高二化學(xué)必考知識點(diǎn)
在我們的學(xué)習時(shí)代，大家對知識點(diǎn)應該都不陌生吧？知識點(diǎn)就是一些�？嫉膬热�，或者考試經(jīng)常出題的地方。掌握知識點(diǎn)有助于大家更好的學(xué)習。以下是小編整理的高二化學(xué)必考知識點(diǎn)，歡迎大家借鑒與參考，希望對大家有所幫助。
1、親電取代反應
芳香烴圖冊主要包含五個(gè)方面：
鹵代：與鹵素及鐵粉或相應的三鹵化鐵存在的條件下，可以發(fā)生苯環(huán)上的H被取代的反應。
鹵素的反應活性為：F>Cl>Br>I不同的苯的衍生物發(fā)生的活性是：烷基苯>苯>苯環(huán)上有吸電子基的衍生物。
烷基苯發(fā)生鹵代的時(shí)候，如果是上述催化劑，可發(fā)生苯環(huán)上H取代的反應；如在光照條件下，可發(fā)生側鏈上的H被取代的反應。
應用：鑒別。（溴水或溴的四氯化碳溶液）如：鑒別：苯、己烷、苯乙烯。（答案：step1：溴水；step2：溴水、Fe粉）。
硝化：與濃硫酸及濃x（混酸）存在的條件下，在水浴溫度為55攝氏度至60攝氏度范圍內，可向苯環(huán)上引入硝基，生成硝基苯。不同化合物發(fā)生硝化的速度同上。
磺化：與濃硫酸發(fā)生的反應，可向苯環(huán)引入磺酸基。該反應是個(gè)可逆的反應。在酸性水溶液中，磺酸基可脫離，故可用于基團的保護。烷基苯的磺化產(chǎn)物隨溫度變化：高溫時(shí)主要得到對位的產(chǎn)物，低溫時(shí)主要得到鄰位的產(chǎn)物。
F—C烷基化：條件是無(wú)水AlX3等Lewis酸存在的情況下，苯及衍生物可與RX、烯烴、醇發(fā)生烷基化反應，向苯環(huán)中引入烷基。這是個(gè)可逆反應，常生成多元取代物，并且在反應的過(guò)程中會(huì )發(fā)生C正離子的重排，常常得不到需要的產(chǎn)物。該反應當苯環(huán)上連接有吸電子基團時(shí)不能進(jìn)行。如：由苯合成甲苯、乙苯、異丙苯。
F—C�；簵l件同上。苯及衍生物可與RCOX、酸酐等發(fā)生反應，將RCO—基團引入苯環(huán)上。此反應不會(huì )重排，但苯環(huán)上連接有吸電子基團時(shí)也不能發(fā)生。如：苯合成正丙苯、苯乙x。
親電取代反應活性小結：連接給電子基的苯取代物反應速度大于苯，且連接的給電子基越多，活性越大；相反，連接吸電子基的苯取代物反應速度小于苯，且連接的吸電子基越多，活性越小。
2、加成反應
與H2：在催化劑Pt、Pd、Ni等存在條件下，可與氫氣發(fā)生加成反應，最終生成環(huán)己烷。與Cl2：在光照條件下，可發(fā)生自由基加成反應，最終生成六六六。
3、氧化反應
苯本身難于氧化。但是和苯環(huán)相鄰碳上有氫原子的烴的同系物，無(wú)論R—的碳鏈長(cháng)短，則可在高錳酸鉀酸性條件下氧化，一般都生成苯甲酸。而沒(méi)有α—H的苯衍生物則難以氧化。該反應用于合成羧酸，或者鑒別�，F象：高錳酸鉀溶液的紫紅色褪去。
4、定位效應
兩類(lèi)定位基鄰、對位定位基，又稱(chēng)為第一類(lèi)定位基，包含：所有的給電子基和鹵素。它們使新引入的基團進(jìn)入到它們的鄰位和對位。給電子基使苯環(huán)活化，而X2則使苯環(huán)鈍化。
間位定位基，又稱(chēng)為第二類(lèi)定位基，包含：除了鹵素以外的所有吸電子基。它們使新引入的基團進(jìn)入到它們的間位。它們都使苯環(huán)鈍化。
二取代苯的定位規則：原有兩取代基定位作用一致，進(jìn)入共同定位的位置。如間氯甲苯等。原有兩取代基定位作用不一致，有兩種情況：兩取代基屬于同類(lèi)，則由定位效應強的決定；若兩取代基屬于不同類(lèi)時(shí)，則由第一類(lèi)定位基決定。
5、電解的原理
�。�1）電解的概念：
在直流電作用下，電解質(zhì)在兩上電極上分別發(fā)生氧化反應和還原反應的過(guò)程叫做電解。電能轉化為化學(xué)能的裝置叫做電解池。
�。�2）電極反應：以電解熔融的NaCl為例：
陽(yáng)極：與電源正極相連的電極稱(chēng)為陽(yáng)極，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應：2Cl—→Cl2↑+2e—。
陰極：與電源負極相連的電極稱(chēng)為陰極，陰極發(fā)生還原反應：Na++e—→Na。
總方程式：2NaCl（熔）2Na+Cl2↑
6、電解原理的應用
�。�1）電解食鹽水制備燒堿、氯氣和氫氣。
陽(yáng)極：2Cl—→Cl2+2e—
陰極：2H++e—→H2↑
總反應：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
�。�2）銅的電解精煉。
粗銅（含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt）為陽(yáng)極，精銅為陰極，CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液。
陽(yáng)極反應：Cu→Cu2++2e—，還發(fā)生幾個(gè)副反應
Zn→Zn2++2e—；Ni→Ni2++2e—
Fe→Fe2++2e—
Au、Ag、Pt等不反應，沉積在電解池底部形成陽(yáng)極泥。
陰極反應：Cu2++2e—→Cu
�。�3）電鍍：以鐵表面鍍銅為例
待鍍金屬Fe為陰極，鍍層金屬Cu為陽(yáng)極，CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液。
陽(yáng)極反應：Cu→Cu2++2e—
陰極反應：Cu2++2e—→Cu
7、沉淀溶解平衡與溶度積
�。�1）概念
當固體溶于水時(shí)，固體溶于水的速率和離子結合為固體的速率相等時(shí)，固體的溶解與沉淀的生成達到平衡狀態(tài)，稱(chēng)為沉淀溶解平衡。其平衡常數叫做溶度積常數，簡(jiǎn)稱(chēng)溶度積，用Ksp表示。
�。�2）溶度積Ksp的特點(diǎn)
Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，與沉淀的量無(wú)關(guān)，且溶液中離子濃度的變化能引起平衡移動(dòng)，但并不改變溶度積。
Ksp反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力。
8、沉淀溶解平衡的應用
�。�1）沉淀的溶解與生成
根據濃度商Qc與溶度積Ksp的大小比較，規則如下：
Qc=Ksp時(shí)，處于沉淀溶解平衡狀態(tài)。
Qc>Ksp時(shí)，溶液中的離子結合為沉淀至平衡。
�。�2）沉淀的轉化
根據溶度積的大小，可以將溶度積大的沉淀可轉化為溶度積更小的沉淀，這叫做沉淀的轉化。沉淀轉化實(shí)質(zhì)為沉淀溶解平衡的移動(dòng)。
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