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金屬的化學(xué)性質(zhì)(第一課時(shí)）說(shuō)課稿（精選11篇）
作為一名人民教師，有必要進(jìn)行細致的說(shuō)課稿準備工作，說(shuō)課稿有助于教學(xué)取得成功、提高教學(xué)質(zhì)量。那要怎么寫(xiě)好說(shuō)課稿呢？下面是小編精心整理的金屬的化學(xué)性質(zhì)(第一課時(shí)）說(shuō)課稿，歡迎大家分享。
金屬的化學(xué)性質(zhì)(第一課時(shí)）說(shuō)課稿 1
一、教材分析
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“金屬的化學(xué)性質(zhì)”是人教版化學(xué)必修Ⅰ《第三章 金屬及其化合物》
第一節的內容，是學(xué)習元素化合物知識的起始節。金屬單質(zhì)的性質(zhì)是金屬元素性質(zhì)的反映，是了解金屬化合物性質(zhì)的基礎。本節以學(xué)生在初中學(xué)過(guò)的有關(guān)金屬的性質(zhì)及金屬的活動(dòng)性順序為基礎，選取典型的金屬如鈉、鋁進(jìn)一步學(xué)習拓展金屬的性質(zhì)。通過(guò)本節以及后面章節的元素化合物知識的學(xué)習，既可以為前面兩章所學(xué)的實(shí)驗和理論知識補充感性認識的材料，又可以為在化學(xué)2中學(xué)習物質(zhì)結構、元素周期律、化學(xué)反應與能量等理論知識打下重要的基礎。另外，在本節學(xué)習中所用到的許多方法如觀(guān)察法、實(shí)驗法、比較法、歸納法等也是學(xué)習元素化合物知識的重要方法，所以學(xué)好本節內容可為后繼元素化合物知識的學(xué)習奠定堅實(shí)的方法論基礎。
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本節內容分三課時(shí)進(jìn)行教學(xué)，第一課時(shí)為金屬與非金屬的反應，第二課時(shí)為金屬與水和酸的反應，第三課時(shí)為物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應用。本節課要說(shuō)的是第一課時(shí)的教學(xué)設計思路。
�。ㄈ┑谝徽n時(shí)教學(xué)目標
1.知識與技能：
�。�1）通過(guò)閱讀課本中的圖片、書(shū)寫(xiě)有關(guān)反應的化學(xué)方程式，鞏固和加深初中有關(guān)金屬化學(xué)性質(zhì)的知識和規律。
�。�2）通過(guò)觀(guān)察了解金屬鈉的物理性質(zhì)及其保存方法。
�。�3）了解活潑金屬（Na、Mg、Al）與O2的反應；探索金屬的性質(zhì)和金屬的原子結構的關(guān)系，了解反應條件對反應產(chǎn)物的影響；了解金屬氧化膜在生活、生產(chǎn)中的運用。
2.過(guò)程與方法目標：
通過(guò)對金屬鈉、鋁與氧氣反應的實(shí)驗探究活動(dòng)，初步體驗科學(xué)探究的過(guò)程，并學(xué)習觀(guān)察法、實(shí)驗法、比較法、歸納法等重要的化學(xué)學(xué)習方法。
3.情感態(tài)度和價(jià)值觀(guān)目標：
通過(guò)奇妙的化學(xué)實(shí)驗的操作（如鈉的切割）和精彩的化學(xué)實(shí)驗現象（如鈉的燃燒反應）感受化學(xué)世界的美妙變化，提高學(xué)習化學(xué)的興趣；通過(guò)了解金屬及金屬氧化膜在生活、生產(chǎn)中的運用，知道用化學(xué)的視角去觀(guān)察身
邊的物質(zhì)和發(fā)生的事情。
�。ㄋ模┑谝徽n時(shí)教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)
鈉在不同條件下和氧氣的反應及其產(chǎn)物的實(shí)驗探究。
二、教法和學(xué)法
�。ㄒ唬┙虒W(xué)方法
本節教學(xué)充分利用化學(xué)學(xué)科特點(diǎn)，以學(xué)生為主體，主要采用“演示實(shí)驗法”。教師通過(guò)學(xué)生看到的客觀(guān)事實(shí)或已學(xué)知識來(lái)提出問(wèn)題，解決問(wèn)題，得出結論。
�。ǘ⿲W(xué)法指導
本節課的實(shí)驗大部分是演示實(shí)驗，讓學(xué)生熟悉實(shí)驗正確操作。我在實(shí)驗前會(huì )先講清楚實(shí)驗過(guò)程，強調操作注意事項以及觀(guān)察要點(diǎn)；在實(shí)驗過(guò)程中，我也會(huì )時(shí)時(shí)提醒學(xué)生注意哪些實(shí)驗現象，并讓學(xué)生描述出實(shí)驗現象。
通過(guò)兩組實(shí)驗，調動(dòng)學(xué)生對化學(xué)實(shí)驗的興趣，讓他們積極參與到教學(xué)過(guò)程中，深刻體驗知識的形成和發(fā)展的過(guò)程；通過(guò)對實(shí)驗現象的思考、討論、歸納與總結，認識實(shí)驗的本質(zhì)，從而達到突出重點(diǎn)、突破難點(diǎn)的效果。
三、教學(xué)過(guò)程
�。ㄒ唬﹦�(chuàng )設情境，引入新課。
讓學(xué)生思考生活生產(chǎn)中的金屬制品，舉例，體現金屬在生活和國家發(fā)展的重要作用。
�。ㄈ⿵土暸f知：課本P42“思考與交流”。
1.復習金屬的物理性質(zhì)。
2.回顧初中階段學(xué)習過(guò)的有關(guān)金屬的`反應，并書(shū)寫(xiě)有關(guān)化學(xué)方程式，通過(guò)提問(wèn)，師生共同總結金屬的化學(xué)性質(zhì)
�。�1）金屬與鹽反應；
�。�2）金屬與酸反應；
�。�3）金屬與氧氣反應。
3.根據Na、Mg、Al的原子結構示意圖，分析Na、Mg、Al的原子結構與其化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。
�。ㄋ模┨剿餍轮簩�(shí)驗探究金屬鈉的性質(zhì)
1.提出問(wèn)題：真金不怕火煉是什么意思？金子在高溫下不能發(fā)生反應，鐵鋁在常溫下不能和空氣中的氧氣反應，在點(diǎn)燃條件下可以和純氧反應，是不是所有的金屬都能在空氣中穩定存在呢？展示金屬鈉
2.介紹金屬鈉的保存，思考為什么要保存在煤油中，用實(shí)物展示金屬鈉的物理性質(zhì)，學(xué)生總結概括。分析鈉的切口變暗的原因，說(shuō)明Na易被空氣中的O2氧化。
3.引導學(xué)生進(jìn)行鈉的燃燒實(shí)驗及總結歸納實(shí)驗現象，
4.回憶Al在純氧中的燃燒反應，對比在空氣中加熱的實(shí)驗現象，說(shuō)明氧化鋁對Al的保護作用
5.拓展延伸：金屬在氧氣中燃燒生成金屬氧化物，金屬在反應中表現還原性，遇見(jiàn)其他氧化性物質(zhì)也會(huì )發(fā)生化學(xué)反應，例如與氯氣，與硫反應，生成相應的氯化物和硫化物，引導學(xué)生自己寫(xiě)出反應方程式。
�。ㄎ澹� 課堂小結
引導學(xué)生分析Na、Al和氧氣反應過(guò)程中，Na、Al元素化合價(jià)的變化，以及在反應中Na和Al體現的性質(zhì)，得出結論：Na、Al等金屬單質(zhì)具有還原性，在氧化還原反應中作還原劑。并進(jìn)一步指出：由于金屬元素最外層電子數較少，最外層電子容易失去，金屬單質(zhì)往往表現出還原性，能與許多氧化劑發(fā)生反應。除了與氧氣反應以外，金屬單質(zhì)還能和Cl2、S等氧化劑發(fā)生氧化還原反應（列出Na與Cl2反應、Fe與S反應的化學(xué)方程式）。
�。┎贾米鳂I(yè)：
四、板書(shū)設計
第三章 金屬及其化合物
第一節 金屬的化學(xué)性質(zhì)
一、金屬與非金屬的反應
鈉的物理性質(zhì)：銀白色金屬、質(zhì)軟、熔點(diǎn)低
1.Na與O2的反應
�。�2 常溫下： 4Na + O2 ==== 2Na2O （白色）
加熱條件下：（淡黃色）
2.鋁與O2的反應
4Al + 3O2 ==== 2Al2O3
3.金屬與其它非金屬的反應
△ 2Na + Cl2 ==== 2NaCl
△ Fe + S ==== FeS －1 △ 2Na + O2 ==== Na2O2
金屬的化學(xué)性質(zhì)(第一課時(shí)）說(shuō)課稿 2
各位評委老師，大家好。
我說(shuō)課的內容是人教版九年級化學(xué)下冊《第八單元金屬和金屬材料》的《課題二金屬的化學(xué)性質(zhì)》我將從以下幾點(diǎn)來(lái)分析這節課
一、 教材分析：
1、本節在教材中的地位和作用：
本節課是在上一節介紹金屬物理性質(zhì)的基礎上，側重介紹金屬的化學(xué)性質(zhì)，重點(diǎn)介紹金屬與氧氣的反應，以及金屬的活動(dòng)性順序。金屬材料與人類(lèi)生活的關(guān)系非常密切。教材注重從學(xué)生的生活經(jīng)驗和實(shí)驗事實(shí)出發(fā)，采用對比的方法，引導學(xué)生親自感受金屬與氧氣以及鹽酸等反應的不同，加深學(xué)生對物質(zhì)的性質(zhì)與物質(zhì)用途關(guān)系的了解，認識到金屬既有通性，又有各自的特性。教材注重對學(xué)生學(xué)習能力的培養，如置換反應、金屬活動(dòng)性的順序認識都采用探究的方式，通過(guò)實(shí)驗，層層引導，深入討論，并歸納得出結論。在活動(dòng)與探究的過(guò)程中，注意激發(fā)學(xué)生的學(xué)習興趣，培養學(xué)習能力，同時(shí)使他們獲得新知識。
2、教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)：
1）重點(diǎn)：通過(guò)實(shí)驗探究認識金屬活動(dòng)性的順序
2）難點(diǎn)：運用所學(xué)知識解釋生活中的一些現象
二、教學(xué)目標：
根據初中化學(xué)課程標準和本班學(xué)生的實(shí)際。確定本節課的教學(xué)目標為：
1.知識與技能:通過(guò)實(shí)驗探究金屬鎂.鋁、鋅.鐵.銅的化學(xué)性質(zhì)，認識金屬化學(xué)活動(dòng)性順序，記住常見(jiàn)金屬活動(dòng)性順序表，并能用它解釋生活中的一些現象。
2.過(guò)程與方法:進(jìn)一步學(xué)習實(shí)驗探究，培養觀(guān)察.歸納能力.養成嚴謹.求實(shí)的科學(xué)態(tài)度，培養學(xué)生的創(chuàng )新精神。
3.情感態(tài)度價(jià)值觀(guān):通過(guò)對金屬的活動(dòng)性的探究，激發(fā)學(xué)生學(xué)習化學(xué)的興趣，讓他們更加樂(lè )于探究物質(zhì)的奧秘.
