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高中化學(xué)選修四教學(xué)設計
作為一名為他人授業(yè)解惑的教育工作者，時(shí)常需要準備好教學(xué)設計，教學(xué)設計一般包括教學(xué)目標、教學(xué)重難點(diǎn)、教學(xué)方法、教學(xué)步驟與時(shí)間分配等環(huán)節。教學(xué)設計要怎么寫(xiě)呢？下面是小編為大家收集的高中化學(xué)選修四教學(xué)設計，僅供參考，歡迎大家閱讀。
高中化學(xué)選修四教學(xué)設計1
一、學(xué)習目標：
1、學(xué)習化學(xué)原理的目的
2、化學(xué)反應原理所研究的范圍
3、有效碰撞、活化分子、活化能、催化劑
二、學(xué)習過(guò)程
1、學(xué)習化學(xué)反應原理的目的
1）化學(xué)研究的核心問(wèn)題是：化學(xué)反應
2）化學(xué)中最具有創(chuàng )造性的工作是：設計和創(chuàng )造新的分子
3）如何實(shí)現這個(gè)過(guò)程。
通常是利用已發(fā)現的原理來(lái)進(jìn)行設計并實(shí)現這個(gè)過(guò)程，所以我們必須對什么要清楚才能做到，對化學(xué)反應的原理的理解要清楚，我們才能知道化學(xué)反應是怎樣發(fā)生的，為什么有的反應快、有的反應慢，它遵循怎樣的規律，如何控制化學(xué)反應才能為人所用。這就是學(xué)習化學(xué)反應原理的目的。
2、化學(xué)反應原理所研究的范圍是
1）化學(xué)反應與能量的問(wèn)題
2）化學(xué)反應的`速率、方向及限度的問(wèn)題
3）水溶液中的離子反應的問(wèn)題
4）電化學(xué)的基礎知識
3、基本概念
1）什么是有效碰撞。
引起分子間的化學(xué)反應的碰撞是有效碰撞，分子間的碰撞是發(fā)生化學(xué)反應的必要條件，有效碰撞是發(fā)生化學(xué)反應的充分條件，某一化學(xué)反應的速率大小與，單位時(shí)間內有效碰撞的次數有關(guān)
2）什么是活化分子。
具有較高能量，能夠發(fā)生有效碰撞的分子是活化分子，發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。有效碰撞次數的多少與單位體積內反應物中活化分子的多少有關(guān)。
3）什么是活化能。
活化分子高出反應物分子平均能量的部分是活化能，如圖活化分子的多少與該反應的活化能的大小有關(guān)，活化能的大小是由反應物分子的性質(zhì)決定，（內因）活化能越小則一般分子成為活化分子越容易，則活化分子越多，則單位時(shí)間內有效碰撞越多，則反應速率越快。
4）什么是催化劑。
催化劑是能改變化學(xué)反應的速率，但反應前后本身性質(zhì)和質(zhì)量都不改變的物質(zhì)，催化劑作用:可以降低化學(xué)反應所需的活化能,也就等于提高了活化分子的百分數,從而提高了有效碰撞的頻率.反應速率大幅提高.
