價(jià)鍵
共價(jià)化合物 HCl 極性鍵 原子
H2O2 極性鍵 非極性鍵 原子
[講解]5、化學(xué)鍵：使離子相結合或原子相結合的作用力，通稱(chēng)為化學(xué)鍵。
注意：①除稀有氣體外，所有非金屬單質(zhì)中都存在共價(jià)鍵。與書(shū)寫(xiě)的化學(xué)式無(wú)關(guān)。如“C”表示單質(zhì)時(shí)，并不說(shuō)明碳是一個(gè)原子獨立存在。②物質(zhì)熔化時(shí)，分子構成的物質(zhì)如“水”，只是分子之間距離拉開(kāi)，分子內部沒(méi)變，沒(méi)有化學(xué)鍵的變化。離子化合物如氯化鈉，則要克服離子鍵。物質(zhì)溶于水時(shí)，如果電離了，則要克服化學(xué)鍵。
[思考]在化學(xué)反應中，化學(xué)鍵如何變化
[投影]氫氣與氯氣形成氯化氫的動(dòng)畫(huà)模擬過(guò)程。
[交流、歸納]化學(xué)反應實(shí)質(zhì)：反應物化學(xué)鍵的斷裂和產(chǎn)物化學(xué)鍵的生成。
[拓展]化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量，化學(xué)鍵形成則會(huì )放出能量，化學(xué)反應的本質(zhì)就是舊鍵斷裂與新鍵形成的過(guò)程，因此化學(xué)反應必將伴隨著(zhù)能量的變化，它們之間究竟是何關(guān)系下一章我們會(huì )進(jìn)一步研究。分子內部存在化學(xué)鍵，那么分子之間有什么樣的作用力對物質(zhì)性質(zhì)又有何影響有興趣的同學(xué)請自我提高：自學(xué)教材23頁(yè)科學(xué)視野“分子間作用力和氫鍵”，你會(huì )變得更加知識淵博。
[投影總結]
[板書(shū)計劃]
二、共價(jià)鍵
1.概念：原子間通過(guò)共用電子對所形成的化學(xué)鍵叫共價(jià)鍵。
2.用電子式表示共價(jià)鍵的形成過(guò)程。
3. 共價(jià)化合物
4.共價(jià)鍵分類(lèi)：非極性鍵與極性鍵
5.化學(xué)鍵：使離子相結合或原子相結合的作用。
化學(xué)反應實(shí)質(zhì)：舊鍵斷裂→新鍵形成
最新化學(xué)鍵教學(xué)設計 3
教學(xué)目標：
知識目標：
1.使學(xué)生理解離子鍵、共價(jià)鍵的概念，能用電子式表示離子化合物和共價(jià)化合物的形成，化學(xué)鍵。
2.使學(xué)生了解化學(xué)鍵的概念和化學(xué)反應的本質(zhì)。
能力目標：
通過(guò)離子鍵和共價(jià)鍵的教學(xué)，培養對微觀(guān)粒子運動(dòng)的想象力。
教學(xué)重點(diǎn)：
離子鍵、共價(jià)鍵
教學(xué)難點(diǎn)：
化學(xué)鍵的概念，化學(xué)反應的本質(zhì)
(第一課時(shí))
教學(xué)過(guò)程：
[引入]元素的性質(zhì)主要決定于原子最外層的電子數。但相同原子形成不同分子時(shí)，由于分子結構不同，則分子的性質(zhì)也不同，今天我們學(xué)習分子結構與物質(zhì)性質(zhì)的初步知識。
[板書(shū)]第四節 化學(xué)鍵
[講解]化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是分子分成原子，而原子又重新結合為分子的過(guò)程，在這個(gè)過(guò)程中有分子的形成和破壞，因此，研究分子結構，對于了解不知所措垢結構和性能十分重要。
人們已發(fā)現了和合成了一千多萬(wàn)種物質(zhì)，為什么這100多種元素能形成這么多形形色色的物質(zhì)？原子是怎樣結合的？為什么兩個(gè)氫原子結合為一個(gè)氫分子，而兩個(gè)氦原子不能結合成一個(gè)氦分子呢？
實(shí)驗表明：水加熱分解需10000C以上，破壞O—H需463KJ/mol。加熱使氫分子分成氫原子，即使20000C以上，分解率也不到1%，破壞H—H需436KJ/mol
所以，分子中原子之間存在相互作用。此作用不僅存在于相鄰的原子之間，而且也存在于分子內不直接相鄰的原子之間。
[板書(shū)]一、化學(xué)鍵：相鄰人兩個(gè)或多個(gè)原子之間強烈的相互作用，叫化學(xué)鍵
化學(xué)鍵主要有離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵
我們先學(xué)習離子鍵。
[板書(shū)]二、離子鍵
[實(shí)驗]取一塊黃豆大已切去氧化層的金屬鈉，用濾紙吸凈煤油，放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈預熱。待鈉熔融成球狀時(shí)，將盛氯氣的集氣瓶扣在鈉的上方，觀(guān)察現象。
金屬鈉與氯氣反應，生成了離子化合物氯化鈉，試用已經(jīng)學(xué)過(guò)的原子結構的知識，來(lái)分析氯化鈉的形成過(guò)程，并將討論的結果填入下表中。
討論
1.離子鍵的形成
原子結構
示意圖
通過(guò)什么途徑
達到穩定結構
用原子結構示意圖表示
氯化鈉的形成過(guò)程
Na
Cl
2.離子鍵：陰陽(yáng)離子結合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵，化學(xué)教案《化學(xué)鍵》。
注意:此靜電作用不要理解成吸引作用.
3.電子式：在元素符號周?chē)眯『邳c(diǎn)（或×）來(lái)表示原子的最外層電子的式子叫做電子式。例如：
4.用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程:
注意:電荷數; 離子符號; 陰離子要加括號; 不寫(xiě)”=”; 不合寫(xiě).