三、教材處理與學(xué)法指導：
教材處理：首我提出一個(gè)與日常生活有關(guān)的問(wèn)題-“新買(mǎi)的鋁壺用了一陣子表面會(huì )變黑？”引入新課。對于金屬與氧氣反應的教學(xué)，我采取了再次做鎂條、鋁箔、鐵絲、銅絲等與氧氣反應的實(shí)驗，以加深學(xué)生的感性認識。引導學(xué)生對觀(guān)察到的實(shí)驗現象進(jìn)行認真的對比和分析，從中得出金屬與氧氣反應的一些規律性知識。讓學(xué)生們懂得大多數金屬都能與氧氣反應，但反應的難易和劇烈程度不同，由此也可在一定意義上反映金屬的活潑程度：如鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑。我把教學(xué)重點(diǎn)放在對金屬活動(dòng)性順序的探究上，采用實(shí)驗—討論的教學(xué)模式，通過(guò)對實(shí)驗事實(shí)的分析，層層誘導，由學(xué)生自己歸納得出置換反應的特點(diǎn)，并通過(guò)對某些金屬的活動(dòng)性的比較，進(jìn)而引出金屬活動(dòng)性順序。通過(guò)練習，使學(xué)生能應用置換反應和金屬活動(dòng)性順序解釋、處理一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。最后讓學(xué)生運用所學(xué)知識設計“辨別戒指的真假”實(shí)驗方案并實(shí)施，回應本節課開(kāi)始時(shí)提出的問(wèn)題。
學(xué)法指導：
1.我個(gè)人認為本課題的教學(xué)重點(diǎn)應放在對金屬活動(dòng)性順序的探討上，不僅僅是為了獲得金屬活動(dòng)性順序的知識，更重要的是要引導學(xué)生主動(dòng)參與知識的獲取過(guò)程，學(xué)習科學(xué)探究的方法。
2.置換反應的概念是在實(shí)驗的基礎上通過(guò)歸納得出的，即通過(guò)對鎂、鋅、鐵與鹽酸反應的`化學(xué)方程式的分析，從反應物和生成物類(lèi)別的角度歸納得出的。這樣的方法比較直觀(guān)，學(xué)生容易接受。置換反應在日常生活中的應用主要是通過(guò)練習來(lái)感受的。我為此補充一些本地種植有關(guān)的聯(lián)系實(shí)際的習題，以培養學(xué)生解決實(shí)際問(wèn)題的能力。
3.金屬活動(dòng)性順序是通過(guò)實(shí)驗，并在置換反應概念和其他一些實(shí)驗事實(shí)的基礎上分析得到的。探究分三步進(jìn)行：(1)從金屬與鹽酸或硫酸反應是否有氫氣生成，可以把金屬分為兩類(lèi)，能生成氫氣的金屬其活動(dòng)性比較強，不能生成氫氣的金屬其活動(dòng)性比較弱。(2)從一種金屬能否把另一種金屬從它的化合物的溶液中置換出來(lái)，可以比較出這兩種金屬的活動(dòng)性強弱，能置換出來(lái)的，則這種金屬比另一種金屬活潑。(3)經(jīng)過(guò)了很多類(lèi)似實(shí)驗的探究過(guò)程，人們歸納和總結出了常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序：
4.為了讓學(xué)生感受金屬活動(dòng)性順序在工農業(yè)生產(chǎn)的重要應用，我根據經(jīng)常使用硫酸銅溶液的實(shí)際，設計了“用鋁桶裝硫酸銅溶液這一案例”。讓學(xué)生感受到化學(xué)就在身旁。
四、 課堂教學(xué)設計：
本節課我設計了六個(gè)環(huán)節來(lái)完成我的教學(xué)：
分別為一、復習-激趣、
二、創(chuàng )境-設疑、
三、操作-體驗、
四、討論-深化、
五、小結-反思、
六、實(shí)踐-應用。
具體過(guò)程如下：
�。ㄒ唬⿵土�-激趣
首先，我用幻燈片展示一組漫畫(huà)來(lái)吸引學(xué)生的注意力，引入新課。圖片中的各個(gè)金屬在爭奪金屬王國的皇冠，一方面復習上節課有關(guān)金屬材料的知識，另一方面做探究實(shí)驗的主要用品，從這一環(huán)節可以提出“以什么樣的標準來(lái)確定誰(shuí)是金屬王國的國王呢？”通過(guò)后面的一系列實(shí)驗探究得出他們的金屬活動(dòng)性強弱。
�。ǘ﹦�(chuàng )境-設疑
隨著(zhù)人們生活水平的提高，“穿金戴銀”成為一種時(shí)尚。幾乎家家戶(hù)戶(hù)都有幾件金銀手飾，他們最擔心買(mǎi)到假的金銀手飾。為此，本節課我采用“辨別戒指的真假？”這一與學(xué)生日常生活相關(guān)的事例創(chuàng )設情境，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習興趣。來(lái)體現“化學(xué)于生活，服務(wù)于生活”這一理念，讓學(xué)生帶著(zhù)探究的疑問(wèn)進(jìn)入下一環(huán)節的學(xué)習。
�。ㄈ�、操作-體驗
雖然學(xué)生已做過(guò)鎂條、鐵絲、銅絲等與氧氣反應的實(shí)驗，但這些實(shí)驗，是分散在不同的章節中的，由于觀(guān)察的側重點(diǎn)不同，學(xué)生對與氧氣反應的條件可能注意不夠。因此本節課我安排學(xué)生再次做鎂條、鋁箔、鐵絲、銅絲等與氧氣反應的實(shí)驗，把它作為本課的第一個(gè)分組探究實(shí)驗。
探究實(shí)驗一、鎂條、鐵絲、銅絲分別與氧氣反應。
這樣做可以加深學(xué)生的感性認識。引導學(xué)生從反應條件、實(shí)驗現象等進(jìn)行認真的對比和分析，為什么鎂條在空氣中就能點(diǎn)燃，燃燒時(shí)發(fā)出耀眼的白光；鋁箔要加熱后，放入氧氣瓶中才出現強光；鐵絲光加熱放入氧氣瓶中無(wú)法燃燒，還必須要綁上一根火柴助燃，才有火星四濺的現象；銅絲加熱后，只是變黑，綁上火柴也無(wú)法燒。這樣學(xué)生就很容易得出這四種金屬的活潑性是Mg> Fe>Cu。 同時(shí)，也讓學(xué)生再次了解科學(xué)探究的一般步驟和方法。并得出可以根據金屬與氧氣反應的難易程度或者反應現象的劇烈程度判斷金屬的活潑性，然后出示兩道思考題讓學(xué)生討論。
接下來(lái)，引導學(xué)生按照上面的步驟和方法繼續完成以下的三個(gè)探究實(shí)驗。在這些探究實(shí)驗中，結論的可靠性是很重要的，因此，教師要提醒學(xué)生控制相似的實(shí)驗條件，選用金屬片大小要相近，溶液濃度要統一，反應時(shí)間也應該一致。
探究實(shí)驗二、 A:鎂、鋅、鐵、銅與稀鹽酸的反應
探究實(shí)驗三 B:鎂、鋅、鐵、銅與稀硫酸的反應
�。ㄋ模� 討論-深化
在這一環(huán)節中，要組織好小組間的討論。引導學(xué)生注意分析上述五種金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應的實(shí)驗現象及結論，練習書(shū)寫(xiě)正確的化學(xué)方程式。
總結出五種金屬的活動(dòng)性順序：Mg> Zn>Fe>Cu。
1、大多數金屬能與稀鹽酸或稀硫酸反應；
2、可根據金屬是否與稀鹽酸或稀硫酸反應或反應的劇烈程度判斷金屬的活動(dòng)性強弱
接下來(lái)讓學(xué)生觀(guān)察上述四個(gè)化學(xué)反應的特點(diǎn)，得出上述反應的共同點(diǎn)：
1、反應物和產(chǎn)物都只有兩種
2、反應物是單質(zhì)和化合物，產(chǎn)物也是單質(zhì)和化合物；
引出置換反應的概念與特點(diǎn)和表達式
3、接著(zhù)讓學(xué)生繼續完成探究實(shí)驗四、
在上冊書(shū)的第五單元《化學(xué)方程式》的課題一《質(zhì)量守恒定律》的活動(dòng)與探究的實(shí)驗中，我們曾經(jīng)做過(guò)“鐵釘與硫酸銅溶液反應的實(shí)驗”，在這里我們知道鐵釘是金屬，而硫酸銅溶液屬于金屬化合物溶液，那么他們的實(shí)驗現象是鐵釘的表面附著(zhù)一層紅色的物質(zhì)，經(jīng)過(guò)驗證紅色的物質(zhì)是銅，這能說(shuō)明鐵比銅活潑，它可以把銅從硫酸銅溶液中置換出來(lái)，這也是比較金屬活動(dòng)性的依據之一。那請各小組同學(xué)用下列實(shí)驗用品分別討論設計實(shí)驗方案，來(lái)探究幾種金屬的活動(dòng)性強弱。我及時(shí)指導各小組的實(shí)驗方案，引導學(xué)生分析實(shí)驗現象，得出實(shí)驗結論。
主要實(shí)驗有：
1、鋁絲浸入CuSO4溶液中；
2、鐵釘浸入Al2(SO4)3溶液；
3、鐵釘浸入CuSO4溶液中。
4、銅絲浸入硝酸銀溶液中。
5、銅絲浸入硫酸鋁溶液中。
要求學(xué)生分析為什么鋁絲浸入硫酸銅溶液中有紅色物質(zhì)析出，但銅絲浸入硫酸鋁溶液卻沒(méi)有什么現象？鐵釘浸入硫酸銅溶液有紅色物質(zhì)析出，浸入硫酸鋁溶液中就沒(méi)有紅色的東西出現了。分析以上反應的共同點(diǎn)，形成小組意見(jiàn)。
結論：部分金屬能與金屬化合物的溶液反應；
可根據金屬能不能把另一種金屬從金屬化合物的溶液中置換出來(lái)，判斷金屬活動(dòng)性的強弱。
�。ㄎ澹� 小結-反思
本環(huán)節主要是讓學(xué)生在操作-體驗和討論-深化的基礎上，以小組匯報的形式對以上四組探究實(shí)驗進(jìn)行小結。教師給予適當的點(diǎn)撥和歸納。板書(shū)如下：
1、 置換反應
特點(diǎn)： 單質(zhì)＋化合物 → 單質(zhì)＋化合物
字母表示法：A + BC → B + AC
2、 金屬的化學(xué)性質(zhì)；
�。�1）大多數金屬能與O2反應；
�。�2）大多數金屬能與稀HCl或稀H2SO4反應；
�。�3）部分金屬能與金屬化合物的溶液反應。
3、 判斷常見(jiàn)金屬活動(dòng)性強弱的方法；
�。�1）金屬與氧氣反應的難易程度。
�。�2）金屬與酸反應的劇烈程度；
�。�3）金屬與能否與金屬化合物的溶液反應；
4、常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序：
為了鞏固學(xué)生所學(xué)知識，有必要在這一環(huán)節對學(xué)生進(jìn)行相關(guān)習題的訓練，除了教科書(shū)和相配套的練習冊上的習題外，我又補充了兩個(gè)案例。
A案例、“酸菜鮮魚(yú)湯”是藤橋“召君飯店”的“招牌菜”，店主反映盛湯的鋁鍋很不耐用，鋁鍋沒(méi)用多久，鍋底就漏洞了。請你分析一下這是為什么？
B案例、同學(xué)們家里大多種有芒果樹(shù)，每年芒果樹(shù)修枝后，都要噴灑濃度為0.2%的硫酸銅溶液。去年椰林村的王大力用鐵桶配好農藥后，第二天才噴藥，結果發(fā)現害蟲(chóng)沒(méi)殺死，鐵桶壁上有紅色的東西沾在上面。為什么按要求配好的農藥殺不死害蟲(chóng)？鐵桶壁上的紅色物質(zhì)是什么？
這兩個(gè)案例就發(fā)生在身邊，很容易激起學(xué)生的共鳴。讓學(xué)生真真確確感受到：“生活中有化學(xué)”。
反思：在整個(gè)探究過(guò)程中，教師的組織和引導作用非常重要。尤其要注意在實(shí)驗的基礎上組織好討論，這是有關(guān)金屬活動(dòng)性順序探究活動(dòng)能否成功的重要保證。
�。�、實(shí)踐-應用
本環(huán)節主要是指導學(xué)生設計實(shí)驗鑒別金戒指、銀戒指的真假，一方面是讓學(xué)生運用所學(xué)知識解決現實(shí)生活中的問(wèn)題；另一方面是回應解答課前學(xué)生的疑問(wèn)。為避免學(xué)生設計實(shí)驗的盲目性，可事先指出市場(chǎng)上的騙子一般用銅、鋅合金假冒金戒指；用金屬鋁假冒銀戒指，主要是兩者的外形色彩相似。
學(xué)生分組討論設計實(shí)驗方案時(shí)，教師要及時(shí)傾聽(tīng)各小組的方案，及時(shí)糾正一些錯誤的設計，要特別注意當地一些民間的錯誤傳說(shuō)，例如，當地有用戒指在石灰墻上劃線(xiàn)，根據線(xiàn)的深淺來(lái)判定戒指的真假，或用雞蛋白包裹戒指，看雞蛋白是否變黑來(lái)判定戒指的真假。這些方案都應該讓同學(xué)們自己嘗試一下。
金屬的化學(xué)性質(zhì)(第一課時(shí)）說(shuō)課稿 3
各位評委：
大家好，我是今天的xxx號考生，今天我進(jìn)行說(shuō)課的內容是《金屬的化學(xué)性質(zhì)》的第1課時(shí)。根據新課標理論，我將以教什么，怎樣教，為什么這樣教為設計思路，從教材分析，學(xué)情分析，教學(xué)目標，教學(xué)重難點(diǎn)等幾個(gè)方面進(jìn)行說(shuō)明，首先說(shuō)一下我對教材的認識。
一、說(shuō)教材
