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化學(xué)新課標試題及答案
化學(xué)新課標試題及答案
注意事項：
1.本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。
2.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫(xiě)在本試題相應的位置。
3.全部答案在答題卡上完成，答在本試題上無(wú)效。
4. 考試結束后，將本試題和答題卡一并交回。
第Ⅰ卷（選擇題共126分）
本卷共21小題，每小題6分，共126分。
可能用到的相對原子質(zhì)量：
一、選擇題：本大題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個(gè)選項中，只有一項是符合題目要求的。
7.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法錯誤的是
A.用灼燒的方法可以區分蠶絲和人造纖維
B.食用油反復加熱會(huì )產(chǎn)生稠環(huán)芳香烴等有害物質(zhì)
C.加熱能殺死流感病毒是因為蛋白質(zhì)受熱變性
D.醫用消毒酒精中乙醇的濃度為95%
8.設NA為阿伏加德羅常數值。下列有關(guān)敘述正確的是
A.14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數為2NA
B.1 molN2與4 molH2反應生成的NH3分子數為2NA
C.1 molFe溶于過(guò)量硝酸，電子轉移數為2NA
D.標準狀況下，2.24 LCCl4含有的共價(jià)鍵數為0.4NA
9.下列關(guān)于有機化合物的說(shuō)法正確的是
A.2-甲基丁烷也稱(chēng)異丁烷
B.由乙烯生成乙醇屬于加成反應
C.C4H9Cl有3中同分異構體
D.油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物
10．下列實(shí)驗操作能達到實(shí)驗目的的是
A.用長(cháng)頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應的產(chǎn)物
B.用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應產(chǎn)生的NO
C.配制氯化鐵溶液時(shí)，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋
D.將Cl2與HCl混合氣體通過(guò)飽和食鹽水可得到純凈的Cl2
11.三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場(chǎng)的作用下，兩膜中間的Na+和 可通過(guò)離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。
下列敘述正確的是
A.通電后中間隔室的 離子向正極遷移，正極區溶液pH增大
B.該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品
C.負極反應為2H2O–4e–=O2+4H+，負極區溶液pH降低
D.當電路中通過(guò)1mol電子的電量時(shí)，會(huì )有0.5mol的O2生成
12.298K時(shí)，在20.0mL 0.10mol 氨水中滴入0.10mol 的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如所示。已知0.10mol 氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述正確的是
A.該滴定過(guò)程應該選擇酚酞作為指示劑
B.M點(diǎn)對應的鹽酸體積為20.0mL
C.M點(diǎn)處的溶液中
D.N點(diǎn)處的溶液中pH<12
13．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01 molL–1r溶液的pH為2，s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉化關(guān)系如所示。下列說(shuō)法正確的是
A．原子半徑的大小W<X<Y
B．元素的非金屬性Z>X>Y
C．Y的氧化物常溫常壓下為液態(tài)
D．X的最高價(jià)氧化物的水化物為強酸
第II卷（非選擇題共174分）
二、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22題~第32題為必考題，每個(gè)試題考生都必須做答。第33題~第40題為選考題，考生根據要求做答。
（一）必考題（共129分）
26.(14分)
氮的氧化物（NOx）是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2，某同學(xué)在實(shí)驗室中對NH3與NOx反應進(jìn)行了探究�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
�。�1）氨氣的制備
�、侔睔獾陌l(fā)生裝置可以選擇上中的_________，反應的化學(xué)方程式為_(kāi)______________。
�、陬A收集一瓶干燥的氨氣，選擇上中的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置→______（按氣流方向，用小寫(xiě)字母表示）。
�。�2）氨氣與二氧化氮的反應
將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2（兩端用夾子K1、K2夾好）。在一定溫度下按示裝置進(jìn)行實(shí)驗。
操作步驟 實(shí)驗現象 解釋原因
打開(kāi)K1，推動(dòng)注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中 ①Y管中_____________ ②反應的化學(xué)方程式