練習: 請同學(xué)們用電子式表示KBr Na2O的形成過(guò)程
5.離子鍵的影響因素：
離子所帶的電荷數越多，離子半徑越小，則離子鍵越強。
作業(yè)：復習離子化合物和共價(jià)化合物
第二課時(shí)
復習：離子鍵和共價(jià)化合物的概念
共價(jià)鍵廣泛存在于非金屬單質(zhì)和共價(jià)化合物里。
[板書(shū)]三、共價(jià)鍵
討論：請同學(xué)們從原子結構上分析，氫原子是怎樣結合成氫分子的？
[板書(shū)]1。共價(jià)鍵的形成
[講解]在形成氫分子時(shí)，電子不是從一個(gè)氫原子轉移到另一個(gè)氫原子中，而是在兩個(gè)氫原子間共用，形成共用電子對，從而兩個(gè)氫原子都達到了穩定結構，形成氫分子。
[板書(shū)]2。共價(jià)鍵：原子之間通過(guò)共用電子對所形成的相互作用，叫做共價(jià)鍵。
[練習]請同學(xué)們用電子式表示CO2的形成過(guò)程。
[介紹]在化學(xué)上常用一根短線(xiàn)表示一對共用電子，比如：H—H、H—Cl、Cl—Cl。
�。ńㄗh補充共價(jià)鍵的.參數）
共價(jià)鍵存在于非金屬單質(zhì)和共價(jià)化合物里，它有三個(gè)參數：
[板書(shū)]3。共價(jià)鍵的參數
�、� 鍵長(cháng)：兩個(gè)成鍵原子的核間距離，一般來(lái)說(shuō)，鍵越短，鍵就越強，越牢固。
共價(jià)鍵較強，斷開(kāi)共價(jià)鍵需要吸收能量。如：拆開(kāi)1molH—H需要吸收436KJ能量。②鍵能：拆開(kāi)1mol共價(jià)鍵需吸收的能量。一般來(lái)說(shuō)，鍵能越高，鍵越強，越牢固。
1。已知HCl、HF的穩定性，請分析H—Cl、H—F的鍵長(cháng)和鍵能的大小。
2.已知HA的鍵能比HB的鍵能高，請分析HA和HB的穩定性強弱。
討論
�、坻I角：分子中鍵和鍵的夾角。
O H 1800
104.50 109028’ H O C O
H H C
H H
作業(yè)：P116 、一、二、三
化學(xué)鍵
最新化學(xué)鍵教學(xué)設計 4
基本說(shuō)明
1.教學(xué)內容所屬模塊：《化學(xué)2》
2.年級：高一
3.所用教材出版單位：人民教育出版社
4.所屬的章節：第一章第三節第1課時(shí)
5.教學(xué)時(shí)間：
教學(xué)目標
�。ㄒ唬┲R與技能目標
1、通過(guò)了解化學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵的形成，增強學(xué)生對物質(zhì)構成的認識。
2、理解離子鍵、共價(jià)鍵及化學(xué)反應的本質(zhì)。
�。ǘ┻^(guò)程與方法目標
1、初步理解化學(xué)鍵的內容。
2、關(guān)于離子鍵的形成，通過(guò)對NaCl形成過(guò)程的分析，引導學(xué)生注意離子鍵的形成特點(diǎn)：（1）成鍵的主要原因——得失電子（2）成鍵的微�！�、陽(yáng)離子 （3）成鍵的性質(zhì)：靜電作用，當吸引與排斥達到平衡時(shí)形成離子鍵。
3、通過(guò)電解水和氯化氫的形成過(guò)程的介紹，搞清共價(jià)鍵的形成原因和存在情況。
�。ㄈ┣楦袘B(tài)度與價(jià)值觀(guān)目的
在學(xué)生已有知識的基礎上，通過(guò)重新認識已知的化學(xué)反應，引導學(xué)生從宏觀(guān)現象入手，思考化學(xué)反應的實(shí)質(zhì)，通過(guò)對化學(xué)鍵、共價(jià)鍵、離子鍵的教學(xué)，培養學(xué)生的想象力和分析推理能力。通過(guò)“遷移·應用”、“交流·研討”、“活動(dòng)·探究”等形式，關(guān)注學(xué)生概念的形成。通過(guò)對“化學(xué)反應的應用”的學(xué)習，提升學(xué)生對化學(xué)反應的價(jià)值的認識，從而贊賞化學(xué)科學(xué)對人類(lèi)社會(huì )發(fā)展的貢獻。
教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
�。ㄒ唬┲R上重點(diǎn)、難點(diǎn)
教學(xué)重點(diǎn)：
離子鍵、共價(jià)鍵的的含義，化學(xué)鍵與化學(xué)反應的實(shí)質(zhì)。 教學(xué)難點(diǎn)：對離子鍵、共價(jià)鍵的成因和本質(zhì)理解。
�。ǘ┓椒ㄉ贤黄泣c(diǎn)
針對共價(jià)鍵和離子鍵，這些比較抽象的概念，要以某一實(shí)例出發(fā)，展開(kāi)剖析，從中提出問(wèn)題，鼓勵學(xué)生聯(lián)想質(zhì)疑，形成概念。
〈三〉教學(xué)準備
�。ㄒ唬⿲W(xué)生準備：預習“離子鍵、共價(jià)鍵的內容及化學(xué)反應實(shí)質(zhì)性問(wèn)題”
�。ǘ┙處煖蕚洌航虒W(xué)多媒體設備和多媒體課件；
〈四〉教學(xué)方法：?jiǎn)?wèn)題推進(jìn)法、總結歸納法
教學(xué)過(guò)程
第1課時(shí)
【引入】
前邊通過(guò)元素周期律、周期表的學(xué)習，知道目前已知的元素種類(lèi)只有一百多種，可這些元素卻構成了已發(fā)現或合成的一千多萬(wàn)種物質(zhì)，元
素的原子能夠相互結合形成多種多樣的物質(zhì)，說(shuō)明形成這些物質(zhì)的原子間一定存在著(zhù)相互作用。下面以電解水為例：
【投影】
水在直流電的作用下分解
2H2O==2H2↑+ O2↑
【思考質(zhì)疑】
水在通電條件下能夠發(fā)生分解，為什么要通電？
【歸納】
水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構成的，氫原子和氧原子之間存在著(zhù)很強的相互作用，要破壞這種相互作用就需要消耗能量，通電正是為了提供使水分解所需要的能量。
【分析歸納】