《金屬的化學(xué)性質(zhì)》是人教版高中化學(xué)必修1第三章第一節的內容。第1課時(shí)包含以下內容：了解金屬元素在地殼中的含量，能夠書(shū)寫(xiě)Na、Al與O2的化學(xué)反應方程式，理解金屬的性質(zhì)與其原子結構之間的關(guān)系。學(xué)生在學(xué)習化學(xué)實(shí)驗基本方法和化學(xué)物質(zhì)及其變化之后，從本章開(kāi)始初步系統地接觸元素化合物知識。在本節知識的學(xué)習中，學(xué)生將初步嘗試從實(shí)驗操作和實(shí)驗現象中去探索金屬物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，并且從氧化還原反應的基本原理去深化對這些性質(zhì)的理解。這種學(xué)習方式的過(guò)程和方法一經(jīng)掌握后，可以駕輕就熟地學(xué)習后一章非金屬及其化合物的內容。
(過(guò)渡：這是對教材的認識，下面說(shuō)一下本班學(xué)生的情況)
二、說(shuō)學(xué)情
學(xué)生在初中階段學(xué)習過(guò)幾種常見(jiàn)金屬(如鋁、鐵、銅)。對金屬的性質(zhì)的了解，以物理性質(zhì)為主，化學(xué)性質(zhì)只接觸過(guò)鐵與氧的反應、金屬活動(dòng)性順序。本節課將在學(xué)生已有認知的基礎上繼續探究金屬與非金屬、酸和水、燒堿溶液的反應，深化學(xué)生的原有認知。
(過(guò)渡：結合教材分析和學(xué)情分析，我制定了如下教學(xué)目標)
三、說(shuō)教學(xué)目標
【知識與技能】
能書(shū)寫(xiě)Na、Al與O2反應化學(xué)方程式并能描述其產(chǎn)物的物理性質(zhì)；
明確金屬的性質(zhì)與其原子結構之間的關(guān)系。
【過(guò)程與方法】
通過(guò)實(shí)驗操作和觀(guān)察實(shí)驗現象，初步學(xué)會(huì )從實(shí)驗的角度探索和認識物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)；
通過(guò)實(shí)驗發(fā)現化學(xué)問(wèn)題，探索金屬的性質(zhì)和金屬的原子結構的關(guān)系，學(xué)會(huì )在化學(xué)反應現象的過(guò)程中推導物質(zhì)性質(zhì)的方法。
【情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)】
通過(guò)鈉的切割、鈉的燃燒等奇妙的化學(xué)實(shí)驗操作和精彩的化學(xué)現象，感受化學(xué)世界的美妙變化，提高學(xué)習化學(xué)的興趣。
(過(guò)渡：在對教材充分了解的基礎上，我確定本節課的教學(xué)重難點(diǎn)如下)
四、說(shuō)教學(xué)重難點(diǎn)
【重點(diǎn)】
鈉在不同條件下和氧氣的反應。
【難點(diǎn)】
通過(guò)鈉在不同條件下的反應及產(chǎn)物的比較分析，深化金屬的性質(zhì)與金屬的原子結構之間的關(guān)系。
(過(guò)渡：教學(xué)有法，教無(wú)定法，貴在得法，好的教學(xué)方法能夠使教學(xué)效果事半功倍。下面談一下我的教學(xué)方法。)
五、說(shuō)教學(xué)方法
“邊講邊實(shí)驗”是化學(xué)教學(xué)的常用方法，也是非常有用的方法，可以充分展示知識的建構過(guò)程，充分體現建構主義的理念。因此，我采用邊講邊實(shí)驗的方法，在適當時(shí)機提出問(wèn)題展開(kāi)討論并及時(shí)總結歸納。在教學(xué)過(guò)程中引導學(xué)生在實(shí)驗的時(shí)候可以多做比較、分析，提升學(xué)生分析與解決問(wèn)題的能力。
(過(guò)渡：下面說(shuō)一下本節課的教學(xué)過(guò)程的設計)
六、說(shuō)教學(xué)過(guò)程
教與學(xué)是有機結合而又對立統一的良好設想，必須通過(guò)教學(xué)實(shí)踐來(lái)實(shí)現。我是這樣安排教學(xué)程序的：這節課我準備分為四個(gè)環(huán)節進(jìn)行，導入新課，新課講授，鞏固提高，小結作業(yè)，層次分明，重難點(diǎn)突出。下面我詳細介紹我的教學(xué)過(guò)程。
環(huán)節一：導入新課
我會(huì )通過(guò)多媒體出示“金屬元素在地殼中的含量分布餅狀圖”，提出問(wèn)題：為什么地球上的絕大多數金屬元素都是以化合態(tài)存在于自然界中的？并且請學(xué)生暢所欲言，最終得出結論：因為多數金屬的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，從而順利引入本節課的課題：《金屬的化學(xué)性質(zhì)》。通過(guò)這樣的方式能夠讓學(xué)生將已學(xué)知識和生產(chǎn)生活實(shí)際相聯(lián)系，從而提升學(xué)生的學(xué)習興趣，認同化學(xué)發(fā)展對人類(lèi)發(fā)展的巨大貢獻。
環(huán)節二：新課講授
在初中階段，學(xué)生們已經(jīng)接觸到一些金屬，因此在這里會(huì )首先復習金屬的'物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)，讓學(xué)生認識金屬的通性，并且從中歸納出某些常見(jiàn)金屬的化學(xué)性質(zhì)：鐵可以和氧氣反應，活潑的金屬可以和酸、鹽發(fā)生置換反應等，并通過(guò)這些反應總結性思考這些反應中金屬原子的失電子情況，引出性質(zhì)和結構之間的關(guān)系。
接著(zhù)會(huì )提出以下的問(wèn)題：鐵可以和非金屬單質(zhì)氧氣反應，那么其他的金屬呢？從金、鐵、鎂和氧氣的反應看，難易程度是不一樣的，那么其他的金屬呢？水到渠成的提出金屬鈉、鋁分別和氧氣反應的情況。
1、金屬鈉與O2的反應
在這里，我會(huì )通過(guò)師生互動(dòng)，邊講邊實(shí)驗的方法，來(lái)進(jìn)行探究。
通過(guò)展示鈉的存放，引導學(xué)生正確取用和安全切割，從中讓學(xué)生了解鈉的物理性質(zhì)；從切割后截面的顏色變化讓學(xué)生體會(huì )這個(gè)過(guò)程中的化學(xué)變化并書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，通過(guò)這一過(guò)程引導學(xué)生自己認識到鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑。
為了提高學(xué)生的主觀(guān)能動(dòng)性，強化學(xué)生主體的理念，接下來(lái)讓學(xué)生去思考鈉燃燒的情況怎樣，讓學(xué)生自己去取用，切割鈉，提供必要的儀器讓學(xué)生去加熱鈉，觀(guān)察鈉的燃燒反應現象，比較性的提出問(wèn)題，讓學(xué)生們觀(guān)察、思考、比較、歸納。學(xué)生會(huì )從產(chǎn)物的顏色認識到這是不同于氧化鈉的新物質(zhì)，此時(shí)引導學(xué)生從化合價(jià)的角度初步認識過(guò)氧化鈉，并能書(shū)寫(xiě)鈉與氧氣在加熱的條件下的化學(xué)方程式。
2、金屬鋁與O2的反應
在這里會(huì )請學(xué)生比較著(zhù)做實(shí)驗，認識鋁和氧氣的反應。
新課程倡導以“主動(dòng)參與，樂(lè )于探究，交流與合作”為主要特征的學(xué)習方式，這是廣大教師課堂教學(xué)中所要積極探索的問(wèn)題。在本節課的教學(xué)中，我力圖嘗試指導學(xué)生使用這種方式進(jìn)行學(xué)習，從鈉與氧氣的反應和鎂、鋁表面有氧化膜的角度，讓兩位學(xué)生比較著(zhù)做實(shí)驗。觀(guān)察鋁在打磨掉氧化膜前后兩種情況下加熱融化后的現象，讓學(xué)生自發(fā)思考為什么現象會(huì )一樣？認識到此過(guò)程中有反應的發(fā)生，體會(huì )到致密的氧化膜的保護作用。
環(huán)節三：鞏固提高
我設置了與本節課知識聯(lián)系緊密的題目，由此加深學(xué)生對于本節課知識的認知。
環(huán)節四：小結作業(yè)
在這里我會(huì )請學(xué)生思考金屬化學(xué)性質(zhì)的相似性：很多金屬可以和非金屬氧氣發(fā)生反應。并進(jìn)一步提出問(wèn)題：金屬易與氧氣發(fā)生反應，這與金屬的原子結構有何關(guān)系？通過(guò)這一問(wèn)題讓學(xué)生認識到金屬的化學(xué)性質(zhì)與原子結構的關(guān)系。
最后布置作業(yè)：完成課后習題。并讓學(xué)生課下認真閱讀教材或其它關(guān)于鋁的氧化膜的資料，加深對鋁的氧化膜的認識，提高學(xué)生學(xué)習的能動(dòng)性和收集材料并加工整理的能力。
七、說(shuō)板書(shū)設計
我的板書(shū)本著(zhù)簡(jiǎn)潔、直觀(guān)、清晰的原則，這就是我的板書(shū)設計。
金屬的化學(xué)性質(zhì)(第一課時(shí)）說(shuō)課稿 4
尊敬的各位領(lǐng)導、各位老師：
大家好!受學(xué)會(huì )理事會(huì )的委托，今天我在這里進(jìn)行人教版高中化學(xué)《必修1》第三章第一節《金屬的化學(xué)性質(zhì)》第一課時(shí)《鈉》的說(shuō)課，旨在與大家共同探討 “問(wèn)題導學(xué)法”在課堂教學(xué)中的一些應用方法。
教學(xué)理念：新課程理念下我們倡導“教師是學(xué)習的主導、學(xué)生是學(xué)習的主體”，學(xué)生的學(xué)習是學(xué)生自主性和能動(dòng)性不斷發(fā)展和提升的過(guò)程，“問(wèn)題導學(xué)法”正是體現這一新課程理念的課堂教學(xué)模式之一，它突破傳統的以講授學(xué)科知識為主的封閉式教學(xué)模式，而是教師為學(xué)學(xué)生提供學(xué)習資源，提出問(wèn)題，師生共同探討、分析問(wèn)題、解決問(wèn)題。本節課運用“問(wèn)題導學(xué)法”教學(xué)，以“問(wèn)題為中心”啟發(fā)學(xué)生自主學(xué)習、合作學(xué)習、探究學(xué)習，達成教學(xué)目標。
一、說(shuō)教材
《金屬的化學(xué)性質(zhì)》是人教版必修一第三章第一節的內容，是系統學(xué)習元素化合物知識的起始。通過(guò)本節的學(xué)習，既可以為前面兩章所學(xué)的實(shí)驗和理論知識補充感性認識的材料；又可以為在必修2中學(xué)習物質(zhì)結構、元素周期律、化學(xué)反應與能量等理論知識打下重要的基礎。
本節學(xué)到的鈉是一種典型的金屬元素，也是高中階段學(xué)習的第一種金屬元素，本節內容的學(xué)習對以后其他金屬元素的學(xué)習具有指導性作用，為后繼元素化合物知識的學(xué)習奠定堅實(shí)的方法基礎。
二、說(shuō)教學(xué)目標
1、知識與技能目標。了解鈉的主要物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。認識鈉的還原性，描述鈉與水、鈉與氧氣反應的實(shí)驗現象，書(shū)寫(xiě)反應的化學(xué)方程式。
2、過(guò)程與方法目標。通過(guò)鈉與水反應的實(shí)驗，初步學(xué)會(huì )了有序的實(shí)驗觀(guān)察方法；體驗了科學(xué)探究的一般步驟；訓練了實(shí)驗能力和思維能力。
3、情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)。通過(guò)問(wèn)題討論和實(shí)驗的過(guò)程，感受學(xué)習化學(xué)的興趣，樹(shù)立嚴謹求實(shí)的科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法以及合作學(xué)習的意識。
三、說(shuō)教學(xué)重難點(diǎn)
重點(diǎn)：從鈉的原子結構特征認識金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)。
難點(diǎn)：金屬鈉與水反應的探究與分析。
四、說(shuō)教法
(一)、問(wèn)題導學(xué)法教學(xué)，切實(shí)提高課堂教學(xué)有效性。設計合理的，層層遞進(jìn)的問(wèn)題，通過(guò)問(wèn)題來(lái)學(xué)習，在學(xué)習中生成問(wèn)題，解決問(wèn)題，以“問(wèn)題為中心”是本節課教學(xué)設計的一大特點(diǎn)。
(二)、實(shí)驗教學(xué)，突顯學(xué)科特點(diǎn)。分組實(shí)驗讓學(xué)生有機會(huì )親身感受化學(xué)反應的奇妙；實(shí)驗設計鍛煉了學(xué)生創(chuàng )新能力。
