完全燃燒:CH4+2O2=點燃=CO2+2H2O;甲烷+氧氣→二氧化碳+水蒸汽。
不完全燃燒:2CH4+3O2=2CO+4H2O;甲烷+氧氣→一氧化碳+水蒸汽。">

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天然氣燃燒的化學方程式

回答
瑞文問答

2024-07-29

由于天然氣的主要成分是甲烷,因此天然氣燃燒的過程就是甲烷的燃燒,這又可以分為完全燃燒和不完全燃燒兩種情況。
完全燃燒:CH4+2O2=點燃=CO2+2H2O;甲烷+氧氣→二氧化碳+水蒸汽。
不完全燃燒:2CH4+3O2=2CO+4H2O;甲烷+氧氣→一氧化碳+水蒸汽。

擴展資料

  天然氣燃燒的用途

天然氣燃燒的化學方程式

  天然氣具有具有無色、無味、無毒的特性,主要用途是用作燃料,天然氣每立方燃燒熱值為8000大卡至8500大卡。由于傳統(tǒng)燃料煤和石油在燃燒過程中會產生大量有害氣體,造成環(huán)境污染,因此人們一直在尋找可替代的清潔能源,天然氣作為燃料具有的優(yōu)點有:

  1、綠色環(huán)保。天然氣幾乎不含硫、粉塵和其他有害物質,燃燒時產生二氧化碳少于其他化石燃料,排氣污染小。

  2、經濟實惠。天然氣與人工煤氣相比,單位熱值高,同比熱值價格相當。

  3、安全可靠。天然氣是較為安全的燃氣之一,比重輕于空氣,一旦泄漏會立即向上擴散。