水在通電時(shí)分解成H2和O2 ，在這個(gè)過(guò)程中首先水分子中
氫原子和氧原子間的化學(xué)鍵斷裂，形成單個(gè)的氫原子和氧原子，然后氫原子和氫原子間、氧原子和氧原子間分別又以新的化學(xué)鍵結合成為氫分子和氧分子。所以可以得出結論：化學(xué)反應中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)——舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。
【投影】
化學(xué)反應中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)：舊化學(xué)鍵的'斷裂和新化學(xué)鍵的形成。
【過(guò)渡】
而我們目前元素有一百多種，這些元素從大的角度分兩類(lèi)：金屬元素、非金屬元素。金屬元素的原子一般容易失電子，非金屬元素的原子一般容易得電子。我們發(fā)現非金屬和非金屬元素之間，非金屬元素和金屬元素之間都可以通過(guò)化學(xué)鍵構成物質(zhì)，他們之間的化學(xué)鍵是否一樣？下面我們以氫氣在氯氣中燃燒和鈉在氯氣中燃燒為例。
【聯(lián)想質(zhì)疑】
氫氣在氯氣中的燃燒形成氯化氫和鈉在氯氣中的燃燒形成氯化鈉，在形成化學(xué)鍵方面是否相同？
【點(diǎn)評歸納】
在氯化鈉的形成過(guò)程中，由于鈉是金屬元素很容易失電子，
氯是非金屬元素很容易得電子，當鈉原子和氯原子靠近時(shí)，鈉原子就失去最外層的一個(gè)電子形成鈉陽(yáng)離子，氯原子最外層得到鈉的一個(gè)電子形成氯陰離子（兩者最外層均達到穩定結構），陰、陽(yáng)離子靠靜電作用形成化學(xué)鍵——離子鍵，構成氯化鈉。
而氫氣在氯氣中燃燒時(shí)，氫分子和氯分子獲得能量，化學(xué)鍵分別斷裂，從而形成氫原子和氯原子。由于氫和氯都是非金屬元素，都有得電子的趨勢，最終誰(shuí)也不能把對方的電子完全得到，氯和氫都沒(méi)有完全得失電子，而是氯原子和氫原子各提供一個(gè)電子組成共用電子對，從而使兩者的最外層都達到穩定結構并產(chǎn)生強烈的相互作用——形成化學(xué)鍵，這樣的化學(xué)鍵叫共價(jià)鍵。
【媒體展示——板書(shū)】
離子鍵：陰陽(yáng)離子之間通過(guò)靜電作用形成的化學(xué)鍵。一般存在于活潑金屬和活潑非金屬之間。
共價(jià)鍵：原子間通過(guò)共用電子對形成的化學(xué)鍵。一般非金屬元素之間形成共價(jià)鍵。
【歸納比較】
鍵的類(lèi)型 離子鍵 共價(jià)鍵
定 義
成鍵原因
成鍵微粒
成鍵方式
成鍵元素
判斷依據
【課堂練習】
請運用你所學(xué)的知識判斷下列物質(zhì)中分別存在哪些類(lèi)型的化學(xué)鍵？
�、� NaF ⑵ CH4 ⑶ H2O ⑷ CaO
�、� KBr ⑹HF ⑺ BaCl2 ⑻ O2 ⑼ CO2 ⑽ MgCl2 ⑾ Ar ⑿NaOH
【過(guò)渡】
我們已經(jīng)學(xué)習過(guò)物質(zhì)的分類(lèi)，知道物質(zhì)分純凈物、混合物；純凈物又分單質(zhì)和化合物。通過(guò)化學(xué)鍵的學(xué)習，我們知道構成物質(zhì)的離子（或原子）之間的化學(xué)鍵也是有區別的——又分為離子鍵、共價(jià)鍵等。于是，人們根據化合物中所含化學(xué)鍵類(lèi)型的不同，把化合物分為離子化合物和共價(jià)化合物。
【媒體展示——板書(shū)】
離子化合物：含有離子鍵的化合物。
共價(jià)化合物：只含有共價(jià)鍵的化合物。
【設問(wèn)】
如何判斷一種物質(zhì)是否屬于離子化合物或共價(jià)化合物？
【討論回答】
關(guān)鍵在于化合物中是否存在離子鍵？若有離子鍵時(shí)，該化合物一定是離子化合物。
【練習】請判斷下列物質(zhì)中哪些分別屬于離子化合物或共價(jià)化合物？ ⑴ NaF ⑵ CH4 ⑶ H2O ⑷ CaO
�、� KBr ⑹HF ⑺ BaCl2 ⑻ O2 ⑼ CO2 ⑽ MgCl2 ⑾ Ar ⑿NaOH
【歸納強調】
�。�1）當一個(gè)化合物中只存在離子鍵時(shí)，該化合物是離子化合物。 （2）當一個(gè)化合中同時(shí)存在離子鍵和共價(jià)鍵時(shí)，以離子鍵為主，該化合物也稱(chēng)為離子化合物。
�。�3）只有當化合物中只存在共價(jià)鍵時(shí)，該化合物才稱(chēng)為共價(jià)化合物。 （4）在離子化合物中一般既含有金屬元素又含有非金屬元素； 共價(jià)化合物一般只含有非金屬元素（NH4+例外）
【課堂練習】
指出下列化合物內部的鍵型和化合物的分類(lèi)（離子化合物、共價(jià)化合物）
化合物 H2O NaCl NaOH CaCl2 KNO3 H2SO4
內部的鍵型
分類(lèi)（離子化合物、共價(jià)化合物）
最新化學(xué)鍵教學(xué)設計 5
一、課題：
《化學(xué)鍵》第2課時(shí)《共價(jià)健》
二、教學(xué)目標與要求知識方面
1、使學(xué)生理解共價(jià)鍵的概念，初步掌握共價(jià)鍵的形成。
2、能較為熟練地用電子式表示共價(jià)分子的形成過(guò)程和分子結構。
3、理解極性鍵、非極性鍵、化學(xué)鍵的概念能力方面
三、教學(xué)重點(diǎn)：
1、共價(jià)鍵和共價(jià)化合物的概念。
2、用電子式表示共價(jià)化合鍵的形成過(guò)程。
四、教學(xué)難點(diǎn)
1、用電子式表示共價(jià)化合鍵的形成過(guò)程。
2、極性鍵與非極性鍵的判斷。
五、教學(xué)過(guò)程設計導入新課
上節課我們介紹了化學(xué)鍵中的離子鍵，本節課我們再來(lái)認識另一種類(lèi)型的化學(xué)鍵——共價(jià)鍵。推進(jìn)新課
什么是共價(jià)鍵呢？