五、說(shuō)教學(xué)過(guò)程
(一)、情境導課，提出問(wèn)題一
多媒體播放視頻剪輯《火光中的生死隔離》，當畫(huà)面靜止在“金屬鈉”三個(gè)字時(shí)，利用一句視頻中的原話(huà)拋出本節課第一個(gè)問(wèn)題：火災中金屬鈉的出現為什么會(huì )令消防人員感到可怕？同學(xué)們思考后回答：可能是因為現場(chǎng)消防水源不足吧!于是我補充了兩張現場(chǎng)的照片(手持高壓水槍的消防隊員和整齊待命的幾十輛消防車(chē))，也就是說(shuō)現場(chǎng)并不存在這個(gè)問(wèn)題，因此同學(xué)們繼續猜測，他們已經(jīng)猜測到可能是由于鈉會(huì )與水反應，所以不能用水去救火，但是他們想象不到這十噸的金屬鈉遇水后的威力有多大，因而就不能真正理解問(wèn)題中可怕兩字的含義了。
(二)、實(shí)驗模擬，回答問(wèn)題二
于是，我提出第二個(gè)問(wèn)題:在火災現場(chǎng)，鈉遇水會(huì )有什么危險？為了更形象的說(shuō)明問(wèn)題，我在實(shí)驗室模擬這樣一個(gè)實(shí)驗場(chǎng)景。(播放模擬實(shí)驗)此實(shí)驗反應非常劇烈，隨著(zhù)學(xué)生“哇”的一聲驚嘆，我想他們已經(jīng)深刻理解了這十噸金屬鈉的出現對當時(shí)正準備用水來(lái)滅火的消防隊員的可怕程度了。
(三)、分組實(shí)驗，探究問(wèn)題三
此時(shí)，學(xué)生的情緒逐漸高漲，興奮點(diǎn)已被調起。他們迫切的想知道“鈉遇水為什么會(huì )爆炸？”這也是本節課的核心問(wèn)題。接下來(lái)，同學(xué)們圍繞這個(gè)問(wèn)題展開(kāi)了探究，大家首先從理論上提出推測。根據以往的知識經(jīng)驗，同學(xué)們做出了如下推測：
1、反應放熱。在有限的空間內積聚大量的熱，引起爆炸。
2、產(chǎn)生氣體。
有三種推測，有同學(xué)認為是氧氣，氧氣是助燃性氣體，加劇燃燒和爆炸；也有同學(xué)認為是氫氣，氫氣是可燃性氣體，達到其爆炸極限，引起爆炸。也有少部分同學(xué)認為可能是氧氣和氫氣的混合物。理論推測之后，并進(jìn)入了實(shí)驗探究環(huán)節。由于本實(shí)驗有一定的危險性，因此在實(shí)驗前我給出下列的提示，(播放提示)同時(shí)我提醒大家要從一開(kāi)始就仔細觀(guān)察每一步實(shí)驗現象，并認真做好記錄。實(shí)驗結束后，同學(xué)們總結了自己觀(guān)察到的實(shí)驗想象，由于此時(shí)學(xué)生們還未形成全面、有序的實(shí)驗觀(guān)察能力，大部分小組只觀(guān)察到鈉與水反應的現象，而忽視了取鈉和切鈉過(guò)程的觀(guān)察。于是我引導學(xué)生從一開(kāi)始回憶整個(gè)實(shí)驗過(guò)程，并補充了取鈉和切鈉的演示實(shí)驗。最后我和學(xué)生們一起在以下幾個(gè)方面做出了實(shí)驗小結：
1、鈉保存在哪里；
2、切開(kāi)鈉表面后觀(guān)察到什么現象？發(fā)生了什么化學(xué)反應？；
3、鈉與水反應有什么現象，這些現象分別說(shuō)明鈉的什么性質(zhì)？；
4、通過(guò)本次實(shí)驗，你能總結出鈉的物理性質(zhì)嗎？；
5、大家對問(wèn)題三的猜測是否正確？
(四)、創(chuàng )新實(shí)驗，探究問(wèn)題四
通過(guò)親自實(shí)驗，證實(shí)同學(xué)們的兩個(gè)推測反應放熱和產(chǎn)生氣體都是正確的。此時(shí)，同學(xué)們十分興奮，自己的推測得到了證實(shí)，收獲了成功的喜悅。與此同時(shí)，他們迫不及待的想知道“鈉與水反應產(chǎn)生了什么氣體？”因此，就順勢過(guò)渡到下一個(gè)探究環(huán)節。在設計實(shí)驗方案之前，有同學(xué)發(fā)言：老師，我認為在鈉與水的反應中，鈉的化合價(jià)升高，那么必然有元素化合價(jià)降低，經(jīng)過(guò)分析，只可能是氫元素由+1降到0價(jià)。因而我認為產(chǎn)生氣體只能是氫氣。他的話(huà)立刻引起了滿(mǎn)堂喝彩，學(xué)生能用剛學(xué)過(guò)的.氧化還原反應的知識來(lái)解決新的問(wèn)題，也是我所想始料未及的。因此，接下來(lái)，就是學(xué)生們用自己設計的實(shí)驗來(lái)驗證鈉與水反應產(chǎn)生的就是氫氣。以下就是學(xué)生設計的兩個(gè)方案圖。在對其進(jìn)行評價(jià)后，我演示了自己的實(shí)驗方案，通過(guò)和課本實(shí)驗進(jìn)行對照，使學(xué)生充分認識到對課本實(shí)驗進(jìn)行簡(jiǎn)化和改進(jìn)的必要性。實(shí)驗進(jìn)行到這里，讓同學(xué)們解釋鈉與水反應發(fā)生爆炸的原因便水道渠成。接下來(lái)的環(huán)節是學(xué)生們通過(guò)實(shí)驗驗證鈉與水反應產(chǎn)生氫氣外還生成了氫氧化鈉的結論。他們分別采用了石蕊試劑、PH試紙和CuSO4溶液等方法。
(五)、繼續視頻，引出問(wèn)題五
通過(guò)上述探究，學(xué)生的情緒漸漸平息下來(lái)。于是，我話(huà)鋒一轉說(shuō)：現在老師還有一個(gè)消息不得不告訴大家，在火災現場(chǎng)讓消防人員可怕的因素還不僅僅是不能用水去救火，還存在著(zhù)一個(gè)可怕的隱患。課堂上一下炸開(kāi)了鍋，看的出他們急切的想知道另一個(gè)隱患是什么。(繼續播放視頻)看完后，學(xué)生們馬上意識到現場(chǎng)高溫就是另一個(gè)隱患。自然過(guò)渡到下一個(gè)問(wèn)題：鈉遇到高溫會(huì )有什么樣的危險？演示改進(jìn)實(shí)驗后，我做出解釋?zhuān)c在酒精燈的溫度下就可以著(zhù)火燃燒，更何況是現場(chǎng)的高溫下。在后面的學(xué)習中，我們會(huì )學(xué)習到鈉在空氣中燃燒的產(chǎn)物過(guò)氧化鈉遇到CO2和H2O會(huì )產(chǎn)生O2，加速燃燒。因此，滅火時(shí)不能用水和現場(chǎng)降溫是關(guān)鍵。此時(shí)，學(xué)生們迫切想知道消防人員是怎么撲滅這場(chǎng)大火的。于是我順勢給出如下旁白：消防人員采用了含水較少的冷泡沫對大火實(shí)施覆蓋式撲救，并嚴格把守冷凍車(chē)間儲鈉的倉庫，經(jīng)過(guò)近百名官兵三個(gè)多小時(shí)的欲火奮戰，終于熄滅了這場(chǎng)大火……
(六)、究其本質(zhì)，總結問(wèn)題六
在學(xué)習完鈉和氧氣、水的反應之后，學(xué)生已經(jīng)認識到鈉是一種活潑的金屬，于是我順理成章的提出問(wèn)題：鈉具有如此活潑的性質(zhì)本質(zhì)的原因是什么？通過(guò)分析鈉原子的核外電子排布及鈉在金屬活動(dòng)性順序表中的位置，我們得出結論：金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑，是因為鈉原子反應中易失去一個(gè)電子，具有強還原性。
(七)、知識歸納，說(shuō)板書(shū)設計(略)
以上是我對問(wèn)題導學(xué)法在《鈉》一課教學(xué)活動(dòng)中應用的一些想法和體會(huì )，不當之處，敬請大家多多指教。我想：“問(wèn)題導學(xué)”的教學(xué)理念是新課程改革的春天里吹來(lái)的又一縷春風(fēng)，相信這種理念會(huì )讓我們的課堂教學(xué)更加活躍，更加理性，更加完善。
金屬的化學(xué)性質(zhì)(第一課時(shí)）說(shuō)課稿 5
一、教材分析：
1、教材的地位及其作用：
《金屬的化學(xué)性質(zhì)》是九年級化學(xué)第六單元課題2的內容，具體內容主要有常見(jiàn)金屬的三點(diǎn)化學(xué)性質(zhì)及置換反應的定義。本課題是在原有知識的基礎上對金屬的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行較為深入、系統地學(xué)習，這樣使元素和化合物知識更加完整。它側重于對金屬活動(dòng)性順序的理解和能利用金屬活動(dòng)性順序解釋—些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題，使學(xué)生在獲得知識的同時(shí)，解決實(shí)際問(wèn)題的能力也獲得提高，而且學(xué)好本課題為以后學(xué)習酸、堿、鹽打下良好的基礎。
2、教學(xué)目標
教學(xué)目標的確定必須科學(xué)、簡(jiǎn)明，切合教材要求，符合學(xué)生實(shí)際，切實(shí)突出重點(diǎn)，體現全面性，綜合性和發(fā)展性。為此，確定以下教學(xué)目標
�。�1）知識與技能：
�、僦黎F、鋁、銅等常見(jiàn)金屬與氧氣的反應
�、诔醪秸J識金屬活動(dòng)性順序和置換反應
�、勰苡媒饘倩顒�(dòng)性順序對有關(guān)的置換反應進(jìn)行簡(jiǎn)單的判斷，并能利用金屬活動(dòng)性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題
�。�2）過(guò)程與方法：
�、俪醪綄W(xué)會(huì )運用觀(guān)察、實(shí)驗等方法獲取信息，能用文字、圖表和化學(xué)語(yǔ)言表述有關(guān)信息
�、诔醪綄W(xué)會(huì )運用比較、分類(lèi)、歸納、概括等方法對獲取的信息進(jìn)行加工，幫助學(xué)生逐步形成良好的學(xué)習方法和習慣
�。�3）情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)
�、倥囵B學(xué)生的合作意識以及勤于思考、嚴謹求實(shí)、勇于創(chuàng )新和實(shí)踐的科學(xué)精神
�、谂囵B學(xué)生辯證唯物主義觀(guān)點(diǎn)，激發(fā)和增強對化學(xué)現象的好奇心和探究欲，提高學(xué)習化學(xué)的興趣
3、教學(xué)重、難點(diǎn)
我是根據新課標的要求、教材內容設置及對今后教學(xué)的影響來(lái)制定教學(xué)重、難點(diǎn)的。教材介紹了金屬與氧氣、金屬與酸、金屬與鹽的反應，這三點(diǎn)化學(xué)性質(zhì)都可以在一定程度上說(shuō)明金屬的活動(dòng)性強弱；為今后學(xué)習酸、堿、鹽的知識做了鋪墊；而且金屬在生活、生產(chǎn)中的廣泛應用；所以，我確定本課題的重點(diǎn)是通過(guò)實(shí)驗探究認識金屬活動(dòng)性順序。由于金屬活動(dòng)性順序比較抽象，需要學(xué)生記憶，而且在運用時(shí)需考慮一定的條件；又緊密結合學(xué)生對金屬的認識、思維能力、生活經(jīng)驗以及這個(gè)年齡段的特征等因素，我確定本課題的難點(diǎn)是運用金屬活動(dòng)性順序解釋生活、生產(chǎn)中的實(shí)際問(wèn)題。
二、教法分析
根據新課標及教學(xué)目標的要求，以及結合教材和學(xué)生的特點(diǎn)：
本節課主要采用實(shí)驗探究法為主線(xiàn)，結合使用啟發(fā)法、歸納分析法以及多媒體輔助教學(xué)法。
新課標要求，初中化學(xué)以提高學(xué)生的科學(xué)素養為主旨。教材的重點(diǎn)放在金屬活動(dòng)性順序的探究上，采用實(shí)驗——討論的探究模式，設計這些探究過(guò)程，主要目的是培養學(xué)生善于動(dòng)手、善于觀(guān)察、善于思考的能力，使學(xué)生學(xué)會(huì )從客觀(guān)事實(shí)中歸納得出結論的方法，使學(xué)生運用所學(xué)的理論知識解決問(wèn)題的能力得到提高；再根據學(xué)生現有的知識和能力水平以及年齡特征，所以我以實(shí)驗探究法為主線(xiàn)。使學(xué)生通過(guò)探究過(guò)程，了解常見(jiàn)金屬活動(dòng)性順序，突出重點(diǎn)。再結合使用一些輔助的教學(xué)方法幫助同學(xué)們運用金屬活動(dòng)性順序解釋一些實(shí)際問(wèn)題，突破難點(diǎn)。多種教學(xué)方法互相穿插滲透，使課堂變得生動(dòng)有趣，優(yōu)化課堂教學(xué)，使課堂教學(xué)達到最佳效果。
三、學(xué)法指導
根據學(xué)習目標要求，學(xué)生的學(xué)習主要采用以下學(xué)習方法：實(shí)驗法、歸納總結法。
實(shí)驗是反映化學(xué)學(xué)科特點(diǎn)，學(xué)習化學(xué)知識的最有效途徑。學(xué)生自己動(dòng)手做實(shí)驗，邊觀(guān)察、邊記錄、邊思考，在教師指引下按科學(xué)的方法處理所得的材料，得出結論。這樣強化學(xué)生的實(shí)驗能力和觀(guān)察能力，逐步學(xué)會(huì )分析現象得出結論的方法。結合歸納總結法，指導學(xué)生進(jìn)行綜合歸納能力的訓練，提高學(xué)生對所得信息進(jìn)行加工、處理的能力。