____________
將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復到室溫 Y管中有少量水珠 生成的氣態(tài)水凝集
打開(kāi)K2 ③_______________ ④______________
27.（15分）
元素鉻（Cr）在溶液中主要以Cr3+（藍紫色）、Cr（OH）4（綠色）、Cr2O72（橙紅色）、CrO42（黃色）等形式存在，Cr（OH）3為難溶于水的灰藍色固體，回答下列問(wèn)題：
�。�1）Cr3+與Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似，在Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量，可觀(guān)察到的現象是_________。
�。�2）CrO42和Cr2O72在溶液中可相互轉化。室溫下，初始濃度為1.0 molL1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72）隨c（H+）的變化如所示。
�、儆秒x子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉化反應____________。
�、谟煽芍�，溶液酸性增大，CrO42的平衡轉化率__________（填“增大“減小”或“不變”）。根據A點(diǎn)數據，計算出該轉化反應的平衡常數為_(kāi)_________。
�、凵邷囟�，溶液中CrO42的平衡轉化率減小，則該反應的ΔH_________（填“大于”“小于”或“等于”）。
�。�3）在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標準溶液滴定溶液中的Cl，利用Ag+與CrO42生成磚紅色沉淀，指示到達滴定終點(diǎn)。當溶液中Cl恰好完全沉淀（濃度等于1.0×105 molL1）時(shí)，溶液中c（Ag+）為_(kāi)______molL1，此時(shí)溶液中c（CrO42）等于__________molL1。（已知Ag2 CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×1012和2.0×1010）。
�。�4）+6價(jià)鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72還原成Cr3+，反應的離子方程式為_(kāi)_____________。
28.(14分)
NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來(lái)漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：
回答下列問(wèn)題：
�。�1）NaClO2中Cl的化合價(jià)為_(kāi)______。
�。�2）寫(xiě)出“反應”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式_______。
�。�3）“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時(shí)，為除去Mg2+和Ca2+，要加入的試劑分別為_(kāi)_______、________�！半娊狻敝嘘帢O反應的主要產(chǎn)物是______。
�。�4）“尾氣吸收”是吸收“電解”過(guò)程排出的少量ClO2。此吸收反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______，該反應中氧化產(chǎn)物是_________。
�。�5）“有效氯含量”可用來(lái)衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為_(kāi)___。（計算結果保留兩位小數）
（二）選考題：共45分。請考生從給出的3道物理題、3道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一題做答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目題號后的方框涂黑。注意所選題目的題號必須與
所涂題目的題號一致，在答題卡選答區域指定位置答題。如果多做，則每學(xué)科按所做的'第一題計分。
36.【化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）
高錳酸鉀（ ）是一種常用氧化劑，主要用于化工、防腐及制藥工業(yè)等。以軟錳礦（主要成分為MnO2）為原料生產(chǎn)高錳酸鉀的工藝路線(xiàn)如下：
回答下列問(wèn)題：
�。�1）原料軟錳礦與氫氧化鉀按1∶1的比例在“烘炒鍋”中混配，混配前應將軟錳礦粉碎，其作用是。
�。�2）“平爐”中發(fā)生的化學(xué)方程式為。
�。�3）“平爐”中需要加壓，其目的是。
�。�4）將 轉化為 的生產(chǎn)有兩種工藝。
�、佟� 歧化法”是傳統工藝，即在 溶液中通入 氣體，使體系呈中性或弱堿性， 發(fā)生歧化反應，反應中生成 ，MnO2和（寫(xiě)化學(xué)式）。
�、凇半娊夥ā睘楝F代工藝，即電解 水溶液，電解槽中陽(yáng)極發(fā)生的電極反應為
，陰極逸出的氣體是。
�、邸半娊夥ā焙汀� 歧化法”中， 的理論利用率之比為。
�。�5）高錳酸鉀純度的測定：稱(chēng)取1.0800 g樣品，溶解后定容于100 mL容量瓶中，搖勻。取濃度為0.2000 molL1的H2C2O4標準溶液20.00 mL，加入稀硫酸酸化，用 溶液平行滴定三次，平均消耗的體積為24.48 mL，該樣品的純度為（列出計算式即可，已知 ）。
37．[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結構與性質(zhì)]（15分）