思考與交流：分析H和Cl的原子結構，你認為H2、HCl的形成與氯化鈉會(huì )是一樣的嗎？師：通過(guò)初中的學(xué)習我們知道，有些物質(zhì)是由分子構成的，有些物質(zhì)是由離子構成的，還有些物質(zhì)是由原子直接構成的。請你指出H2、Cl2、HCl、NaCl分別由什么粒子構成。
生：氯化鈉是由Na+和Cl－構成，而H2、Cl2、HCl分別由氫分子、氯分子、氯化氫分子構成的。
師：很好。通過(guò)上節課的學(xué)習，氯化鈉是怎樣形成的？用電子式表示它的形成過(guò)程。生：Na+Cl→Na+[Cl]－
師：很好。形成氯化鈉時(shí)，由于鈉原子最外層只有一個(gè)電子，易失去這個(gè)電子達到8電子穩定結構Na+，氯原子最外層有7個(gè)電子，易得到一個(gè)電子達到穩定結構Cl－，Na+與Cl－通過(guò)靜電作用而形成了離子鍵。氫原子最外層也只有一個(gè)電子，它與氯原子結合時(shí)，是否很容易失去這個(gè)電子呢？你的判斷依據是什么？
生：不是。若氫原子也容易失去電子，則氯化氫也應由H+和Cl－構成的。
師：回答得非常好。氫原子要達到穩定結構需要一個(gè)電子，氯原子也需要一個(gè)電子，那么一個(gè)H原子和一個(gè)Cl原子又是如何形成HCl分子的呢？下面我們先來(lái)看一段錄像。多媒體演示：
畫(huà)面上有一條河，河邊有大、小兩個(gè)小精靈，小的代表氫原子，大的代表氯原子。河的對岸風(fēng)景優(yōu)美，并寫(xiě)有“成功的彼岸——穩定結構”的字樣。代表氫原子的小精靈手里拿著(zhù)一朵花，自言自語(yǔ)地說(shuō)：“要到達彼岸，我還需要一朵花�！贝砺仍拥男【`手里拿著(zhù)七朵花，望著(zhù)彼岸對自己說(shuō)：“我要成功，還得去找另一朵花來(lái)�！彼鼈z都在河邊匆匆地尋找另一朵花。當它們相遇時(shí)，眼里都放出了光彩。代表氯原子的小精靈欲去把氫原子小精靈手里的花奪過(guò)來(lái)，而氫原子小精靈呢，卻上前去搶它手中的一朵花，因為互不相讓?zhuān)瑑扇吮闼捍蚱饋?lái)。雖然打得筋疲力盡，但卻都未達到目的（因為它們的力氣相差不大）。最后兩個(gè)小精靈異口同聲地說(shuō)：“讓我們講和吧！”這時(shí)，氫原子小精靈把手中的一朵花遞過(guò)去，氯原子小精靈也把它的一朵花遞過(guò)來(lái)，它們的手握在了一起。氫原子小精靈高興地說(shuō)：“我終于有兩朵花可以到彼岸了�！甭仍有【`也興奮地說(shuō)：“我所需要的八朵花也夠了。不過(guò)，我的勁兒大，這兩朵花得離我近一點(diǎn)�！睔湓有【`雖不情愿，但卻無(wú)可奈何，只好點(diǎn)了點(diǎn)頭。協(xié)議成功后，兩個(gè)小精靈便攜手飛向了彼岸。
師：從以上畫(huà)面容易得出，兩個(gè)小精靈是如何到達“成功的彼岸——穩定結構”的？生：共用了兩朵花。
師：回答得很好。從氯原子和氫原子的結構來(lái)分析，由于氯和氫都是非金屬元素，不僅氯原子易得一個(gè)電子形成最外層8個(gè)電子的穩定結構，而且氫原子也易獲得一個(gè)電子，形成最外層兩個(gè)電子的穩定結構。這兩種元素的原子獲得電子的難易程度相差不大，所以相遇時(shí)都未能把對方的電子奪取過(guò)來(lái)。這兩種元素的原子相互作用的結果是雙方各以最外層一個(gè)電子組成一個(gè)電子對，電子對為兩個(gè)原子所共用，在兩個(gè)原子核外的空間運動(dòng)，從而使雙方最外層都達到穩定結構。這種電子對，就是共用電子對。共用電子對受兩個(gè)核的共同吸引，使兩個(gè)原子結合在一起。在氯化氫分子里，由于氯原子對于電子對的吸引力比氫原子稍強一些，所以電子對偏向氯原子一方。因此，氯原子一方略顯負電性，氫原子一方略顯正電性，但作為分子整體仍呈電中性。
象這樣的原子間通過(guò)共同電子對所形成的相互作用，叫做共價(jià)鍵，這樣的化合物叫共價(jià)化合物。
師：哪位同學(xué)能說(shuō)說(shuō)離子鍵與共價(jià)鍵的相同之處和不同之處嗎？生1：離子鍵和共價(jià)鍵都是粒子間的相互作用。
生2：共價(jià)鍵的成鍵粒子是原子，離子鍵的粒子是陰、陽(yáng)離子。生3：共價(jià)鍵是通過(guò)共用電子對，離子鍵是通過(guò)靜電作用。
師：回答得很好。氯化氫的形成過(guò)程也可以用電子式表示如下：H×+Cl→HCl師：請同學(xué)們回憶用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程，它與表示共價(jià)化合物的形成過(guò)程有哪些區別呢？
生1：沒(méi)有小弧線(xiàn)表示電子的得失。
生2：生成的HCl中Cl原子也沒(méi)有用括號括起來(lái)。生3：H、Cl原子沒(méi)有標電荷。生4：共用電子對偏向Cl。
師：很好。為什么用電子式表示離子化合物與表示共價(jià)化合物的形成過(guò)程有如此區別呢？生：共用電子對僅發(fā)生偏移，沒(méi)有發(fā)生電子得失，未形成陰陽(yáng)離子。師：很好。除了不同非金屬元素原子結合時(shí)以共價(jià)鍵結合，在同種非金屬元素組成的單質(zhì)中，它們的原子之間也能形成共價(jià)鍵，如H2、Cl2，它們的形成過(guò)程如下：
師：H2、Cl2的形成過(guò)程與HCl又有何不同？
生1：同原子的電子式用相同的符號“”或“×”。
生2：不同元素的原子之間，電子對會(huì )偏向非金屬性強的一方，同種元素的原子之間，電子對不偏移。師：很好。為什么兩個(gè)氫原子結合成氫分子，兩個(gè)氯原子結合成氯分子，而不是3個(gè)，4個(gè)呢？為什么1個(gè)氫原子和1個(gè)氯原子結合成氯化氫分子，而不是以其他的個(gè)數比相結合呢？生：因為H原子、Cl原子都差一個(gè)電子達到8電子（H為2電子）穩定結構，所以它們之間只需共用一對電子。
師：很好。一般原子在結合成物質(zhì)時(shí)，原子的最外層電子與達穩定結構相比，差幾個(gè)電子，則需共用幾對電子。投影儀展示
練習：用電子式表示下列物質(zhì)的形成過(guò)程：NH3、CO2、O2、N2。學(xué)生活動(dòng)，教師巡視，并讓四個(gè)同學(xué)到黑板上各寫(xiě)一個(gè)。