四、教學(xué)程序：
為使學(xué)生對金屬活動(dòng)順序的探究緊湊、有效，加深學(xué)生的感性認識，特意把置換反應的'概念放在金屬的化學(xué)性質(zhì)探究之后討論，并在教學(xué)程序的最后，通過(guò)反饋練習來(lái)鞏固，以求得到較好的教學(xué)效果。
�。ㄒ唬﹦�(chuàng )設情境，溫故導新：以科學(xué)事例創(chuàng )設情境，回憶金屬與氧氣的反應。
�。ǘ┗顒�(dòng)探究，探索新知：
1、金屬與氧氣反應；
2、金屬與酸的反應（改進(jìn)）；
3、金屬與鹽溶液的反應。
化學(xué)方程式
置換反應
�。ㄈ┙涣饔懻�、歸納小結：
學(xué)生回顧、反思，課堂小結。
�。ㄋ模┚毩暦答�，鞏固新知
通過(guò)三個(gè)探究過(guò)程：
1、金屬與氧氣反應的難易和劇烈程度
2、金屬與酸反應的劇烈程度
3、金屬與鹽溶液的置換。
采用實(shí)驗——探究的模式讓學(xué)生從探究中發(fā)現知識，通過(guò)對幾種金屬活動(dòng)性的比較，進(jìn)而引出常見(jiàn)金屬活動(dòng)性順序及其用途，突破重點(diǎn)。在每個(gè)探究后都精心設計問(wèn)題或列舉事例，聯(lián)系生活、生產(chǎn)實(shí)際，加強對金屬活動(dòng)性運用的學(xué)習，促進(jìn)學(xué)生對新知識的消化，并把知識轉化為能力。再緊密結合課后精選的反饋練習，達到突破難點(diǎn)的目的。
教學(xué)過(guò)程：
�。ㄒ唬﹦�(chuàng )設情境，溫故導新
創(chuàng )設情景搶答金屬之最
�。ㄔO計意圖）活躍課堂氣氛，提高學(xué)生注意力、激發(fā)學(xué)生學(xué)習的積極性和主動(dòng)性，讓學(xué)生認識到科學(xué)知識在生活中無(wú)處不在，寓示著(zhù)本課題的重點(diǎn)。
�。ǘ┗顒�(dòng)探究、探索新知
金屬與氧氣的反應
回顧學(xué)過(guò)的鐵、鎂等與氧氣的反應，學(xué)生書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，再結合反應的難易和劇烈程度不同，設置學(xué)生討論（老師可適當引導比較），得出這兩種金屬的活動(dòng)性順序。
追問(wèn)如果把金（Au）的化學(xué)活潑性與這兩種金屬比較，則金（Au）排在什么位置？為什么？
�。ㄔO計意圖）使學(xué)生能利用金屬與氧氣反應的難易和劇烈程度不同來(lái)比較金屬活動(dòng)性強弱，提高學(xué)生分析能力，還可及時(shí)檢查和反饋學(xué)生的知識掌握和運用情況。
�。�2）金屬與酸的反應
活動(dòng)探究一金屬與酸的反應
�。ǜ倪M(jìn)意圖）用塑料片把培養皿隔成四個(gè)區域（有間隙連通），先加入少量稀鹽酸，再依次向四個(gè)區域中加入Cu、Fe、Zn、Mg四種金屬，而課本中采用了4只試管來(lái)做這個(gè)對比實(shí)驗。相比之下，用改進(jìn)過(guò)的裝置來(lái)做這個(gè)對比探究，更加節省藥品、節省時(shí)間，更加便于操作。值得強調的是加入的順序（Cu、Fe、Zn、Mg）很重要，這樣實(shí)驗現象有個(gè)遞進(jìn)的過(guò)程，便于學(xué)生觀(guān)察、對比，把握內在聯(lián)系，使學(xué)生能清晰地比較出這四種金屬與酸反應的劇烈程度，從而比較出這四種金屬的活動(dòng)性強弱。突破重點(diǎn)。還能拓展學(xué)生思維，提高學(xué)生的創(chuàng )新能力。
通過(guò)教師的引導，學(xué)生書(shū)寫(xiě)有關(guān)化學(xué)方程式
設置探討通過(guò)該實(shí)驗探究一的現象分析，能否得出這幾種金屬的活動(dòng)性順序？還能得出什么結論？
�。ㄔO計意圖）使學(xué)生通過(guò)實(shí)驗探究，比較金屬活動(dòng)性強弱，突出重點(diǎn)。通過(guò)同學(xué)之間的交流、合作，體驗探究活動(dòng)的樂(lè )趣，使學(xué)生能對獲得的信息進(jìn)行簡(jiǎn)單的加工處理，培養學(xué)生比較、歸納、分析、概括等方面的能力，
學(xué)生討論后匯報，教師整理、展示結論：
金屬活動(dòng)性：Mg > Zn > Fe > Cu
金屬活動(dòng)性較強的金屬才能與酸反應生成氫氣
設疑大家想想如果在實(shí)驗室制取氫氣，你認為選用那種金屬最合適？
�。ㄔO計意圖）刺激學(xué)生思維，發(fā)揮學(xué)生主觀(guān)能動(dòng)性，使學(xué)生在原有的實(shí)驗室氣體制備的知識基礎上，進(jìn)行分析總結，培養學(xué)生分析能力，加強學(xué)生對金屬活動(dòng)性順序的運用。強化知識的理解和運用，突出重點(diǎn)、突破難點(diǎn)，促進(jìn)學(xué)生知識到能力的轉化。
�。�3）金屬與鹽溶液的反應
活動(dòng)與探究二金屬與金屬化合物溶液的反應
學(xué)生分組探究，通過(guò)教師的啟發(fā)，學(xué)生書(shū)寫(xiě)有關(guān)化學(xué)方程式
設置討論通過(guò)實(shí)驗探究二的實(shí)驗（1）可知Al的活動(dòng)性比Cu強，那么結合實(shí)驗探究中的（2）、（3），能否比較出這三種金屬的活動(dòng)性強弱？
�。ㄔO計意圖）：給出一定線(xiàn)索為餌，激發(fā)學(xué)生的探究欲，在學(xué)習金屬化學(xué)性質(zhì)的同時(shí)，也了解了比較金屬活動(dòng)性強弱的另一方法。培養學(xué)生勤于思考、嚴謹求實(shí)的科學(xué)精神和分析、歸納、綜合總結的能力。突出重點(diǎn)，使學(xué)生獲得成功的同時(shí)，享受它帶來(lái)的喜悅。
學(xué)生討論后匯報，教師整理、展示結論：
金屬活動(dòng)性：Al > Cu > Ag
活動(dòng)性強的金屬能把活動(dòng)性弱的金屬從它們的化合物溶液中反應出來(lái)。
展示事例曾青得鐵則化為銅
�。ㄔO計意圖）結合歷史事實(shí)，強化金屬活動(dòng)性順序的運用，突破難點(diǎn)。提高學(xué)生學(xué)習化學(xué)知識的興趣，激發(fā)學(xué)生愛(ài)國主義熱情。
通過(guò)以上三個(gè)探究過(guò)程的結果，以及科學(xué)家通過(guò)實(shí)驗得出的真實(shí)結論，進(jìn)而給出常見(jiàn)金屬活動(dòng)性順序，及其用途。
�。�4）置換反應
課件展示金屬與酸、金屬與鹽的反應方程式
�。ㄔO計意圖）以課件展示回顧金屬與酸、金屬與鹽的反應方程式，突出規律性，直觀(guān)、生動(dòng)的再現，便于學(xué)生觀(guān)察、總結置換的定義，自己發(fā)現知識，體驗學(xué)習的樂(lè )趣。
�。ㄈ┙涣饔懻�、歸納小結
小結反思談?wù)勥@節課你有什么收獲？還有什么疑問(wèn)？
�。ㄔO計意圖）使學(xué)生成為課堂的主體，發(fā)揮學(xué)生的主觀(guān)能動(dòng)性，在團結協(xié)作中獲得成功，增強學(xué)好化學(xué)的自信心。通過(guò)反思，總結自身獲得的經(jīng)驗和不足，增強學(xué)生自我教育的能力，促進(jìn)學(xué)生把知識轉化為自己的內在智慧，啟發(fā)學(xué)生反思有助于學(xué)生的自我反饋、自我調整、自我完善，使學(xué)生有效地提高學(xué)習效率。
通過(guò)學(xué)生的反饋、反思，聯(lián)系實(shí)際教學(xué)過(guò)程，有利于教師總結、反思在教學(xué)實(shí)施過(guò)程中的經(jīng)驗和不足以及發(fā)現的問(wèn)題，尋求解決問(wèn)題的對策以及補救措施。這樣有利于激發(fā)教師的教學(xué)積極性和創(chuàng )造性，使教師不斷深入地鉆研、體會(huì )教學(xué)理論，從而不斷提高自身專(zhuān)業(yè)素質(zhì)和能力。
課件展示本節課板書(shū)：附錄
�。ㄋ模┚毩暦答�
1、下列物質(zhì)能否發(fā)生反應？寫(xiě)出能發(fā)生反應的化學(xué)方程式
�。�1）銀與稀鹽酸
�。�2）鋅與硫酸銅溶液
�。�3）銅與硫酸鋅溶液
�。�4）鋁與硝酸銀溶液
2 、黃金與黃銅（銅鋅合金）的外觀(guān)很相似，通過(guò)這堂課的學(xué)習我們可以用哪些方法鑒別黃金與黃銅？
�。ㄔO計意圖）及時(shí)反饋練習，突出重難點(diǎn)，培養學(xué)生應用所學(xué)知識解決實(shí)際問(wèn)題的能力，將理論聯(lián)系實(shí)際，使學(xué)生認識到學(xué)習化學(xué)知識的重要性。
金屬的化學(xué)性質(zhì)(第一課時(shí)）說(shuō)課稿 6
一、課題分析
在課題1介紹金屬的物理性質(zhì)的基礎上，本課題重點(diǎn)介紹金屬的化學(xué)性質(zhì):
�、俳饘倥c氧氣反應；
�、诮饘倩顒�(dòng)性順序。
在氧氣的化學(xué)性質(zhì)的學(xué)習中，已做過(guò)鎂帶、鋁箔、鐵絲等在氧氣中反應的實(shí)驗，基于學(xué)生已有的基礎知識，教材采用實(shí)驗事實(shí)——歸納的編寫(xiě)方法，重點(diǎn)說(shuō)明大多數金屬都能與氧氣反應，但反應的難易和劇烈程度不同，這在一定程度上反映金屬的活潑程度。教材的重點(diǎn)放在對金屬活動(dòng)性順序的探究上，采用實(shí)驗——討論的探究模式，通過(guò)對實(shí)驗事實(shí)的分析，歸納得出置換反應的特點(diǎn)，并通過(guò)對某些金屬活動(dòng)性的比較，進(jìn)而導出金屬活動(dòng)性順序。通過(guò)練習，使學(xué)生能應用置換反應和金屬活動(dòng)性順序解釋一些日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。
二、課標要求
【教學(xué)目標】
1.知識與技能
第1課時(shí)金屬的化學(xué)性質(zhì)
(1)知道Fe、Al、Cu等常見(jiàn)金屬與氧氣反應。
(2)初步認識常見(jiàn)金屬與鹽酸、稀硫酸的置換反應。
2.過(guò)程與方法
(1)認識科學(xué)探究的基本過(guò)程，能進(jìn)行初步的探究活動(dòng)。
(2)初步學(xué)會(huì )運用觀(guān)察、實(shí)驗等方法獲取信息，并能用圖表和化學(xué)語(yǔ)言表達有關(guān)信息。
(3)初步學(xué)會(huì )運用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進(jìn)行加工。
3.情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)
(1)培養勤于思考、嚴謹求實(shí)、勇于實(shí)踐的科學(xué)精神。
(2)關(guān)注化學(xué)與日常生活及生產(chǎn)的密切關(guān)系。
【教學(xué)重點(diǎn)】
1.金屬的化學(xué)性質(zhì)。
2.對置換反應的理解。
【教學(xué)難點(diǎn)】
金屬的活動(dòng)性。
【教具準備】
試管(若干）、鐵片、鋁片、鎂片、銅片、稀鹽酸、稀硫酸、小木條、砂紙、試管(若干）等。
三、教學(xué)過(guò)程
【問(wèn)題情景】
黃銅和黃金的外觀(guān)很相似，我們可以用什么方法來(lái)鑒別它們呢？請同學(xué)討論分析是否能用上節課知識來(lái)解決這一問(wèn)題。
【交流回答】
1.可利用密度不同測量它們的密度即可區別。
2.可利用硬度不同，把它們相互刻畫(huà)，硬度大的為黃銅，小的為黃金。 【導入新課】
同學(xué)們找出了一些合理的鑒別方法，但是都是利用金屬的物理性質(zhì)，那么我們能否利用金屬的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行鑒別呢？要想更好地使用金屬，就需要了解金屬的各種性質(zhì)，上節課我們學(xué)習了金屬的物理性質(zhì)，本節課我們來(lái)學(xué)習金屬的化學(xué)性質(zhì)吧！【復習回憶】金屬與氧氣反應1.常溫下能反應:鎂、鋁2. 3.點(diǎn)燃或加熱條件下能反應:Fe、Cu高溫下也不能反應:金、銀
【提出問(wèn)題】
為什么金屬與氧氣反應中存在能否反應，及反應劇烈程度不同的差異呢？【交流回答】
金屬與氧氣反應的劇烈程度與金屬的活潑程度有關(guān)（即金屬活動(dòng)性）。實(shí)驗表明，大多數金屬都能與氧氣發(fā)生反應，但反應的劇烈程度不同，越活潑的金屬，越容易與氧氣發(fā)生化學(xué)反應，反應也越劇烈。 【提出問(wèn)題】