鍺（Ge）是典型的半導體元素，在電子、材料等領(lǐng)域應用廣泛�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
�。�1）基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為[Ar]____________，有__________個(gè)未成對電子。
�。�2）Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結構角度分析，原因是________________。
�。�3）比較下列鍺鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，分析其變化規律及原因_____________________。
GeCl4 GeBr4 GeI4
熔點(diǎn)/℃ 49.5 26 146
沸點(diǎn)/℃ 83.1 186 約400
�。�4）光催化還原CO2制備CH4反應中，帶狀納米Zn2GeO4是該反應的良好催化劑。Zn、Ge、O電負性由大至小的順序是______________。
�。�5）Ge單晶具有金剛石型結構，其中Ge原子的雜化方式為_(kāi)______________________，微粒之間存在的作用力是_____________。
�。�6）晶胞有兩個(gè)基本要素：
�、僭幼鴺藚�，表示晶胞內部各原子的相對位置，下為Ge單晶的晶胞，其中原子坐標參數A為（0,0,0）；B為（ ，0， ）；C為（ ， ，0）。則D原子的坐標參數為_(kāi)_____。
�、诰О麉�，描述晶胞的大小和形狀，已知Ge單晶的晶胞參數a=565.76 pm，其密度為_(kāi)_________gcm-3（列出計算式即可）。
38．[化學(xué)——選修5：有機化學(xué)基礎]（15分）
秸稈（含多糖物質(zhì)）的綜合應用具有重要的意義。下面是以秸稈為原料合成聚酯類(lèi)高分子化合物的路線(xiàn)：
回答下列問(wèn)題：
�。�1）下列關(guān)于糖類(lèi)的說(shuō)法正確的是______________。（填標號）
a.糖類(lèi)都有甜味，具有CnH2mOm的通式
b.麥芽糖水解生成互為同分異構體的葡萄糖和果糖
c.用銀鏡反應不能判斷淀粉水解是否完全
d.淀粉和纖維素都屬于多糖類(lèi)天然高分子化合物
�。�2）B生成C的反應類(lèi)型為_(kāi)_____。
�。�3）D中官能團名稱(chēng)為_(kāi)_____，D生成E的反應類(lèi)型為_(kāi)_____。
�。�4）F 的化學(xué)名稱(chēng)是______，由F生成G的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。
�。�5）具有一種官能團的二取代芳香化合物W是E的同分異構體，0.5 mol W與足量碳酸氫鈉溶液反應生成44 gCO2，W共有______種（不含立體結構），其中核磁共振氫譜為三組峰的結構簡(jiǎn)式為_(kāi)________。
�。�6）參照上述合成路線(xiàn)，以（反，反）-2，4-己二烯和C2H4為原料（無(wú)機試劑任選），設計制備對苯二甲酸的合成路線(xiàn)_______________________。
參考答案
7.D 8.A 9.B 10.C 11.B 12.D 13.C
26．(14分)
(1)① A；2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O；
�、� a→d→c→f→e→i；
(2)①紅棕色顏色變淺，最后褪為無(wú)色；②8NH3+6NO2 =7N2 +12H2O；
�、鬯刮隮管中；④該反應是氣體體積減小的反應，裝置內壓強降低，在大氣壓的作用下發(fā)生倒吸。
27. (15分)
(1)開(kāi)始有灰藍色固體生成，隨后沉淀消失；
(2)①2CrO42-+2H＋ Cr2O72-+H2O；②增大；1014；③<；
(3) 2.0×10-5 ；5×10-3；(4) 5H＋+Cr2O72-+3HSO3-=2Cr3++3SO42-+4H2O。
28．(14分)
(1)+3價(jià)；(2)2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+ClO2↑；
(3)NaOH ；Na2CO3；H2；
(4)2:1；氧化產(chǎn)物為O2；
(5)1.57g。
36.【化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）
(1)擴大接觸面積，加快化學(xué)反應速率；
(2)2MnO2+O2+4KOH 2K2MnO4+2H2O；
(3)增大反應物的濃度，可使化學(xué)反應速率加快，同時(shí)使反應物的轉化率增大；
(4) ① K2CO3；②MnO42--e-=MnO4-；③3:2；
(5)95.62%。
37．[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結構與性質(zhì)]（15分）
�。�1）3d104s24p2；2；
�。�2）鍺元素原子半徑大，難以通過(guò)“肩并肩”方式形成π鍵；
�。�3）GeCl4、GeBr4、GeI4均為分子晶體。組成和結構相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高。相對分子質(zhì)量GeCl4＜GeBr4＜GeI4，所以，熔沸點(diǎn)GeCl4＜GeBr4＜GeI4；
�。�4）O＞Ge＞Zn；
�。�5）sp3；共價(jià)鍵（或非極性鍵）；
�。�6）①( ； ； )；②
38.[化學(xué)——選修5：有機化學(xué)基礎]（15分）
�。�1）d；
�。�2）酯化反應（或取代反應）；
�。�3）碳碳雙鍵、酯基；氧化反應；
�。�4）己二酸；nHOOC(CH2)4COOH+nHOCH2CH2CH2CH2OH +(2n-1)H2O
�。�5）12種； ；
�。�6）
CH3-CH=CH-CH=CH-CH3
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