師：對四個(gè)同學(xué)書(shū)寫(xiě)的結果進(jìn)行評價(jià)并糾錯，容易出現的問(wèn)題是：
1、不知怎樣確定共用電子對的數目和位置。
2、受離子鍵的影響而出現中括號，或寫(xiě)成離子的形式。
3、把“→”寫(xiě)成“=”
4、把氮氣的電子式寫(xiě)成NN5、把物質(zhì)的形成過(guò)程與物質(zhì)的表示混淆。師：如果共價(jià)鍵中成鍵原子吸引電子的能力不同，共用電子對就偏向吸引電子能力強的原子，偏離吸引電子能力較弱的原子，使得共價(jià)鍵中正電荷重心和負電荷重心不相重合，鍵顯極性。同種原子形成共價(jià)鍵，共用電子對不發(fā)生偏移，這樣的共價(jià)鍵稱(chēng)為非極性鍵；不同種原子形成共價(jià)鍵，共用電子對偏向吸引電子能力強的一方，這樣的共價(jià)鍵稱(chēng)為極性鍵。投影儀展示
練習：下列物質(zhì)中含有非極性鍵的是；含有極性鍵的是。A.H2OB.N2C.NaID.CO2學(xué)生思考討論回答。
師：所謂的極性鍵與非極性鍵指的是共價(jià)鍵，離子鍵中不存在極性和非極性之分。
在化學(xué)上，我們常用一根短線(xiàn)來(lái)表示一對共用電子，這樣得到的式子又叫結構式。以上提到的幾種粒子，表示成結構式分別為
H—ClH—HCl—ClNO=C=OO=ON≡NO思考與交流：
離子化合物與共價(jià)化合物有什么區別？
生1：離子化合物中含有離子鍵，共價(jià)化合物含有共價(jià)鍵。生2：離子化合物由陰陽(yáng)離子構成，共價(jià)化合物由分子構成。師：很好。凡含離子鍵的.物質(zhì)為離子化合物。凡含共價(jià)鍵的物質(zhì)為共價(jià)化合物對嗎？舉例說(shuō)明。生1：凡含離子鍵的純物質(zhì)一定是離子化合物，正確。
生2：凡含共價(jià)鍵的純物質(zhì)一定是共價(jià)化合物，錯誤。如H2、O2中含共價(jià)鍵，它們?yōu)閱钨|(zhì)。師：正確。那么含共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物嗎？下面，我們通過(guò)分析氫氧化鈉的結構來(lái)對此結構進(jìn)行判斷。
從上節課的學(xué)習，我們知道NaOH是離子化合物，它是由鈉離子和氫氧根離子構成的，試用電子式表示。
由學(xué)生和老師共同完成。Na+[OH]－
根據氫氧化鈉的電子式分析，氫氧化鈉中存在什么類(lèi)型的化學(xué)鍵？
生：鈉離子與氫氧根離子之間是離子鍵，氧原子和氫原子之間是共價(jià)鍵。師：含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物。這句話(huà)是正確？生：不正確。師：因此，我們說(shuō)含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，而含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物。
下面，讓我們來(lái)認識幾種化合物的電子式。Na+[OO]2－Na+HOOH請大家標出其中存在的化學(xué)鍵。
請一位同學(xué)在黑板相應位置寫(xiě)上離子鍵、共價(jià)鍵。師：通過(guò)以上實(shí)例及以前的學(xué)習，我們可以得出這樣的結論：在離子化合物中可能有共價(jià)鍵，而在共價(jià)化合物中卻不可能有離子鍵。
從有關(guān)離子鍵和共價(jià)鍵的討論中，我們可以看到，原子結合成分子時(shí)，原子之間存在著(zhù)相互作用。這種作用不僅存在于直接相鄰的原子之間，而且也存在于分子內非直接相鄰的原子之間。前一種相互作用比較強烈，破壞它要消耗比較大的能量，是使原子互相聯(lián)結成分子的主要因素。我們把這種相鄰的原子之間強烈的相互作用叫做化學(xué)鍵。理解化學(xué)鍵的定義時(shí)，一定要注意“相鄰”和“強烈”。如水分子里氫原子和氧原子之間存在化學(xué)鍵，而兩個(gè)氫原子之間及水分子與水分子之間是不存在化學(xué)鍵的。學(xué)了有關(guān)化學(xué)鍵的知識，我們就可以用化學(xué)鍵的觀(guān)點(diǎn)來(lái)概括地分析化學(xué)反應的過(guò)程。如鈉與氯氣反應生成氯化鈉的過(guò)程，第一步是金屬鈉和氯氣分子中原子之間的化學(xué)鍵發(fā)生斷裂（舊鍵斷裂），其中金屬鈉破壞的是金屬鍵，氯氣分子斷開(kāi)的是共價(jià)鍵，它們分別得到鈉原子和氯原子；第二步是鈉原子和氯原子相互結合，形成鈉、氯之間的化學(xué)鍵——離子鍵（新鍵形成）。分析其他化學(xué)反應，也可以得出過(guò)程類(lèi)似的結論。因此，我們可以認為：一個(gè)化學(xué)反應的過(guò)程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過(guò)程。
師：請大學(xué)用化學(xué)鍵的觀(guān)點(diǎn)來(lái)分析，H2分子與Cl2分子作用生成HCl分子的過(guò)程。
生：先是H2分子與Cl2分子中的H—H鍵、Cl—Cl鍵被破壞，分別生成氯原子和氫原子，然后氯原子與氫原子又以新的共價(jià)鍵結合成氯化氫原子。課堂小結
本節課我們主要介紹了共價(jià)鍵的實(shí)質(zhì)及化學(xué)反應過(guò)程的本質(zhì)。希望同學(xué)們要注意離子鍵與共價(jià)鍵的區別，注意極性鍵與非極性鍵的區別，注意用電子式表示離子化合物和共價(jià)化合物的區別。深入理解化學(xué)鍵的內涵并學(xué)會(huì )判斷離子鍵、共價(jià)鍵。
六、布置作業(yè)P257、8、9
七、板書(shū)設計
二、共價(jià)鍵
原子之間通過(guò)共用電子對所形成的相互作用，叫做共價(jià)鍵。H×+Cl→HCl極性鍵與非極性鍵
三、化學(xué)鍵