金屬與酸反應現象是否也像金屬與氧氣反應一樣存在差異呢？【活動(dòng)與探究】
請各位同學(xué)分組完成課本P10～P11實(shí)驗，并記錄好各實(shí)驗現象，通過(guò)各組實(shí)驗我們發(fā)現什么問(wèn)題？【交流回答】
1.并不是所有金屬都與鹽酸、稀硫酸反應（如:Cu不反應）。
2.金屬與酸反應放出氣泡的速率快慢不同，其快慢順序為:Mg>Zn> Fe。 【歸納總結】
金屬與酸反應與金屬活動(dòng)性有關(guān)，金屬活動(dòng)性越強與酸反應越劇烈，金屬活動(dòng)性越弱，與酸反應越慢，甚至不反應，故這四種金屬的活動(dòng)性順序為Mg>Zn>Fe>Cu。 【分析小結】
鎂、鋅、鐵與鹽酸（或稀H2S04)的反應：
【歸納總結】
置換反應：一種單質(zhì)跟一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應。教師可在此進(jìn)行置換反應與化合反應、分解反應的比較，以加深學(xué)生對置換反應的理解: 【課堂小結】
通過(guò)本課題學(xué)習，我們知道了多數金屬能與氧氣反應，且不同金屬的活動(dòng)性各不相同，根據金屬與酸反應的劇烈程度，可判斷出金屬活動(dòng)性的`相對強弱，同時(shí)我們也認識了一種新的反應類(lèi)型——置換反應。 【布置作業(yè)】
完成本課時(shí)對應練習，并提醒學(xué)生預習下一節的內容。
四、板書(shū)設計
課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)第1課時(shí)金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì)
1.金屬與氧氣反應
(1)常溫下能反應：鎂、鋁
(2)點(diǎn)燃或加熱條件下能反應：Fe、Cu
(3)高溫下也不反應：金、銀
2.金屬與酸反應
3.置換反應：由一種單質(zhì)與一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應。
五、教學(xué)反思
1.對于金屬與氧氣反應的教學(xué)，可以再次做鎂條、鋁箔、鐵絲、銅絲等與氧氣反應的實(shí)驗，以加深學(xué)生的感性認識。要引導學(xué)生對觀(guān)察到的實(shí)驗現象進(jìn)行認真地對比和分析，從中得出金屬與氧氣反應的一些規律性知識。
2.置換反應的概念是在實(shí)驗的基礎上通過(guò)歸納得出的，即通過(guò)對鎂、鋅、鐵與鹽酸反應的化學(xué)方程式的分析，從反應物和生成物類(lèi)別的角度歸納得出的。這樣的方法比較直觀(guān)，學(xué)生容易接受。置換反應在日常生活中的應用主要是通過(guò)練習題來(lái)感受的。教師也可以補充一些有關(guān)這方面的習題，以培養學(xué)生解決實(shí)際問(wèn)題的能力。
金屬的化學(xué)性質(zhì)(第一課時(shí)）說(shuō)課稿 7
一、教學(xué)目標
�。ㄒ唬┲R與技能
1.初步認識常見(jiàn)金屬與鹽溶液的置換反應，能用置換反應解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。
2.能用金屬活動(dòng)性順序對有關(guān)的置換反應進(jìn)行簡(jiǎn)單地判斷，并能利用金屬活動(dòng)性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。
�。ǘ┻^(guò)程與方法 通過(guò)探究金屬和化合物溶液的反應，判斷金屬活動(dòng)性順序。
�。ㄈ┣楦袘B(tài)度與價(jià)值觀(guān) 在實(shí)驗操作中，獲得科學(xué)方法的體驗，養成實(shí)事求是的科學(xué)精神和嚴謹的科學(xué)態(tài)度，激發(fā)學(xué)習化學(xué)興趣
二、教學(xué)重點(diǎn)
1.金屬和化合物溶液反應
2.探究金屬活動(dòng)性順序
三、教學(xué)難點(diǎn)
判斷金屬活動(dòng)性強弱
四、教學(xué)準備
教學(xué)設備（投影儀，計算機）、試管、試管架、鋁片、鐵片、銅片、硝酸銀溶液、硫酸銅溶液、硫酸鋅溶液
五、教學(xué)過(guò)程
教師活動(dòng)
新課導入3分鐘 通過(guò)對金屬化學(xué)性質(zhì)的學(xué)習，你能說(shuō)出用哪些化學(xué)方法可以鑒別金和銅鋅合金。 還有沒(méi)有其他的方法來(lái)鑒別呢？
學(xué)生活動(dòng)
學(xué)生回憶上節課學(xué)習的金屬和氧氣、酸反應，回答鑒別真假黃金的方法。
設計意圖
復習舊知識，引入新知識。
新課教學(xué)25分鐘
鐵和硫酸銅溶液能夠發(fā)生反應，那么鐵能和其他金屬化合物的溶液反應嗎？ 其他金屬能和硫酸銅溶液反應嗎？
教師在學(xué)生實(shí)驗時(shí)進(jìn)行指導。 金屬和化合物溶液能夠反應，說(shuō)明了什么？
展示金屬和酸反應，金屬和化合物溶液反應的方程式，從中找出共同點(diǎn)，得出置換反應的定義。 學(xué)生猜想并設計實(shí)驗探究金屬和化合物溶液的反應。
實(shí)驗結束后，根據現象填寫(xiě)實(shí)驗報告。 學(xué)生討論得出金屬和化合物溶液能夠反應，說(shuō)明金屬比化合物中的金屬活潑。 總結出金屬和鹽酸、稀硫酸反應，金屬和化合物溶液的反應是置換反應。 培養學(xué)生猜想能力、實(shí)驗操作能力、觀(guān)察能力及分析問(wèn)題的能力。 體會(huì )實(shí)驗探究的一般過(guò)程，體驗探究學(xué)習的樂(lè )趣。 在實(shí)驗探究活動(dòng)中，體驗到互助、合作的快樂(lè )。在交流和表達中提高學(xué)生的語(yǔ)言交流能力。
經(jīng)過(guò)大量的實(shí)驗，得出常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au。根據剛才的實(shí)驗結合金屬活動(dòng)順序表，你能獲得哪些信息？
學(xué)生思考，討論后回答： 金屬活動(dòng)性順序從左到右依次減弱，排在氫前面的金屬能夠把鹽酸、稀硫酸中的氫置換出來(lái)，排在前面的金屬能把后面的金屬從它們的化合物溶液中置換出來(lái)。 培養學(xué)生分析問(wèn)題、概括總結的'能力。 判斷金屬活動(dòng)性強弱的方法有幾種？
學(xué)生回憶本節課內容后，回答
�。�1）與氧氣反應。根據與氧氣反應的難易和劇烈程度判斷。
�。�2）與鹽酸或稀硫酸反應。根據能否反應、反應劇烈程度判斷。
�。�3）與另一種金屬化合物溶液反應。
根據金屬能否和金屬化合物的溶液反應。 概括第一課時(shí)和本課時(shí)所學(xué)知識，培養學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。
學(xué)完本課題，你還可以用哪些化學(xué)方法鑒別黃金的真偽呢？
學(xué)生回答：將樣品置于硝酸銀溶液（硫酸銅等只要是排在金前面鋅后面的金屬的鹽溶液均可）中，表面有灰黑色物質(zhì)（紅色物質(zhì)）出現，則是假黃金，無(wú)現象是真金。 讓學(xué)生體會(huì )到化學(xué)來(lái)源于生活，并服務(wù)于生活。
課堂小結2分鐘
金屬的化學(xué)性質(zhì)
1.和氧氣反應
2.和鹽酸或稀硫酸反應
3.和某些化合物溶液反應
4.置換反應
5.金屬活動(dòng)順序表 金屬活動(dòng)性順序從左到右依次減弱，排在氫前面的金屬能夠把鹽酸、稀硫酸中的氫置換出來(lái)，排在前面的金屬能把后面的金屬從它們的化合物溶液中置換出來(lái)（鉀、鈣、鈉除外）。
金屬的化學(xué)性質(zhì)(第一課時(shí)）說(shuō)課稿 8
一、教學(xué)目標
【知識與技能】
能判斷金屬的活動(dòng)性順序，能夠用金屬活動(dòng)性順序解釋日常生活中的問(wèn)題。
【過(guò)程與方法】
通過(guò)實(shí)驗探究，提高思考、分析、解決問(wèn)題的能力。
【情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)】
養成嚴謹的科學(xué)態(tài)度，提高學(xué)習化學(xué)的學(xué)習興趣。
二、教學(xué)重難點(diǎn)
【重點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序。
【難點(diǎn)】
金屬活動(dòng)性順序的應用和適用條件。
三、教學(xué)過(guò)程環(huán)節
一：導入新課
【提出問(wèn)題】之前我們已經(jīng)學(xué)習了什么是置換反應，那么老師在大屏幕上出示幾個(gè)置換反應，大家來(lái)判斷一下產(chǎn)物是什么。 Zn+H2SO4=_______________ Cu+H2SO4=_______________
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【學(xué)生回答】鋅與硫酸生成氫氣和硫酸鋅。通過(guò)上節課的實(shí)驗可以知道銅與硫酸不發(fā)生反應。
【教師引導】既然鋅能與酸反應，銅不能與酸反應，由此可知金屬的活潑性是不同的。那么金屬的活動(dòng)性強弱是怎樣的順序呢，這節課我們就一起來(lái)探究金屬的活動(dòng)性。環(huán)節二：新課講授
【學(xué)生實(shí)驗】
�、勹F與硫酸銅的反應；
�、阼F、銅分別與鹽酸的反應
【提出問(wèn)題】通過(guò)實(shí)驗，思考鐵與銅，哪種金屬更加活潑？為什么？
【學(xué)生回答】鐵比銅活潑，因為鐵與鹽酸發(fā)生了反應，有氣泡產(chǎn)生，而銅與鹽酸不反應，并且鐵能把銅從硫酸銅溶液中置換出來(lái)，說(shuō)明鐵更活潑。
【提出問(wèn)題】通過(guò)這兩組實(shí)驗，你能說(shuō)說(shuō)我們在證明金屬活動(dòng)性強弱時(shí)采取的實(shí)驗方法嗎？
【學(xué)生回答】第一種方法是讓金屬與另一金屬的鹽溶液反應，根據能否發(fā)生置換反應判斷金屬活潑性強弱；第二種方法是讓金屬與酸反應，根據能否發(fā)生反應、發(fā)生反應的劇烈程度來(lái)判斷金屬活潑性強弱。
【教師引導】現有鎂、銅、鋅三種金屬，利用上述實(shí)驗方法，你能設計方案并通過(guò)實(shí)驗來(lái)判斷鎂、銅、鋅三種金屬誰(shuí)的活動(dòng)性更強嗎？ (藥品：鎂條、銅絲、鋅粒、稀鹽酸、稀硫酸、氯化鎂溶液、硫酸鋅溶液、硫酸銅溶液。) (小組討論5分鐘)
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【提出問(wèn)題】哪個(gè)小組愿意說(shuō)一下自己小組的實(shí)驗方案？
【學(xué)生回答】
小組①：將鎂條、銅絲、鋅粒分別與稀鹽酸反應，觀(guān)察反應的劇烈程度來(lái)判斷活動(dòng)性強弱。
小組②：將鎂條、銅絲、鋅粒分別與MgCl2溶液、ZnSO4溶液、CuSO4溶液兩兩反應，觀(guān)察是否發(fā)生置換反應來(lái)判斷活動(dòng)性強弱。 ……
【提出問(wèn)題】請根據自己小組設計的實(shí)驗方案進(jìn)行實(shí)驗，觀(guān)察實(shí)驗現象，并且根據實(shí)驗現象思考鎂、銅、鋅三種金屬的活潑性是怎樣的？ (小組實(shí)驗，教師巡視指導，提醒注意安全。) 【學(xué)生回答】
小組①：鎂、鋅能從酸中置換出氫氣，銅不能從酸中置換出氫氣，并且鎂與酸反應程度較鋅與酸反應程度更劇烈，所以活潑性順序為Mg>Zn>Cu。
小組②：鎂能夠置換出ZnSO4溶液、CuSO4溶液中的鋅和銅；鋅能夠置換出CuSO4溶液中的銅，和MgCl2溶液不反應；銅不與MgCl2溶液和ZnSO4溶液反應，所以活潑性順序為Mg>Zn>Cu。 ……
【教師引導】鎂、鋅能從酸中置換出氫氣，我們說(shuō)它們比氫活潑；銅不能從酸中置換出氫氣，我們說(shuō)它不如氫活潑。那么，氫應排在哪個(gè)位置呢？
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【學(xué)生回答】氫排在鎂、鋅的'后面，排在銅的前面。 【教師講授】常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序為：
【提出問(wèn)題】根據金屬活動(dòng)性順序表來(lái)看，金屬所處的位置與活潑性有什么關(guān)系？排在H前面的金屬有什么特點(diǎn)？排在前面的金屬與后面金屬的鹽溶液能否發(fā)生反應？ 【學(xué)生回答】
(1)在金屬活潑性順序里，金屬的位置越靠前，它的活潑性就越強；
(2)在金屬活潑性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫；