5）歸納總結：一個(gè)反應要發(fā)生一般要經(jīng)歷哪些過(guò)程。
課堂思考題
1、為什么可燃物有氧氣參與，還必須達到著(zhù)火點(diǎn)才能燃燒。
2、催化劑在我們技術(shù)改造和生產(chǎn)中，起關(guān)鍵作用，它主要作用是提高化學(xué)反應速率，試想一下為什么催化劑能提高反應速率。
高中化學(xué)選修四教學(xué)設計2
一、教學(xué)目標
教學(xué)目標:
1.知識與技能：理解鹽類(lèi)水解的規律，知道鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)。 2.過(guò)程與方法：小組研究探索式，輔以多媒體動(dòng)畫(huà)演示
3.情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)：通過(guò)提前做導學(xué)案，小組探究，激發(fā)學(xué)習興趣，培養求實(shí)、探索、創(chuàng )新、合作
的優(yōu)良品質(zhì)。
教學(xué)重點(diǎn)：鹽類(lèi)水解的規律和實(shí)質(zhì)教學(xué)難點(diǎn)：鹽類(lèi)水解的規律和實(shí)質(zhì)
二、教材的分析
1、本節課在教材中的地位和作用
�。�1）鹽類(lèi)的水解是在學(xué)生已經(jīng)學(xué)習了化學(xué)平衡原理的基礎上討論電解質(zhì)在水溶液中的電離行為，包括弱電解質(zhì)的電離平衡和水的電離平衡兩個(gè)平衡體系；學(xué)生也知道溶液酸堿性的本質(zhì)原因，在此基礎上再來(lái)探究鹽類(lèi)在水溶液中的酸堿性規律，這樣有助于促進(jìn)學(xué)生的認知發(fā)展。
�。�2）鹽類(lèi)水解是后續電化學(xué)學(xué)習的必備基礎。從知識結構上講，鹽類(lèi)水解平衡是繼弱酸、弱堿及水的'電離平衡體系之后的又一個(gè)電解質(zhì)溶液的平衡體系，利于學(xué)生形成完整的電解質(zhì)溶液的平衡體系。
三、教學(xué)方法
1．教法
�。�1）感知情境，導入主題，研究探索，指導學(xué)法。
�。�2）教師導學(xué)，學(xué)生合作討論，探討實(shí)驗設計及評價(jià)，激發(fā)學(xué)生主動(dòng)學(xué)習、探索、發(fā)現。（3）引導學(xué)生分析、討論、對比、歸納及類(lèi)推、練習訓練來(lái)培養學(xué)生思維能力。（4）多媒體輔助教學(xué)。
2．學(xué)法
�。�1）學(xué)生分組討論，增強團隊精神和合作意識，學(xué)會(huì )合作。
�。�2）提出問(wèn)題—探索分析—解決問(wèn)題—遷移發(fā)展的方法展開(kāi)探索，對比歸納及類(lèi)推總結，練習訓練，獲得對比、歸納和類(lèi)推的學(xué)習思維能力。
�。�3）積極思考，善于應用對比、歸納總結及類(lèi)推思維方法，提升分析問(wèn)題及解決問(wèn)題的能力。（4）討論交流，提高人際交流能力。
四、教學(xué)過(guò)程（附課件）
1、以學(xué)生熟悉的生活中的純堿和小蘇打入手
[幻燈展示]圖片
設計意圖：學(xué)生熟悉的生活常識，使學(xué)生的學(xué)習從低起點(diǎn)、易接受的環(huán)境開(kāi)始提出問(wèn)題，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習熱情。
2、過(guò)渡到
A級問(wèn)題的六個(gè)問(wèn)題，讓學(xué)生分組回答
A級問(wèn)題一：水的電離方程式是，若在水中加入酸或堿，水的電離平衡移動(dòng)方向是向移動(dòng)，理由是。
A級問(wèn)題二：溶液呈酸堿性的根本原因是，溶液呈中性是因為，呈酸性
是，呈堿性是。
A級問(wèn)題三：寫(xiě)出下列中和反應的化學(xué)方程式
�、冫}酸與NaOH溶液：，②鹽酸與氨水：，A級問(wèn)題四：寫(xiě)出下列中和反應的化學(xué)方程式
�、鄞姿崤cNaOH溶液：，④醋酸與氨水：。
A級問(wèn)題五：上述反應物中，屬于強電解質(zhì)的是，屬于弱電解質(zhì)的是。
A級問(wèn)題六：若按酸、堿強弱不同，上述反應生成的四種鹽可分為四種不同的類(lèi)型，分別為