相鄰的原子之間強烈的相互作用叫做化學(xué)鍵。
一個(gè)化學(xué)反應的過(guò)程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過(guò)程。
最新化學(xué)鍵教學(xué)設計 6
[教學(xué)目標]：
1、知識目標：通過(guò)對比回憶說(shuō)出化學(xué)鍵的類(lèi)型，識別離子鍵與共價(jià)鍵的基本特征，理解共價(jià)鍵的極性，能判斷物質(zhì)中具有的化學(xué)鍵類(lèi)型，正確書(shū)寫(xiě)離子、原子、離子化合物、共價(jià)分子的電子式以及其形成過(guò)程。
2、能力目標：通過(guò)對離子鍵、共價(jià)鍵的本質(zhì)的理解，尋找化學(xué)鍵的形成規律，發(fā)展學(xué)生對微觀(guān)粒子的想象能力，加深對物質(zhì)結構的系統認識。通過(guò)分析、討論深入理解離子鍵與共價(jià)鍵的本質(zhì)以及兩者的關(guān)系，提高分析、演繹、歸納的能力。通過(guò)閱讀信息和背景資料的方法，開(kāi)闊視野，與所學(xué)內容結合起來(lái)，提高解決問(wèn)題的能力。
3、情感目標：通過(guò)生生互動(dòng)、師生互動(dòng)讓學(xué)生在交流過(guò)程中發(fā)現自己認識的深化和發(fā)展，感受到成功的喜悅。對化學(xué)結構理論能預測新物質(zhì)來(lái)體驗化學(xué)帶來(lái)的驚奇和美妙。
[教學(xué)重點(diǎn)]
離子鍵、共價(jià)鍵的概念和成鍵規律，電子式表示的離子化合物和共價(jià)化合物的形成。
[設計思路]
本節課設計以問(wèn)題情景發(fā)生和解決而產(chǎn)生首尾呼應為框架，以基礎知識復習為
主線(xiàn)，導入信息促進(jìn)知識和能力發(fā)展為特點(diǎn)，著(zhù)力體現高三復習“退半步重基礎，跨半步促提高”的復習策略。
[教學(xué)方法]
多媒體輔助教學(xué)法、討論式教學(xué)法、啟發(fā)式教學(xué)法等
[教學(xué)過(guò)程]
[課的導入]
投影：化學(xué)史上重大發(fā)現——C60彩圖展示，（提出問(wèn)題：你知道它具有什么化學(xué)鍵嗎？）。（話(huà)題一轉）鮮為人知的`是，100多年來(lái)科學(xué)家對純氮物種的研究和發(fā)現，第一次是1772年分離出N2，第二次是1890年合成了重氮離子，1999年是高能氮陽(yáng)離子，甚至科學(xué)家預計能合成N8，你能預測該物質(zhì)具有什么化學(xué)鍵嗎？（停頓，大多數學(xué)生回答為非極性共價(jià)鍵）為了進(jìn)一步了解其成鍵情況，我們一起來(lái)回顧關(guān)于化學(xué)鍵的知識。
[設計意圖]
用C60引發(fā)學(xué)生對過(guò)去知識的回憶，而N8看似一個(gè)延續，實(shí)則為學(xué)生創(chuàng )設一個(gè)新奇的問(wèn)題情景，為學(xué)生通過(guò)復習提高最終嘗試解決新問(wèn)題制造一個(gè)懸念，激發(fā)學(xué)生的興趣。 [過(guò)渡]原子結構的知識告訴我們，絕大多數原子核外電子未達到飽和結構，這就決定了絕大多數的原子要以化學(xué)鍵的形式來(lái)成就自己的穩定結構，元素原子的多樣性決定了化學(xué)鍵的多樣性。
[學(xué)生]
回憶化學(xué)鍵的定義：原子間強烈的相互作用叫做化學(xué)鍵。并說(shuō)出鍵的類(lèi)型
[投影]
離子鍵一、化學(xué)鍵的類(lèi)型
�。ㄅ湮绘I）共價(jià)鍵化學(xué)鍵教案極性鍵非極性鍵[過(guò)渡]這些不同的化學(xué)鍵究竟是怎樣形成的？它們有哪些特點(diǎn)？[投影]按照以下線(xiàn)索，一起回憶、討論并回答問(wèn)題。
1、離子鍵與共價(jià)鍵的實(shí)質(zhì)是什么？成鍵雙方的微粒各是什么？
2、從兩種元素結合的角度看，你認為哪些元素之間易形成離子鍵？哪些元素之間易形成離子鍵？
3、從化合物類(lèi)型角度看，你認為哪些物質(zhì)中含有離子鍵？哪些物質(zhì)只含有共價(jià)鍵？4、如何判斷共價(jià)鍵有無(wú)極性？
5、離子鍵的強弱是由金屬性或非金屬性的強弱決定嗎？共價(jià)鍵的強弱又由什么因素決定？
最新化學(xué)鍵教學(xué)設計 7
教學(xué)目標：
1.初步了解共價(jià)鍵的三個(gè)主要參數：鍵能、鍵長(cháng)、鍵角；
2.初步了解化學(xué)鍵的極性與分子極性的關(guān)系；
3.初步了解分子間作用力-氫鍵的概念。
教學(xué)重點(diǎn)：
共價(jià)鍵的三個(gè)主要參數；
教學(xué)過(guò)程：
[復習 ]
1.關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是 （ ）
�。ˋ）離子化合物可以含共價(jià)鍵
�。˙）共價(jià)化合物可能含離子鍵
�。–）離子化合物中只含離子鍵
�。―）共價(jià)化合物中不含離子鍵
2.下列哪一種元素的原子既能與其它元素的原子形成離子鍵或極性共價(jià)鍵，又能彼此
結合形成非極性共價(jià)鍵（ ）
�。ˋ）Na （B）Ne （C）Cl （D）O
3.寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式和結構式
[板書(shū)]1、表明共價(jià)鍵性質(zhì)的參數
�。�1）鍵長(cháng)：成鍵的兩個(gè)原子或離子的核間距離。
[講述]鍵長(cháng)決定分子的穩定性，一般說(shuō)來(lái)，鍵長(cháng)越短，鍵越強，也越穩定。鍵長(cháng)的大小與成鍵微粒的半徑大小有關(guān)。如鍵和H—ClH—I。
[板書(shū)]（2）鍵能：拆開(kāi)1 l某鍵所需的能量叫鍵能。單位：/l。
[講述]鍵能決定分子的穩定性，鍵能越大，鍵越牢，分子越穩定。