(3)在金屬活潑性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來(lái)。
環(huán)節三：鞏固提高
請根據金屬活動(dòng)性順序表判斷下列反應能否發(fā)生？
(1)鐵和稀鹽酸
(2)鋁和硫酸鋅溶液
(3)鐵與硫酸銅晶體
2.由此可知，金屬活動(dòng)性順序表的適用條件是什么？解析：
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1.(1)反應；(2)反應；(3)不反應
2.由之前的實(shí)驗可知，所有的反應都是在溶液中進(jìn)行的，能夠得到金屬活動(dòng)性順序表的適用于溶液。環(huán)節四：小結作業(yè)
請學(xué)生回答本堂課的收獲：金屬活動(dòng)性順序。
布置作業(yè)：有一種“黃銅”又稱(chēng)為“愚人金”，實(shí)為銅、鋅合金�！包S銅”外觀(guān)與黃金相似，常被不法商販用來(lái)冒充黃金牟取暴利。能不能利用所學(xué)知識，設計實(shí)驗來(lái)鑒別金與“愚人金”？
四、板書(shū)設計
五、教學(xué)反思(略)
金屬的化學(xué)性質(zhì)(第一課時(shí)）說(shuō)課稿 9
教學(xué)目標
知道鐵、鋁、銅等常見(jiàn)金屬與氧氣的反應，初步認識常見(jiàn)金屬與鹽酸、硫酸的置換反應以及與化合物的溶液的反應。
通過(guò)對金屬活動(dòng)性順序的學(xué)習，能對有關(guān)的置換反應進(jìn)行簡(jiǎn)單的判斷，并能用金屬活動(dòng)性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。
通過(guò)活動(dòng)與探究，培養學(xué)生細致觀(guān)察實(shí)驗現象的良好行為習慣、從細微實(shí)驗現象差別分析得出實(shí)驗結論的能力，形成科學(xué)、嚴謹的治學(xué)精神。
重點(diǎn)和難點(diǎn)
金屬與氧氣反應；金屬活動(dòng)性順序；置換反應的判斷
實(shí)驗準備
教師：鎂條、鋅片、鐵片、銅片、稀鹽酸、稀硫酸、鋁絲、鐵絲、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液和多媒體課件。
學(xué)生：鑷子、試管夾、試管架、試管、砂紙、火柴、酒精燈、小木條。
課時(shí)安排 2課時(shí)
教學(xué)設計
教學(xué)過(guò)程
點(diǎn)評
第 一 課 時(shí)
創(chuàng )設情境引入
多媒體展示下列實(shí)物照片：黃金項鏈、銀戒指、鐵匠鋪剛打制出的鐮刀、鎂條。
從學(xué)生熟悉的裝飾品入手，有力地激發(fā)了學(xué)生尋求“金屬為什么會(huì )變色”的欲望。
問(wèn)題
是否為各種金屬的本質(zhì)顏色？
不是本質(zhì)顏色的原因是什么？
學(xué)生活動(dòng)
�、賹W(xué)生討論并填寫(xiě)下列表格并交流：（任選兩種）
物質(zhì) 本色 觀(guān)察到的顏色 是否
變色 原因
�。ú孪耄�
�、诓孪腈V條、鐮刀變色的原因。
�、坻溄用耖g諺語(yǔ)：“真金不怕火煉”的具體含義是什么？
學(xué)生討論、小結：有的金屬能與氧氣發(fā)生反應，有的不能。如（化學(xué)方程式）：
3Fe+2O2Fe3O4。
從生活中的普通現象得到金屬能與酸反應這一性質(zhì)，無(wú)生硬感和灌輸感，可謂水到渠成。
銜接生活小知識
綠豆在鐵鍋中煮熟后為何會(huì )變黑？
在生活中有這樣一個(gè)現象：綠豆在鐵鍋中煮了以后會(huì )變黑；蘋(píng)果、梨子用鐵刀切了以后，表面也會(huì )變黑。請同學(xué)們想一想這是為什么呢？
教師講解：這是因為綠豆、蘋(píng)果、梨子與多種水果的細胞里，都含有鞣酸，鞣酸能和鐵反應，生成黑色的鞣酸鐵。綠豆在鐵鍋里煮，會(huì )生成一些黑色的鞣酸鐵，所以會(huì )變黑。
問(wèn)題： 從剛才的生活小常識中你有什么啟示？
過(guò)渡自然。
由生活常識創(chuàng )設情境，激起學(xué)生強烈的好奇心，比平淡的言語(yǔ)過(guò)渡更具“挑逗性”，學(xué)生也覺(jué)得“學(xué)習化學(xué)真有用”。
學(xué)生猜想：金屬與酸可能會(huì )發(fā)生反應。
活動(dòng)與探究：探究金屬能否與酸反應。（從以下幾方面進(jìn)行觀(guān)察）
金屬
是否有氣體產(chǎn)生
速度
用燃著(zhù)的木條放在試管中，有何現象
學(xué)生完成表格，討論、交流。
通過(guò)學(xué)生自己提出問(wèn)題→猜想→探究→交流→分析歸納→小結，使學(xué)生覺(jué)得金屬活動(dòng)性順序好像是自己剛發(fā)現的，既有所獲，又體驗了成功感。
知識情景再現
�、儆^(guān)察漫畫(huà)。
�、谘a充素材：多媒體展示銀戒指、鉛、白金戒指與硫酸反應的現象。
問(wèn)題：從你的探究和情景素材中你有何發(fā)現或有哪些收獲？
學(xué)生回答：
�、俨皇撬械慕饘俣伎膳c酸發(fā)生反應。
�、诮饘俜N類(lèi)不同，與酸反應的劇烈程度不一樣。
�、郛a(chǎn)生的氣體能燃燒，經(jīng)檢驗是氫氣。
學(xué)生書(shū)寫(xiě)上述反應的化學(xué)方程式：（板演）（教師指導）
�、費g+2HCl=MgCl2+H2↑
�、赯n+2HCl=ZnCl2+H2↑
�、跢e+2HCl=FeCl2+H2↑
問(wèn)題1：根據與酸反應的快慢或劇烈程度，能否判斷出上述金屬中哪種最易與酸反應，即它們的金屬活動(dòng)性如何？
問(wèn)題2：
�、偕鲜龇磻欠袷俏覀儗W(xué)過(guò)的化合反應、分解反應？
�、谏鲜鰩讉�(gè)反應有何共同點(diǎn)？
借助教學(xué)的輔助手段，讓知識再現，有利于突破難點(diǎn)，掃清障礙。
學(xué)生討論、歸納
反思小結：
�、費g、Fe、Zn、Cu的金屬活動(dòng)性依次減弱。
�、谥脫Q反應的定義。
聯(lián)想與運用：
1.多媒體展示：下列反應是否都是置換反應？
a.CO+CuO=Cu+CO2
b.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
c.NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O↑
2.活動(dòng)與探究：黃金飾品中的假貨常常魚(yú)目混珠，社會(huì )上有些不法分子常以黃銅冒充黃金，進(jìn)行詐騙活動(dòng)。因為單純從顏色、外形上看，黃銅（銅鋅合金）與黃金極為相似，所以很難區分�，F請你設計兩種實(shí)驗方案鑒別真假黃金，要求寫(xiě)出實(shí)驗方法、現象和結論。
反思小結
�、偻ㄟ^(guò)本節課的學(xué)習，你知道了金屬的哪些化學(xué)性質(zhì)？
�、谀氵�有哪些收獲或疑惑不解的地方？
鞏固與練習
�、僬n本P14 1、3、4。
�、谡n后小實(shí)驗：Sn、Pb、Ag與稀鹽酸反應。
看似練習，實(shí)為伏筆，為下節課進(jìn)一步得出金屬活動(dòng)性順序搭臺階。
第 二 課 時(shí)
復習鞏固
你知道了金屬的哪些化學(xué)性質(zhì)，并寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式。
�、倌芘cO2反應：4Al+3O2=2Al2O3。
�、谀芘c稀鹽酸(或稀硫酸)反應：
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
質(zhì)疑激趣（小故事）
奇怪的天平：趣味化學(xué)小組的張同學(xué)，從實(shí)驗室借來(lái)一臺天平，在天平兩端秤盤(pán)里各放兩只大小和重量都相等的燒杯，再在兩只燒杯中分別倒入等質(zhì)量的硫酸銅溶液和硫酸鎂溶液，使天平保持平衡。接著(zhù)他又拿兩個(gè)質(zhì)量相等的鋁球，并同時(shí)將這兩個(gè)鋁球分別放入兩個(gè)燒杯之中，這時(shí)天平兩端繼續保持平衡。過(guò)一會(huì )兒，將鋁球取出，天平慢慢地傾斜了。是天平出了毛病，還是其他什么原因？
問(wèn)題：為什么把鋁球放入兩燒杯中天平不能平衡？導致天平不平衡的原因你能否猜一猜？
學(xué)生猜想：可能是鋁與其中的一種溶液發(fā)生了反應，而另一種沒(méi)有。
學(xué)生驗證猜想
�、俳處熣故荆轰X絲、硫酸銅溶液、硫酸鎂溶液。
�、趯W(xué)生探究，完成下表：
藥品
實(shí)驗現象
結論
鋁與硫酸銅溶液
鋁與硫酸鎂溶液
�、劢處熝a充：鐵絲、銅絲、硝酸銀溶液、硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液。
�、軐W(xué)生實(shí)驗“自助餐”，完成下表中的任意兩個(gè)。
反應物質(zhì)
實(shí)驗現象
結論
�、輰W(xué)生交流。
問(wèn)題：同學(xué)們剛才吃“自助餐”的時(shí)候有什么發(fā)現？
學(xué)生1：我發(fā)現鋁能與硫酸銅溶液反應而不能與硫酸鎂溶液反應，知道了天平不平衡的原因。
學(xué)生2：我發(fā)現鐵能置換出銅、銀，不能置換出鋁。
學(xué)生3：我發(fā)現鐵、銅不能置換出鋁，但能置換出銀。
問(wèn)題：根據你的發(fā)現，你能分析一下原因嗎？
學(xué)生分析：
�、黉X能置換出銅、銀，說(shuō)明鋁的活動(dòng)性比銅、銀強。
�、阼F能置換出銅、銀，說(shuō)明鐵的活動(dòng)性比銅、銀強。
�、坭F、銅不能置換出鋁，說(shuō)明鋁的活動(dòng)性比鐵、銅強。
學(xué)生歸納：Fe、Cu、Al、Ag的活動(dòng)性順序從強到弱是Al、Fe、Cu、Ag。
教師引導學(xué)生歸納：金屬活動(dòng)性順序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au。
問(wèn)題與啟示
問(wèn)題：
�、偈遣皇撬械慕饘俣寄芘c酸反應？
�、谑遣皇撬械慕饘俣寄芟嗷钠浠衔锏娜芤豪镏脫Q出來(lái)？
啟示：
�、俳饘倥c酸發(fā)生反應的條件。
�、诮饘倥c金屬化合物溶液反應的條件。
反思小結
�、贇w納金屬的化學(xué)性質(zhì)：與氧氣反應、與酸反應、與金屬化合物溶液反應。
�、诮饘倩顒�(dòng)性順序應用：置換反應的條件。
練習與鞏固
1教材P14 5、6、7、8
2下列物質(zhì)能由金屬與酸直接反應生成的是（ ）
ACuCl2 BFeCl3 CZnCl2 DAgCl
3下表是某種常見(jiàn)的金屬的.部分性質(zhì)：
顏色、狀態(tài)
硬度
密度（g/cm）
熔點(diǎn)（℃）
導電性
導熱性
延展性
銀白色固體
較軟
2.70
660.4
良好
良好
良好
將該金屬投入稀鹽酸中，可產(chǎn)生大量的無(wú)色氣體。根據上述信息回答以下問(wèn)題：
�、僭囃茢嘣摻饘倏赡艿囊环N用途。
�、谠摻饘俚幕顒�(dòng)性比銅。（填“強”或“弱”）
�、壅堊赃x試劑、設計實(shí)驗探究該金屬與鐵的活動(dòng)性強弱，并完成下表：
你的一種猜想
驗證方法
現象
結論
�、苋暨@種金屬就是鋁，而有些不法商販為了牟取暴利，用鋁等一些其他金屬摻雜甚至代替純銀飾品賣(mài)給不知情的顧客，請你利用家中已有的條件設計一個(gè)方案，幫助鑒別這些飾品的真偽。
執教：湖北省宜都市聶家河鎮中學(xué) 張建平
點(diǎn)評
新課程標準下化學(xué)課堂教學(xué)的目的，不僅僅是傳授必要的基本知識和技能，更重要的是要通過(guò)有效的教學(xué)手段促進(jìn)學(xué)生科學(xué)素養的提高。在本課題中，教師利用多媒體、小故事等多種形式創(chuàng )設了真實(shí)的教學(xué)情景，誘發(fā)了學(xué)生的學(xué)習興趣，并通過(guò)提出問(wèn)題、猜想、驗證、分析、歸納、小結等過(guò)程引導學(xué)生開(kāi)動(dòng)腦筋，敢于和善于提出自己的見(jiàn)解和新方法，讓學(xué)生初步掌握了科學(xué)探究的方法和思維方法，培養了學(xué)生的實(shí)驗能力、觀(guān)察能力、實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度以及創(chuàng )新精神。
金屬的化學(xué)性質(zhì)(第一課時(shí)）說(shuō)課稿 10
教學(xué)目標
1.了解某些金屬在化學(xué)性質(zhì)中有相似的地方，但反應的難易和劇烈程度不同.
2.了解置換反應的特點(diǎn)，并能加以判斷.
3.熟記常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序表.
4.會(huì )熟練運用金屬活動(dòng)性順序表去判斷金屬能否在某些溶液中發(fā)生置換反應.