NaCl，NH4Cl，CH3COONa CH3COONH4 。
設計意圖：引導學(xué)生分析鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)，引導學(xué)生思考，鍛煉學(xué)生邏輯思維能力。
3、A級問(wèn)題完成之后進(jìn)入B級問(wèn)題，讓學(xué)生分組討論，然后根據學(xué)生的答題情況將不同的題分給不同的
小組。讓六個(gè)小組的學(xué)生同時(shí)上黑板演示。 B級問(wèn)題一：
鹽CH3COONa溶液酸堿性鹽類(lèi)型Na2CO3 NH4Cl Al2(SO4)3 NaCl KNO3設計意圖：學(xué)生上黑板畫(huà)圖，指出優(yōu)點(diǎn)和不足，教師能夠知道學(xué)生差在哪。
B級問(wèn)題二：CH3COONa溶液為什么呈堿性？
電離方程式
設計意圖：突破教學(xué)難點(diǎn)，讓學(xué)生知道知識的內在聯(lián)系，鍛煉學(xué)生的思維能力。培養學(xué)生實(shí)事求是的
科學(xué)態(tài)度。
B級問(wèn)題三：NH4Cl溶液為什么呈酸性？
c(H+)和c(OH–)相對大小鹽溶液的酸堿性鹽溶液中的粒子有無(wú)弱電解質(zhì)生成相關(guān)方程式電離方程式c(H+)和c(OH–)相對大小鹽溶液的酸堿性鹽溶液中的粒子有無(wú)弱電解質(zhì)生成相關(guān)方程式B級問(wèn)題四：NaCl溶液為什么呈中性？
B級問(wèn)題五：1.鹽類(lèi)水解的定義：水溶液中鹽電離出的跟水電離出的生成的反應。
2.鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)：鹽電離出的與水電離出的結合成，水的電離。
3、鹽類(lèi)水解的條件：①鹽必須溶于中。
�、邴}中必須含有離子或離子
B級問(wèn)題六：鹽類(lèi)水解規律
�、庞芯退�；無(wú)不水解；⑵越越水解；都雙水解；⑶誰(shuí)顯誰(shuí)性；同顯中性。
例：酸性：乙酸碳酸次氯酸
水解程度：乙酸鈉碳酸鈉次氯酸鈉溶液堿性: CH3COONa Na2CO3 NaClO
設計意圖：通過(guò)思考分析，總結類(lèi)推，讓學(xué)生強化基礎知識，關(guān)注知識的內在聯(lián)系，加深學(xué)生對不同水解類(lèi)型的理解和記憶。 4、課堂練習課后作業(yè)
見(jiàn)課件
設計意圖：提供反饋教學(xué)的信息，培養強化學(xué)生的對比歸納類(lèi)推分析問(wèn)題的思維能力。
教學(xué)反思
反思一：課堂還可以更高效
提前給學(xué)生發(fā)了導學(xué)案，然后收上來(lái)批閱，也就是在講課之前，對學(xué)生已非常了解，能夠有針對性的上課。在學(xué)生分組答題的過(guò)程中，一個(gè)小組答一道，存在忽略其他同學(xué)的情況，同時(shí)也存在一個(gè)小組同學(xué)只關(guān)注自己的問(wèn)題，而不去探討其他問(wèn)題。此外，視學(xué)生的掌握情況，可以適當的鏈接高考題，這是我在本節課做的不足的地方，也是今后教學(xué)中應該注意的地方。反思二：加強課后練習，能夠讓學(xué)生掌握的更好
課后練習，能夠加深學(xué)生對知識的理解，應該讓學(xué)生多說(shuō)，然后讓學(xué)生總結，隔段時(shí)間復習。
高中化學(xué)選修四教學(xué)設計3
一學(xué)習目標:
反應熱,焓變
二學(xué)習過(guò)程
引言:
我們知道：一個(gè)化學(xué)反應過(guò)程中，除了生成了新物質(zhì)外，還有思考
1、你所知道的化學(xué)反應中有哪些是放熱反應。能作一個(gè)簡(jiǎn)單的總結嗎。
活潑金屬與水或酸的'反應、酸堿中和反應、燃燒反應、多數化合反應
反應物具有的總能量>生成物具有的總能量
2、你所知道的化學(xué)反應中有哪些是吸熱反應。
能作一個(gè)簡(jiǎn)單的總結嗎。
多數的分解反應、氯化銨固體與氫氧化鋇晶體的反應、水煤氣的生成反應、炭與二氧化碳生成一氧化碳
反應物具有的總能量
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