[板書(shū)]（3）鍵角：分子中相鄰的兩個(gè)鍵之間的夾角。
[講述]鍵角決定分子的空間構型，凡鍵角為180°的為直線(xiàn)型，如： ；凡鍵角為
109°28′的為正四面體，如： 。
[思考]共價(jià)鍵中有極性鍵和非金屬鍵，由共價(jià)鍵形成的分子中是否也有極性呢？
[板]2、非極性分子和極性分子
化學(xué)鍵的極性是原子在分子中的空間分布決定分子的極性。
[講述]（1）非極性分子：分子中電子云分布均勻，分子結構對稱(chēng)的分子屬于非極性分子。只由非極性鍵結合成的分子都是非極性分子。如： 。由極性鍵結合成的分子，分子中正、負電荷的'重心重疊，結構對稱(chēng)也屬于非極性分子。如：
�。�2）極性分子：分子中由于電子云分布不均勻而呈極性的分子。由極性鍵結合形成的分子，正、負電荷重心不重疊，產(chǎn)生正、負極，分子結構不對稱(chēng)，屬于分子極性分子。如：HCl、 。
�。�3）相似相溶原理：極性分子組成的溶質(zhì)量于極性分子組成的溶劑；非極性分子組成的溶質(zhì)量溶于非極性分子組成的溶劑。
如： 為非極性分子，易溶于非極性分子 溶劑中。
[板書(shū)] 3、分子間作用力
[設問(wèn)] 請大家思考一下，分子間作用力是不是一種化學(xué)鍵，為什么 請舉例說(shuō)明。
[講解] 大家所舉例子都很恰當，也即分子間作用力不是化學(xué)鍵，它比化學(xué)鍵要弱得多，它廣泛地存在于分子與分子之間，但只有在分子與分子充分接近時(shí)，分子間才有明顯的作用。分子間作用力對物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解度等都有影響
分子間作用力存在于：分子與分子之間
化學(xué)鍵存在于：分子內相鄰的原子之間。
[問(wèn)題]根據元素周期律，鹵素氫化物的水溶液均應為強酸性，但HF表現為弱酸的性質(zhì)，為什么？
[閱讀]科學(xué)視野 分子間作用力和氫鍵
[板書(shū)] 氫鍵：
[講述]與吸電子強的元素（F、O、N等）相結合的氫原子，由于鍵的極性太強，使共用電子極大地偏向于高電負性原子。而H原子幾乎成了不帶電子、半徑極小的帶正電的核，它會(huì )受到相鄰分子中電負性強、半徑較小的原子中孤對電子的強烈吸引，而在其間表現出較強的作用力，這種作用力就是氫鍵。
[講述]氫鍵的形成對化合物的
物理和化學(xué)性質(zhì)具有重要影響。
[解釋]化合物的熔沸點(diǎn)，主要取決于分子間力，其中以色散力為主。以氧族元素為例，H2Te、S2Se、H2S隨相對分子質(zhì)量的減小，色散力依次減弱，因而熔沸點(diǎn)依次降低。然而H2O由于分子間氫鍵的形成，分子間作用力驟然增強，從而改變了Te—S氫化物熔沸點(diǎn)降低的趨勢而猛然升高，鹵族中的HF和氮族中的NH3也有類(lèi)似情況。
最新化學(xué)鍵教學(xué)設計 8
一、教材分析
本節課是人教版高中化學(xué)必修2第一章《物質(zhì)結構元素周期律》中的第三節。它涵蓋了離子鍵、共價(jià)鍵等基本概念，以及這些鍵如何影響物質(zhì)的性質(zhì)。
二、教學(xué)目標
知識與技能
了解并能解釋離子鍵和共價(jià)鍵的基本定義。
能夠識別不同類(lèi)型的化學(xué)鍵，并理解它們是如何形成的。
理解化學(xué)鍵強度與物質(zhì)物理性質(zhì)之間的關(guān)系。
過(guò)程與方法
通過(guò)實(shí)驗觀(guān)察和數據分析，培養學(xué)生的科學(xué)探究能力。
利用小組討論來(lái)促進(jìn)批判性思維和合作學(xué)習。
情感態(tài)度價(jià)值觀(guān)
培養學(xué)生對于自然界的好奇心和探索欲。
提升學(xué)生認識到化學(xué)在日常生活中的重要性。
三、教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)
教學(xué)重點(diǎn)：掌握離子鍵和共價(jià)鍵的概念及其形成機制。
教學(xué)難點(diǎn)：能夠區分不同類(lèi)型的化學(xué)鍵，并理解其對物質(zhì)性質(zhì)的影響。
四、教學(xué)過(guò)程設計
導入新課（5分鐘）
通過(guò)展示一些日常生活中常見(jiàn)的物質(zhì)（如食鹽、水），引出“為什么不同的物質(zhì)具有不同的性質(zhì)？”的問(wèn)題，從而引入本課主題——化學(xué)鍵。
講授新知（20分鐘）
利用多媒體演示離子鍵與共價(jià)鍵的動(dòng)畫(huà)模型，直觀(guān)地介紹兩種鍵的特點(diǎn)及形成過(guò)程。
分享實(shí)際例子幫助學(xué)生更好地理解理論知識，比如NaCl晶體結構代表了典型的離子化合物，而HO分子則是極性共價(jià)鍵的例子。
實(shí)驗探究（15分鐘）
組織學(xué)生進(jìn)行簡(jiǎn)單的實(shí)驗室活動(dòng)，例如使用導電性測試器檢測幾種溶液的導電性，以此來(lái)驗證哪些是電解質(zhì)（含有自由移動(dòng)離子）。
小組討論（10分鐘）
將班級分成幾個(gè)小組，每組選擇一種特定的化合物作為研究對象，探討其內部存在的化學(xué)鍵類(lèi)型及其對該化合物性質(zhì)的.影響。
總結反思（5分鐘）
各小組分享他們的發(fā)現，教師引導全班一起回顧本節課的關(guān)鍵點(diǎn)。
強調化學(xué)鍵研究的實(shí)際應用價(jià)值，鼓勵學(xué)生們思考更多相關(guān)問(wèn)題。
作業(yè)布置
完成練習冊上的相關(guān)習題。
選作：撰寫(xiě)一篇關(guān)于某類(lèi)化學(xué)鍵的小論文，內容包括該鍵的特點(diǎn)、形成條件及實(shí)例分析。
五、評估方式
課堂表現評價(jià)：參與度、小組合作情況等。
書(shū)面作業(yè)評分：準確性、完整性等方面。
實(shí)驗報告打分：數據記錄的精確度、結論的合理性等。
最新化學(xué)鍵教學(xué)設計 9
教學(xué)目標