教學(xué)重難點(diǎn)
金屬活動(dòng)性順序。
對金屬活動(dòng)性順序的初步探究及利用金屬活動(dòng)性順序對置換反應的判斷。
教學(xué)工具
教師：制作多媒體課件 學(xué)生用具：鎂條、鋁片、銅片、酒精燈、坩堝鉗、火柴、砂紙、稀HCl、稀H2SO4、硝酸銀溶液、硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液、鋁絲、銅絲、鎂條、鋅粒、銅片、鐵釘、砂紙、火柴、試管(若干)。
教學(xué)過(guò)程
[引言]要想更好地使用金屬，就需了解金屬的各種性質(zhì)。上節課我們學(xué)習了金屬的物理性質(zhì)，本節課我們來(lái)學(xué)習金屬的化學(xué)性質(zhì)。
[問(wèn)]大家觀(guān)察桌面上的鎂條、鋁片、銅片分別是什么顏色的？
[問(wèn)]把這些金屬分別在空氣中加熱，會(huì )有什么現象發(fā)生？大家動(dòng)手做這個(gè)實(shí)驗。
請大家寫(xiě)出以上反應的化學(xué)方程式
請一個(gè)同學(xué)到黑板上來(lái)寫(xiě)
[板書(shū)]一、金屬與氧氣的反應
[問(wèn)]鐵在純氧中點(diǎn)燃能反應嗎？若能，寫(xiě)出反應的化學(xué)方程式。
[問(wèn)]根據上面的反應，我們可得出金屬具有什么樣的化學(xué)性質(zhì)？
[小結] 金屬與氧氣發(fā)生化學(xué)反應，生成相應的金屬氧化物。
[板書(shū)]金屬+氧氣→金屬氧化物
[問(wèn)]金屬與氧氣反應的劇烈程度一樣嗎？有什么不同？
[問(wèn)]是不是所有的'金屬都能跟氧氣反應呢？如果不是，能舉出一些例子嗎？
[問(wèn)] “真金不怕火煉”說(shuō)明了什么？
[講解]實(shí)驗表明，大多數金屬都能與氧氣發(fā)生反應，但反應的難易和劇烈程度是不同的。如鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應，鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應，但在高溫時(shí)能與氧氣反應�！罢娼鸩慌禄馃挕闭f(shuō)明金即使在高溫時(shí)也不與氧氣反應，根據上述事實(shí)，我們可判斷出這些金屬的活潑程度。
[投影]比較剛才提到的這幾種金屬的活動(dòng)性。
[問(wèn)]鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕？
[講解]鋁制品耐腐蝕是由于鋁可和空氣中的氧氣在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁的進(jìn)一步氧化之故。鋁能在短短的一百多年里產(chǎn)量得到如此大幅度的提高，并被廣泛應用，除了因為改進(jìn)了鋁的冶煉方法，使其成本大大降低，以及鋁的密度較小外，還有一個(gè)重要的原因，那就是鋁的抗腐蝕性能好。
[問(wèn)]為什么不宜用鋼刷、沙紙等來(lái)擦洗鋁制品？
[補充]我們平常所說(shuō)的“電化鋁”實(shí)際上就是用特殊方法使鋁表面形成加厚的氧化鋁保護層的鋁制品。
[過(guò)渡]很多金屬不僅能與氧氣反應，而且還能與鹽酸或稀硫酸反應。金屬與鹽酸或稀硫酸能否反應以及反應的劇烈程度。下面，我們就通過(guò)實(shí)驗來(lái)比較鎂、鋅、鐵、銅與稀酸的反應。
二、金屬與鹽酸、稀硫酸的反應
[投影展示活動(dòng)與探究?jì)热輂
在試管里放入兩小塊鎂，加入5mL稀鹽酸，用燃著(zhù)的小木條放在試管中，觀(guān)察現象，并判斷反應后生成了什么氣體。
參照上述實(shí)驗步驟，分別在放有兩小塊鋅、鐵、銅的試管中加入稀鹽酸，觀(guān)察現象，比較反應的劇烈程度。如果有氣體生成，判斷生成的是什么氣體。
用稀硫酸代替稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗，并比較發(fā)生的現象。
[安排]第一組和第三組做金屬與稀鹽酸反應，第二組和第四組做金屬與稀硫酸反應
[請一位同學(xué)上黑板寫(xiě)出反應的化學(xué)方程式，現象可由學(xué)生口述]
[問(wèn)]通過(guò)以上實(shí)驗，你得出的結論是什么？
[評價(jià)]大家回答得都很好。
[指導閱讀]欣賞課本圖金屬與鹽酸反應的比較
[小結] 金屬與酸發(fā)生化學(xué)反應，生成金屬化合物和氫氣。
[板書(shū)]金屬+酸→金屬化合物+氫氣
[投影]比較剛才實(shí)驗中用到的這幾種金屬的活動(dòng)性
[過(guò)渡]大家觀(guān)察這幾個(gè)化學(xué)方程式
[投影] Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
[問(wèn)]請大家從反應物和生成物的物質(zhì)類(lèi)別如單質(zhì)、化合物的角度分析，這些反應有什么特點(diǎn)？它與我們學(xué)過(guò)的化合反應和分解反應的特點(diǎn)是否相同？
[師]回答得很好�；瘜W(xué)上，我們把具有這一特點(diǎn)的反應叫做置換反應。
[板書(shū)]置換反應
[講解]由一種單質(zhì)與一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應叫做置換反應。
[過(guò)渡]我們還有沒(méi)有其他的辦法來(lái)證明不同金屬活動(dòng)性的相對強弱呢？
[問(wèn)]大家還記得鐵釘與硫酸銅溶液的反應嗎？能不能寫(xiě)出反應的化學(xué)方程式？
[講解]鐵比銅活潑，所以鐵可以把銅從硫酸銅溶液中置換出來(lái)。
[投影]活動(dòng)性強的金屬能把活動(dòng)性弱的金屬從它們的化合物中置換出來(lái)。
[過(guò)渡]下面，我們通過(guò)此結論來(lái)探究鋁、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序。
[投影展示活動(dòng)與探究的內容]
1.把一根用砂紙打磨過(guò)的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，過(guò)一會(huì )兒取出，觀(guān)察，有什么現象發(fā)生？
2.把一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中，過(guò)一會(huì )兒取出，觀(guān)察，有什么現象發(fā)生？
3.把另一根潔凈的銅絲浸入硫酸鋁溶液中，過(guò)一會(huì )兒取出，觀(guān)察，有什么現象發(fā)生？
[問(wèn)]通過(guò)這幾個(gè)實(shí)驗你可分別得出什么結論？能否據此得出鋁、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序？
[小結] 金屬與金屬化合物溶液發(fā)生化學(xué)反應，生成新的金屬化合物和新金屬。
[板書(shū)]金屬+金屬化合物→新金屬化合物+新金屬
[投影]比較剛才實(shí)驗中用到的這三種金屬的活動(dòng)性
[講解]經(jīng)過(guò)了許多類(lèi)似上述實(shí)驗的探究過(guò)程，人們進(jìn)行了認真的去偽存真，由表及里的分析，歸納和總結出了常見(jiàn)金屬在溶液中的活動(dòng)性順序：
[板書(shū)]三、金屬活動(dòng)性順序
[投影并講解]金屬活動(dòng)性順序在工農業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中有重要應用，它可以給你以下一些判斷的依據：
1、在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強。
2、 在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。
3、 在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來(lái)。
[投影練習]下列物質(zhì)能否發(fā)生反應？寫(xiě)出能發(fā)生反應的化學(xué)方程式并判斷它們是否為置換反應。
(1)銀與稀鹽酸
(2)鋅與硫酸銅溶液
(3)銅與硫酸鋅溶液
(4)鋁與硝酸銀溶液
思考題1：波爾多液是一種農業(yè)上常用的殺菌劑，它是由硫酸銅、石灰加水配制而成，為什么不能用鐵制容器來(lái)配制波爾多液？
思考題2：黃金飾品中的假貨常常魚(yú)目混珠，社會(huì )上有些不法分子時(shí)常以黃銅冒充黃金進(jìn)行欺詐活動(dòng)。黃銅(銅鋅合金)與黃金的外觀(guān)很相似，我們可用什么辦法來(lái)鑒別它們呢？
[小結]通過(guò)本課題的學(xué)習，我們知道了多數金屬能與氧氣反應，且不同金屬的活動(dòng)性各不相同。根據金屬與酸或金屬與另一種金屬化合物的反應，可判斷出金屬活動(dòng)性的相對強弱。我們也了解了幾種常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序。同時(shí)，我們也認識了一種新的反應類(lèi)型──置換反應。
金屬的化學(xué)性質(zhì)(第一課時(shí)）說(shuō)課稿 11
教學(xué)目標
1.知道鎂、鐵、銅等常見(jiàn)金屬與氧氣的反應
2.初步認識常見(jiàn)金屬與鹽酸，硫酸的置換反應。
3.通過(guò)金屬與氧氣、酸反應的實(shí)驗探究，初步了解金屬的活動(dòng)性。
學(xué)時(shí)重點(diǎn)
金屬與氧氣、酸的反應。
學(xué)時(shí)難點(diǎn)
用實(shí)驗探究金屬的活動(dòng)性。
教學(xué)活動(dòng)
【導入】創(chuàng )設情境導入新課
[提問(wèn)]前邊我們講了金屬的一些物理性質(zhì)，誰(shuí)能告訴我合金與純金屬相比較有什么優(yōu)良性能？
【講述】隨著(zhù)生活水平的提高，黃金及黃金飾品越來(lái)越多的成為尋常百姓的裝飾品。隨之而來(lái)的假黃金詐騙案也越來(lái)越多，提示：黃銅為銅鋅合金，外觀(guān)和黃金相似
【討論】人們?yōu)楹螘?huì )上當？你能想出一個(gè)鑒別真假黃金的辦法嗎？
【回答】通過(guò)測密度；硬度不同，相互刻畫(huà)等
【設問(wèn)】那么，能不能使用化學(xué)方法鑒別呢？要想解決這個(gè)問(wèn)題，我們要先來(lái)學(xué)習金屬的化學(xué)性質(zhì)。
【過(guò)渡】金屬有哪些化學(xué)性質(zhì)呢？
【活動(dòng)】溫故知新歸納總結評論
【提問(wèn)】請同學(xué)們回憶有哪些金屬能和氧氣的反應？
【回答】金屬鐵和鎂
【投影】鎂在空氣中點(diǎn)燃；鐵在純氧氣中燃燒的圖片。
【提問(wèn)】鎂在空氣中加熱即可發(fā)生反應，而鐵必須在純氧中才能燃燒，從反應條件上比較，可以得出什么樣的結論？
【回答】鎂比鐵活潑。
教師出示表面氧化的鎂片，再用砂紙打磨一半后，引導學(xué)生對比觀(guān)察
鎂鋁在常溫下就能和氧氣反應，鐵銅在常溫下幾乎不和氧氣反應，但在高溫條件下卻能和氧氣反應，我們得出金屬的第一個(gè)化學(xué)性質(zhì)
【板書(shū)】一多數金屬能和氧氣反應（但反應的劇烈程度不一樣）
【投影】燃燒金戒指的圖片：俗話(huà)說(shuō)“真金不怕火煉”，其中蘊含著(zhù)怎樣的化學(xué)原理？教師啟發(fā)引導
【回答】金在高溫時(shí)也不與氧氣反應
【解釋】金的'化學(xué)性質(zhì)不活潑，金難與氧氣發(fā)生反應
【提問(wèn)】學(xué)到這同學(xué)們有沒(méi)有鑒別真假黃金的方法了？
【回答】用火燒
【提問(wèn)】你能描述具體的操作方法嗎？
【講述】很好，取少量金屬塊在火焰上加熱，若金屬表面發(fā)黑則原試樣為黃銅，若無(wú)變化，則為真金。
【分析與討論】1.比較鎂鋁鐵銅金分別與氧氣反應時(shí)的難易程度有何不同呢？
2.你能得出什么結論？
【學(xué)生討論交流】
【教師總結】不同的金屬活潑程度(即金屬活動(dòng)性)不一樣。越活潑的金屬越容易與別的物質(zhì)起反應，且反應現象越劇烈。
【總結】我們知道了鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應，鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應，但在高溫時(shí)能與氧氣反應。金即使在高溫時(shí)也不與氧氣反應，從而我們可以得出這樣的結論:鎂鋁、鐵銅、金的活動(dòng)性依次減弱
【投影】聯(lián)系生活，鐵制品易生銹，鋁制品卻不易生銹
【提問(wèn)】鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕？閱讀教材，回答問(wèn)題。
【回答】鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁(Al2O3)薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。
【提問(wèn)】能不能用鋼絲球擦洗鋁鍋？
【回答】不能，會(huì )破壞表面的氧化膜
【過(guò)渡】以上是金屬與氧氣的反應。那么金屬還可以與哪些物質(zhì)反應呢？回想你家庭廚房中盛放醋的容器是什么材料的呢？能用鐵或鋁嗎？
【活動(dòng)】實(shí)驗探究
【學(xué)生分組實(shí)驗】
【投影】實(shí)驗內容及實(shí)驗過(guò)程中需觀(guān)察注意的問(wèn)題學(xué)生結束試驗后
【提問(wèn)】請同學(xué)試著(zhù)描述實(shí)驗現象
【回答】金屬表面有氣泡產(chǎn)生
【講述】有氣泡產(chǎn)生說(shuō)明將稀鹽酸加入到金屬中后，產(chǎn)生了新物質(zhì)，從而我們可以知道金屬和酸發(fā)生了化學(xué)反應，所以我們得到了金屬的第二個(gè)化學(xué)性質(zhì)二.金屬能和酸反應（只介紹和鹽酸硫酸的反應）
【提問(wèn)】根據現象，討論，哪些金屬能和酸反應，哪些不和酸反應？
【回答】鎂鋅鐵表面有氣泡，能和酸反應；銅絲表面沒(méi)現象，不能和酸反應
【提問(wèn)】根據是否能和酸反應，你能把金屬分為哪兩類(lèi)？哪類(lèi)金屬活潑些？
【回答】能和酸反應的活潑些
所以我們得出銅在這幾種金屬中最不活潑
【設問(wèn)】那么鎂鋅鐵三種金屬的活潑性又是怎樣的呢？
【提問(wèn)】第三個(gè)問(wèn)題，回想實(shí)驗過(guò)程中鎂鋅鐵與酸反應的劇烈程度如何呢？
【回答】鎂反應最劇烈，鋅次之，鐵最慢
所以鎂比鋅活潑，鋅比鐵活潑
根據能不能和酸反應和反應的劇烈程度你能得出這幾種金屬的活動(dòng)性順序嗎？
【探究結果】鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動(dòng)性由強到弱依次為Mg>Zn>Fe>Cu
【提問(wèn)】學(xué)到這里，你能總結出判斷金屬活動(dòng)性的方法嗎？
【總結】
1.根據金屬與氧氣反應的難易程度或者反應現象的劇烈程度判斷
2.金屬是否與酸反應，及反應的劇烈程度判斷
教師引導學(xué)生寫(xiě)出幾種金屬與酸反應的化學(xué)方程式
【講解】鐵與鹽酸或硫酸反應時(shí)，生成的是正2價(jià)的鐵，亞鐵Fe+2HCl= FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑學(xué)生試著(zhù)寫(xiě)出鎂鋅分別和鹽酸硫酸反應的化學(xué)方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
【提問(wèn)】從反應物和生成物的物質(zhì)類(lèi)別角度分析，上述反應有什么特點(diǎn)？學(xué)生討論交流后教師引導學(xué)生小結。
【總結】由一種單質(zhì)與一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應叫做置換反應。表達式：A + BC = B+ AC判斷依據:單質(zhì)+化合物→單質(zhì)+化合物
【練一練】：學(xué)過(guò)的反應中有置換反應嗎？
【提問(wèn)】我們還學(xué)過(guò)哪些基本反應類(lèi)型？
化合反應‘’由多變一‘’分解反應‘由一變多’
練習；下面幾個(gè)反應中哪些是置換反應哪些是化合反應哪些是分解反應學(xué)生小結這節課學(xué)到了什么？學(xué)生總結所學(xué)知識投影；課堂小結
板書(shū)設計
金屬的化學(xué)性質(zhì)
一.多數金屬能和氧氣反應
2Cu+O2= 2CuO 4Al+3O2==2Al2O3
Mg、Al＞Fe、Cu＞Au（金）二.金屬和酸反應
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg+ H2SO4 === MgSO4 + H2↑ Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Fe+2HCl= FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑
Mg＞Zn＞Fe＞Cu置換反應：判斷依據：?jiǎn)钨|(zhì)+化合物→單質(zhì)+化合物
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