知識與技能：掌握離子鍵、共價(jià)鍵的概念及形成條件，能用電子式表達離子化合物和共價(jià)化合物的形成過(guò)程。
過(guò)程與方法：通過(guò)對比分析氯化鈉與氯化氫的形成過(guò)程，歸納離子鍵與共價(jià)鍵的異同，培養邏輯思維與歸納總結能力。
情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)：通過(guò)微觀(guān)粒子運動(dòng)想象，建立“透過(guò)現象看本質(zhì)”的哲學(xué)思維，培養嚴謹求實(shí)的.科學(xué)態(tài)度。
教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)
重點(diǎn)：離子鍵、共價(jià)鍵的概念及形成過(guò)程。
難點(diǎn)：離子鍵、共價(jià)鍵的本質(zhì)理解及電子式的書(shū)寫(xiě)規范。
教學(xué)過(guò)程
情境導入
展示元素周期表，提問(wèn)：“110多種元素為何能形成數千萬(wàn)種物質(zhì)？”引發(fā)學(xué)生對微粒間作用力的思考。
演示鈉在氯氣中燃燒的實(shí)驗，觀(guān)察實(shí)驗現象并書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，引導學(xué)生從宏觀(guān)現象過(guò)渡到微觀(guān)本質(zhì)。
離子鍵的探究
微觀(guān)動(dòng)畫(huà)展示：通過(guò)動(dòng)畫(huà)模擬鈉原子與氯原子得失電子形成陰陽(yáng)離子的過(guò)程，強調靜電作用（吸引與排斥的平衡）是離子鍵的本質(zhì)。
概念歸納：離子鍵是帶相反電荷離子間的相互作用，由活潑金屬與活潑非金屬形成。
電子式書(shū)寫(xiě)：以NaCl為例，展示原子電子式、離子電子式及離子化合物的電子式書(shū)寫(xiě)步驟，強調陰離子需用方括號標注電荷。
共價(jià)鍵的探究
問(wèn)題引導：“氫氣與氯氣反應生成氯化氫時(shí)，是否也發(fā)生電子得失？”引導學(xué)生分析原子結構，提出共用電子對的概念。
微觀(guān)動(dòng)畫(huà)展示：通過(guò)動(dòng)畫(huà)模擬氫原子與氯原子共用電子對形成共價(jià)鍵的過(guò)程，強調共價(jià)鍵的本質(zhì)是原子間通過(guò)共用電子對形成的相互作用。
概念歸納：共價(jià)鍵通常存在于非金屬元素之間，以HCl、HO為例說(shuō)明。
對比分析與歸納
表格對比：從成鍵微粒、成鍵元素、成鍵方式、存在物質(zhì)等方面對比離子鍵與共價(jià)鍵，強化概念理解。
實(shí)例分析：判斷NHCl、NaO等物質(zhì)中的化學(xué)鍵類(lèi)型，鞏固離子鍵與共價(jià)鍵的共存情況。
課堂練習與反饋
基礎題：判斷下列物質(zhì)中的化學(xué)鍵類(lèi)型（如Cl、NaOH、CO）。
提高題：用電子式表示MgCl、HO的形成過(guò)程，強調書(shū)寫(xiě)規范。
最新化學(xué)鍵教學(xué)設計 10
教學(xué)目標
知識與技能：理解化學(xué)鍵與化學(xué)反應本質(zhì)的關(guān)系，能用化學(xué)鍵理論解釋物質(zhì)性質(zhì)與反應能量變化。
過(guò)程與方法：通過(guò)案例分析，培養從微觀(guān)結構解釋宏觀(guān)現象的能力。
情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)：通過(guò)化學(xué)鍵在材料科學(xué)中的應用案例，體會(huì )化學(xué)對社會(huì )的`貢獻。
教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)
重點(diǎn)：化學(xué)鍵與化學(xué)反應本質(zhì)的關(guān)系。
難點(diǎn)：用化學(xué)鍵理論解釋實(shí)際問(wèn)題的能力。
教學(xué)過(guò)程
案例引入
問(wèn)題：如何從化學(xué)鍵角度解釋?zhuān)?/p>
分析：NaCl中離子鍵斷裂形成自由移動(dòng)的離子，而蔗糖中為共價(jià)鍵，無(wú)自由離子。
問(wèn)題：HF沸點(diǎn)反常的原因是什么？
分析：通過(guò)分子間氫鍵的形成解釋HF的強分子間作用力。
案例1：HF的沸點(diǎn)異常高（20℃），而HCl、HBr、HI的沸點(diǎn)隨分子量增大而升高。
案例2：NaCl晶體在熔融狀態(tài)下導電，而蔗糖晶體不導電。
化學(xué)鍵與化學(xué)反應本質(zhì)
吸熱反應：N + 3H → 2NH（需斷裂N≡N鍵和H-H鍵，吸收能量）。
放熱反應：2H + O → 2HO（形成H-O鍵，釋放能量）。
理論講解：化學(xué)反應的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，伴隨能量變化。
實(shí)例分析：
化學(xué)鍵與物質(zhì)性質(zhì)
硬度與熔點(diǎn)：金剛石（共價(jià)鍵）硬度大、熔點(diǎn)高，而石墨（層間范德華力）硬度小、熔點(diǎn)低。
溶解性：極性分子（如HCl）易溶于極性溶劑（如水），非極性分子（如I）易溶于非極性溶劑（如CCl）。
小組討論與匯報
任務(wù)：分析CO與SiO的物理性質(zhì)差異（CO為氣體，SiO為固體）。
匯報要點(diǎn)：CO為分子晶體，存在分子間作用力；SiO為原子晶體，存在共價(jià)鍵網(wǎng)絡(luò )。
課堂總結與作業(yè)
總結：化學(xué)鍵是決定物質(zhì)性質(zhì)與化學(xué)反應的關(guān)鍵因素。
作業(yè)：查閱資料，撰寫(xiě)一篇關(guān)于“化學(xué)鍵在材料科學(xué)中的應用”的小論文。
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